1 Выполнили: Профессор Падурец Мастер спорта по химии Рассказов И Академик Герасимов. - презентация

1

2 1 Выполнили: Профессор Падурец Мастер спорта по химии Рассказов И Академик Герасимов

3 Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Na 11 22,9898 Натрий Mg ,312 Магний Al 13 26,9815 Алюминий Si 14 28,086 Кремний Р ,9738 Фосфор S 16 32,064 Сера Cl 17 35,453 Хлор ArAr 18 39,948 Аргон Ряды 2 Н Водород Периоды K Cu Rb Cs Au Fr Ca Zn Sr Cd Ba Hg Ra B Sc Ga Y In La Tl Ac C Ti Ge Zr Sn Hf Pb Rf N V As Nb Sb Ta Bi Db He Cr Se Mo Te W Po F Mn Br Tc I Re At FeCoNi Ne Kr RuRhPd OsIrPt Xe Rn Калий Медь Рубидий Серебро Цезий Золото Франций Кальций Цинк Стронций Кадмий Скандий Галлий Иттрий Индий Лантан Таллий Варий Ртуть РадийАктиний БорУглерод Титан Германий Цирконий Олово Гафний Свинец Резерфордий Азот Ванадий Мышьяк Ниобий Сурьма Тантал Висмут Дубний Хром Селен Молибден Теллур Вольфрам Поллоний Фтор Марганец Бром Технеций Иод Рений Астат ЖелезоКобальтНикель РутенийРодийПалладий ОсмийИридийПлатина Криптон Ксенон Радон Be Бериллий 4567 O Кислород ВО ЛВС Ag Li Литий 3 6,941 39,098 63,546 85, , ,95 196,966 (223) 9,012 40,08 65,38 87,62 112,41 137,33 200,59 226,025 10,811 44,956 69,72 88, ,82 138, ,37 (227) 12,011 47,90 72,59 91,22 118,69 178,49 207,2 (261) 14,00 50,941 74,922 92, ,75 180,94 208,988 (262) 15,998 51,996 78,96 95,94 127,60 183,85 (209) 18,998 54,938 79,904 98, , ,206 (210) 55,84758,93358,70 4,003 20,179 83,80 101,07102,905106,4 131,30 190,2192,22195,02 (222) Гелий Неон R2OR2OROR2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2RHR Sg Сборгий (266)(269) (268)(271) BhHsMtDs БорийХассийМейтнерий

4 IIIIIIIVVVIVIIVIII Группы элементов Ряды 3 Периоды ВО ЛВС R2OR2OROR2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2RHR 6262 Характеристика элемента 12 период VIA группа 2Аллотропное видоизменение: кислород – О 2 ; Озон - О 3 ; тетракислород – О 4 3Типичная СО в соединениях: --2 ( валентность II) ; -1 (валентность I) 4ЭО = 3,5 (по Полингу) 5Член семейства халькогенов 6Химическая формула О 2 7Относительная молекулярная масса Мr = 32 Подробнее

5 4 Историческая справкаНахождение в природеЭлектронное строениеИзотопыПолучениеФизические свойстваХимические свойстваКруговорот в природе Применение Словарная работаПроверка знаний Главная

6 5 Первые сведения найдены в Европе из китайских рукописей 8 в; В начале 16 в. Леонардо да Винчи опубликовал данные, связанные с химией кислорода, не зная еще, что кислород – элемент; Реакции присоединения кислорода описаны в научных трудах С.Гейлса (1731) и П.Байена (1774); К.Шееле в 1771–1773 занимался исследованиями взаимодействия металлов и фосфора с кислородом; Дж.Пристли сообщил об открытии кислорода как элемента в 1774, спустя несколько месяцев после сообщения Байена о реакциях с воздухом; Название oxygenium («кислород») дано этому элементу вскоре после его открытия Пристли и происходит от греческих слов, обозначающих «рождающий кислоту»; А.Лавуазье (1777) принадлежит объяснение роли кислорода в процессах дыхания и горения Главная

7 6 Дополнительно … Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры Нахождение в природе В свободном видеВ связанном виде В атмосфере – 21% по объему, 23% по массе В гидросфере в растворенном виде 1м3 на 40 г. В атмосфере – 21% по объему, 23% по массе В гидросфере в растворенном виде 1м3 на 40 г. В литосфере: в почве, горных породах, песке В гидросфере: в реках, озерах, морях, океанах В биосфере: в организмах растений и животных В литосфере: в почве, горных породах, песке В гидросфере: в реках, озерах, морях, океанах В биосфере: в организмах растений и животных Главная

8 7 Электронное строение +8 О s21s2 2s22s2 2р 4 Порядок заполнения Краткая электронная запись - Валентные возможности Главная 1s21s2 2р 4 2s22s2 Валентность II

9 8 Природный содержит три изотопа: О(99,76%; 8 p и 8 n ) О(0,04%; 8 p и 9 n ) О(0,20%; 8 p и 10 n ) Главная

10 9 1.В лаборатории: а) 2KMnO 4 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 б) 2Н 2 О 2 MnO 2 2Н 2 О + О 2 в) 2NaNO С 2NaNO 2 + О 2 г) 2KClO 3 t 2KCl + 3О 2 д) 4К 2 Сr 2 О 7 4К 2 CrO 4 + 2Сr 2 О 3 + O 2 Катализатор вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции В замкнутых помещениях : а) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 2Na 2 CO 3 + O 2 б) 4КО 2 + 2СО 2 2К 2 СО 3 + 3О 2 Подумайте … Как проверить, собрался ли кислород в сосуде? Главная

11 10 2. В промышленности: 1) фракционной перегонкой жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно до -200 °С и затем медленно нагревают. При достижении температуры -183 °С из жидкого воздуха улетучивается кислород, остальные компоненты сжиженного воздуха при этой температуре остаются в жидком агрегатном состоянии; 2) электролизом воды. Ежегодно во всем мире получают свыше 80 млн. т кислорода 2Н 2 О электролиз 2Н 2 + О 2 3. В атмосфере: Кислород атмосферы имеет биологическое происхождение и образуется в зеленых растениях из воды при фотосинтезе с участием хлорофилла и энзимов: 12Н 2 О + 6СО 2 = 6О 2 + С 6 Н 12 О 6 + 6Н 2 О Главная

12 Физические свойства 11 Т пл. = –218,4° СТ кип. = –183,0 ° С (жидкость) При t от–218,7°C до –229,4°C - твердый -кубическая решетка ρ(н.у) = 1,42897 кг/м 3 При t от –229,4°C до –249,3°C гексагональная решетка Растворимость на 100мл. Н 2 О - 3,1 мл (t = 20 0 C) Растворимость на 100мл. C 2 H 5 OH - 22 мл (t = 20 0 C) Растворимость на 100мл. CH 3 COCH ,1 мл (t = 20 0 C) Т крит. = –118,8 ° СР крит. = 49,7 атм. Цвет:1. Газообразный– бесцветный 2. Жидкий – голубой 3. Твердый – снежные кристаллы голубого цвета 1-й ионизац. потенциал = 13,62 Ковалентный радиус = 0,73ÅЗ В Главная

13 12 Кислород-второй по электроотрицательности элемент после фтора,и поэтому он проявляет сильные окислительные свойства 1.С молекулами простых веществ: S+O 2 =SO 2 (t=250 0 C); С+О 2 =СО 2 (t=700 0 C); N 2 +O 2 =NO-Q(t= C); 2. Со многими сложными соединениями: 2NO+O 2 =2NO 2 ; 2Н 2 S + О 2 = 2S + 2Н 2 О; 2Н 2 S + ЗО 2 = 2SО 2 + 2Н 2 О ; 3. Еще более сильным окислителем, чем кислород О 2, является озон О 3. Он образуется в атмосфере при грозовых разрядах ЗО 2 = 2О кДж 2КI + О 3 + Н 2 О = I 2 + 2КОН + О 2 Главная С какими еще веществами кислород может вступать в реакцию ? Подумайте!

14 13 КислородОзон Общие признаки 1.Простые вещества, которые образованы одним и тем же элементом – кислородом, т.е. являются его аллотропными модификациями. 2.При обычных условиях газы. 3.Сильные окислители. Отличительные признаки Молекула состоит из 2 атомовМолекула состоит из 3 атомов При н.у. без цвета и запаха, жидкий – голубой, твердый – синие кристаллы. Мало растворим в воде. У.Ф. лучи не задерживает. Синий газ, запах резкий. В воде растворяется в 10 раз лучше, чем кислород. У.Ф. лучи задерживает. Не ядовит. Необходим для аэробного дыхания В больших дозах ядовит. Сильно раздражает глаза и дыхательные пути. Бактерициден. Главная

15 14 Главная

16 15 Реактивное топливо В медицине На взрывных работах В сварке металлов В металлургии В пищевой промышленности Главная

17 16 (Повторение, связь с другими предметами ) Главная

18 Горение –это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света. Оксид – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Изотоп – разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Катализатор -вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции 17 (Новые термины ) ? ? ? ? Главная

19 18 Главная Проверка знаний ГАВ Б Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 Вопрос 4 Вопрос 5 Ошибка Молодец Ошибка Относительная молекулярная масса кислорода равна 31 Г 16 А 20 В 32 Б Вопрос 1 Ошибка МолодецОшибка Аллотропное видоизменение кислорода оксид Г озон А воздух В алмаз Б Вопрос 2 Ошибка Молодец Сколько процентов кислорода содержится в воздухе 28 Г 23 А 21 В 25 Б Вопрос 3 Ошибка Молодец Ошибка Количество электронов на внешнем энергетическом уровне у атома кислорода 10 Г 8 А 16 В 6 Б Вопрос 4 Ошибка Молодец Количество нейтронов у атома кислорода 16 Г 12 А 8 В 6 Б Вопрос 5

20 19 Проверка знаний Главная Заполни пропуски 1. Катализатор – это вещество, ускоряющие реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. 3. Валентность кислорода равна двум. 4. При нормальных условиях имеет газообразное агрегатное состояние. 5. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород