Валентные состояния и типы гибридизации атома углерода. - презентация

1 Валентные состояния и типы гибридизации атома углерода

2 ПЕРВОЕ ВАЛЕНТНОЕ СОСТОЯНИЕ sp 3 – гибридизация атома углерода 2p2p 2s2s

3 Тип связи С σ σ σ σ

4 Пример молекулы СН 4

5 Пример молекулы С 2 Н 6 0,154 нм

6 sp 2 – гибридизация атома углерода 2s2s 2p2p ВТОРОЕ ВАЛЕНТНОЕ СОСТОЯНИЕ

7 Типы связей СС σ σ σ σ σ π

8 Пример молекулы С 2 Н 4 0,134 нм 120 0

9 sp – гибридизация атома углерода 2s2s 2p2p ТРЕТЬЕ ВАЛЕНТНОЕ СОСТОЯНИЕ

10 Типы связей СС σσ σ π π

11 Пример молекулы С 2 Н 2 0,120 нм 180 0

12 Валентные состояния атома углерода Задание 1. Процесс выравнивания орбиталей по форме и энергии называется: а) гибридизацией в) изомерией б) аналогией г) гомологией Задание 2. Число гибридных орбиталей у атома углерода в состоянии sp 3 - гибридизации равно: а) одному б) двум в) трем г) четырем Задание 3. Валентный угол между осями гибридных орбиталей в состоянии sp 2 - гибридизации равен: а) 90 0 б) , в) г) 180 0

13 Задание 4. Сколько орбиталей остается негибридными в третьем валентном состоянии атома углерода? а) одна б) две в) три г) негибридных орбиталей нет Задание 5. В каком валентном состоянии атом углерода не способен образовывать π-связи? а) sp б)sp 3 в)sp 2 г) верного ответа нет Задание 6. Длина связи углерод – углерод максимальна для углерода в состоянии гибридизации: а) sp 3 б)sp 2 в)sp Задание 7. Сколько типов гибридизации у атомов углерода в молекуле пропена СН 2 =СН – СН 3 ? а) один б) два в) три г) четыре