Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 9 лет назад пользователемАртем Майков
2 Красноярский край. г. Минусинск. МОУ «СОШ 16» Выполнила: Учитель химии высшей квалификационной категории Генералова Тамара Яковлевна Генералова Т. Я.
3 Металлы – химические элементы Общая характеристика Ме Строение атомов Ме Строение атома Mg Нахождение в природе Металлы – простые вещества Строение металлов Физические свойства Химические свойства Са Биологическое значение Проверь себя Применение металлов Главная
4 IIVIVIIVIIIIVVIII Группы элементов Na 11 Натрий I 10 Периоды Ряды Mg 12 Магний 24,312 22,989 6,939 Литий H 1, Li 3 К 19 Калий 39, ,4678 Rb 37 Рубидий 132,9054 Cs 55 Цезий 223,0197 Fr 87 Франций 87,62 Sr 38 Стронций 137,33 Ва 56 Барий 226,0254 Ra 88 Радий 63,546 СuСu 29 Медь 107,8682 Ag 47 Серебро 196,9665 Au 79 Золото 65,39 Zn 30 Цинк 112,41 Cd 48 Кадмий 200,59 Hg 80 Ртуть Be 4 Вериллий 9,0122 Са 20 Кальций 40,078 Название от греч. Берилл - beryllos; Открытие Л. Воклен, 1798 г.; Стабильные изотопы 9 Ве; ЭО 1,5 (по Полингу); Название от названия п-ва Магнезия в Греции; Открытие Г. Дэви, 1808 г.; Стабильные изотопы 24 Мg (78,6%), 25 Mg (10,11%), 26 Mg (11,29%); ЭО 1,2 (по Полингу); Название от лат. сalcis – известь; Открытие Г. Дэви, 1808 г.; Стабильные изотопы 40 Са (96,94%), 42 Са (0,667%), 43 Са (0,135%), 44 Са (2,09%) и др.; ЭО 1,0 (по Полингу); Название от англ. Strontian – р-н Шотландии; Открытие А. Кроуфорд, 1790 г.; Стабильные изотопы 84 Sr (0,56), 86 Sr (9,86), 87 Sr (7,02), 88 Sr (82,56); ЭО 1,0 (по Полингу); Название от греч. Barys – тяжелый; Открытие К. Шееле, И. Ган, 1774 г.; Стабильные изотопы 138 Ва (82,56%), 137 Ва, 136 Ва и др. ; ЭО 0,9 (по Полингу); Название от лат. radius – луч; Открытие П. Кюри, М. Кюри, Ж. Бемон, 1898 г.; Стабильные изотопы стабильных изотопов нет, наиболее распространен 226 Ra (Т 1/2 – 1600 лет); ЭО 0,97 (по Полингу); Металлы II А группы Главная
5 IIVIVIIVIIIIVVIII Группы элементов Na 11 Натрий I 10 Периоды Ряды Mg 12 Магний 24,312 22,989 6,939 Литий H 1, Li 3 К 19 Калий 39, ,4678 Rb 37 Рубидий 132,9054 Cs 55 Цезий 223,0197 Fr 87 Франций 87,62 Sr 38 Стронций 137,33 Ва 56 Барий 226,0254 Ra 88 Радий 63,546 СuСu 29 Медь 107,8682 Ag 47 Серебро 196,9665 Au 79 Золото 65,39 Zn 30 Цинк 112,41 Cd 48 Кадмий 200,59 Hg 80 Ртуть Be 4 Вериллий 9,0122 Са 20 Кальций 40,078 Электронная конфигурация 1S 2 2S 2 ; R a – 0,11 нм.; Электронная конфигурация 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 ; R a – 0,16 нм.; Электронная конфигурация 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 ; R a – 0,197 нм.; Электронная конфигурация 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 5S 2 ; R a – 0,215 нм.; Электронная конфигурация 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 10 5S 2 5P 6 6S 2 ; R a – 0,222 нм.; Электронная конфигурация 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 10 4F 14 5S 2 5P 6 5D 10 6S 2 6P 6 7S 2 ; R a – 0,235 нм.; Как с увеличением зарядов атомных ядер элементов изменяется атомный радиус? Как при этом меняется восстановительная способность Ме II А группы? Какавы степени окисления данных Ме? Металлы II А группы Главная
6 S21S2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 0 3d 0 Порядок заполнения Валентные возможности Краткая электронная запись: 1S21S2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 Строение атома Mg Валентность II Степень окисления +2 Главная
7 Кальцит СаСО 3 Гипс СаSO 4 2H 2 O Фосфорит Са 3 (РО 4 ) 2 Распространение в природе 3,6%; Содержание в природных водах Ca(HCO 3 ) 2, CaCl 2, Ca(NO 3 ) 2 и др. (жесткость); Содержание в живых организмах Костная ткань, скелет и панцири беспозвоночных. CaF 2 Сделайте вывод о нахождении и распространении металлов II А группы в природе Нахождение в природе Главная Целестит SrSO 4 Стронционит SrCO 3 Распространение в природе 0,04%; Содержание в природных водах В морской воде; Содержание в живых организмах Активно участвует в обмене веществ в живых организмах. Хризоберилл Be(AlO 2 ) 2 Распространение в природе 0,0006%; Содержание в природных водах Встречается редко; Содержание в живых организмах Соединения бериллия ядовиты. Доломит СаСО 3MgCO 3 Магнезит MgCO 3 Распространение в природе 2,10%; Содержание в природных водах В морской воде в виде Mg(HCO 3 ) 2, MgCl 2, Mg(NO 3 ) 2 (горький вкус и жесткость); Содержание в живых организмах В крови человека, клетках многих растений. Барит ВаSO 4 Распространение в природе 0,05%; Содержание в природных водах Встречается редко; Содержание в живых организмах Соединения бария ядовиты для человека. Уранитовая руда (на 1000 кг U руда содержит лишь 0,3 г Ra) Распространение в природе %
8 Главная Делокализованные электроны + Атомы металлов Ионы металлов Строение металлов Металлическая химическая связь Металлическая кристаллическая решетка Кубическая объемноцентрированная Ва Кубическая гранецентрированная Са, Sr Гексагональная плотнейшая Mg
9 Главная Физические свойства Химические свойства Са Ве Т пл. 651°С ρ = 1,74 г/см 3 Т пл. 851°С ρ = 1,54 г/см 3 Mg Т пл. 770°С ρ = 2,63 г/см 3 Са Т пл. 710°С ρ = 3,76 г/см 3 SrТ пл. 1285°С ρ = 1,85 г/см 3 Ва Т пл. 969°С ρ = 5,5-6,0 г/см 3 Ra Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие со сложными веществами
10 Главная Применение металлов Биологическое значение Ra Ca Развитие корневой системы растений, влияет на обмен веществ. Строительный материал для костей и зубов. Обеспечивает свертываемость крови. Ионы Мg 2+ участвуют в формировании скелета, в работе нервных клеток, активизируют ферментативные процессы, влияют на обмен веществ, оказывают сосудорасширяющее действие. хлорофилл Около 80% поступившего Ra накапливается в костях Большие концентрации радия вызывают болезненные изменения в виде остеопороза, самопроизвольных переломов, опухолей. Пиротехника Ва Стекло Сплавы сверхпроводники Сегнетоэлектрики Са Легирование сплавов Огнеупорные материалы Лазерная техника Получение СаС 2 Химические источники тока Лекарства МgМg Cплавы Оптика Огнеупорные материалы
11 Са + Н 2 О Са ОСаН 2 Са(ОН) 2 H2H2 Ca + SiO 2 CaOCaSiO 3 SiH 4 Si Ca + CO 2 COCaOCaCO 3 C Ca + HCl CaH 2 CaCl 2 Ca(OH) 2 H2H2 Ca + N 2 CaNCa 3 N 2 CaN 2 Ca + H 2 CaHCa 2 HCaH Проверь себя
12 Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций. Са NaOH O2O2 N2N2 H2OH2O Zn K 2 SO 4 S H2H2 Na 2 O Br 2 Проверка Ca + S = CaS2Са + О 2 = 2СаО Проверка Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + Н 2 3Са + N 2 = Ca 3 N 2 Са + Н 2 = CaН 2 Са + Br 2 = CaBr 2 Проверь себя
13 1. Оксиды Ме IIА группы по химическим свойствам являются: а) основными; б) кислотными; в) несолеобразующими; г) амфотерными; 2. Какие Ме не относятся к щелочноземельным? а) Ве; б) Ва; в) Са; г) Mg; д) Sr; 3. Укажите самый активный Ме IIА группы: а) Ва; б) Мg; в) Ве; г) Са; д) Sr; 4. Какие Ме IIА группы хранят открыто на воздухе? а) Sr; б) Ве; в) Мg; г) Са; д) Ва; 5. С какими веществами реагирует Мg? а) NaCl; б) O 2 ; в) НСl; г) Са; 6. Как изменяется химическая активность Ме IIА группы с увеличением заряда ядра атома? а) химическая активность уменьшается; б) Химическая активность увеличивается; в) не изменяется; г) уменьшается, а потом увеличивается; Главная Проверка 1. Оксиды Ме IIА группы по химическим свойствам являются: а) основными; 2. Какие Ме не относятся к щелочноземельным? а) Ве; г) Mg; 3. Укажите самый активный Ме IIА группы: а) Ва; 4. Какие Ме IIА группы хранят открыто на воздухе? б) Ве; в) Мg; 5. С какими веществами реагирует Мg? б) O 2 ; в) НСl; 6. Как изменяется химическая активность Ме IIА группы с увеличением заряда ядра атома? б) Химическая активность увеличивается; Проверь себя
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.