1 Соли. Классификация. Получение. Применение. Выполнил: Побединский Даниил 11 «Б» - презентация

1 1 Соли. Классификация. Получение. Применение. Выполнил: Побединский Даниил 11 «Б»

2 Физические свойства солей Соли - твердые вещества разного цвета. Растворимость их различна. Некоторые хорошо растворимы, например все нитраты. Другие же, например: CaCO 3, BaSO 4 - практически нерастворимы. Нитраты – все растворимы Сульфаты – все, кроме CaSO 4, SrSO 4, BaSO 4, PbSO 4, Ag 2 SO 4 Хлориды – все, кроме AgCl, PbCl 2 Сульфиды, карбонаты, силикаты, фосфаты – все соли нерастворимые, кроме солей K, Na и групп NH 4

3 3 Классификация солей Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка) Na 2 SO 4, K 3 PO 4 Кислые с оли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород) NaHSO 4, K 2 HPO 4 Основные с оли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы) CuOHCl, AlOH(NO 3 ) 2

4 Соли (по составу) Кислые СредниеОсновные NaHSO 4 гидросульфат натрия Ca(HCO 3 ) 2 гидрокарбонат кальция NaH 2 PO 4 дигидрофосфат натрия Na 2 HPO 4 гидрофосфат натрия (AlOH)SO 4 гидроксосульфат алюминия CaOHNO 3 гидроксонитрат кальция ВаОНСl гидроксохлорид бария (СuOH) 2 CO 3 гидроксокарбонат меди (II) малахит Na 2 SO 4 сульфат натрия CaCO 3 карбонат кальция Na 3 PO 4 фосфат натрия

5 5 Классификация солей Двойные соли – соли, содержащие два катиона KAl(SO 4 ) 2 Смешанные соли – соли, содержащие два аниона CaOCl 2 Комплексные соли – соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандами Na[Al(OH) 4 ]

6 6 Способы получения средних солей Основания + кислота: 3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O Основный оксид + кислота: MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O Кислотный оксид + щелочь: SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O Кислотный оксид + основный оксид : SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4

7 7 Соль + кислота: BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Раствор соли + раствор соли: BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl Раствор соли + раствор щелочи: MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4

8 8 Способы получения средних солей Металл + неметалл: Mg + S = MgS Металл + раствор соли: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu Металл + кислота: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

9 9 Получение кислых солей Взаимодействие избытка кислоты с основанием: H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O Взаимодействие избытка кислотного оксида с основанием: CO 2 + KOH = KHCO 3

10 10 Получение основных солей Взаимодействие кислоты с избытком основания: Fe(OH) 3 + HCl = Fe(OH) 2 Cl + H 2 O Взаимодействие избытка соли со щелочью: Cu(NO 3 ) 2 +NaOH = CuOHNO 3 + NaNO 3

11 11 Переход одних солей в другие Средние кислые: Na 3 PO 4 + 2H 3 PO 4 = 3NaH 2 PO 4 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 Кислые средние: Na 2 HPO 4 + NaOH = Na 3 PO 4 + H 2 O

12 12 Переход одних солей в другие Средние основные: CuCl 2 + NaOH = CuOHCl + NaCl Основные средние: CuOHCl + HCl = CuCl 2 + H 2 O

13 Соли-самые распространенные в быту соединения. По своему агрегатному состоянию все соли являются кристаллическими веществами. Поговорим об основных солях, используемых для бытовых нужд.

14 У солей разное назначение: приправы к пище в составе косметического средства моющее и чистящее средство помощник вам при стирке и устранении неприятных запахов и засоров в трубах дезинфицирующее средство многое и многое другое Разные соли не только универсальны и просты в использовании, но еще и недорогие и экологически чистые

15 Поваренная соль (хлорид натрия) в природе встречается как каменная соль, входит в состав морской воды. В быту используется для придания соленого вкуса пище, консервирования продуктов питания, древесины, кожи, как адсорбент (вещество, поглощающее жидкие и газообразные вещества) при выведении различных пятен, но только свежих.

16 Интересная и полезная информация о поваренной соли

17 Чтобы сырые дрова в печи или камине быстрее разгорелись, надо подсыпать на дрова щепотку соли. Если белье прополоскать в соленой воде, то при сушке на морозе оно не замерзнет. Неприятный запах на лезвие ножа от лука исчезнет, если протереть его сухой солью. Если муку развести в подсоленной воде при приготовлении блинчиков или соуса, то не будет комочков. Чтобы вода в медицинской грелке медленнее остывала, добавьте туда немного соли.

18 Если крупу хранить в мешочках проваренных более двадцати минут в насыщенном растворе соли, то в них никогда не появятся моль и жучки. Чтобы на кухне убрать запах готовящейся пищи, нужно посыпать солью горячую конфорку и запах пройдет. Если посуду, где лежала рыба полить холодной соленой водой, запаха потом не будет. Соленой водой хорошо мыть зеркала и окна, при этом они приобретают блеск. Смешанная соль с уксусом считается лучшим средством для очистки бытовых предметов из меди, а также стеклянной посуды.

19 Питьевая сода (NaHCO 3 ) (гидрокарбонат натрия или двууглекислый натрий)-хорошо растворимое в воде вещество. Применяется в хлебопечении как разрыхлитель для придания пористости и объема тесту, для изготовления напитков, как средство для полоскания рта при инфекционных поражениях, для снятия зуда при ожогах крапивой и укусах муравьев (крапива и муравьи вырабатывают муравьиную кислоту, а сода нейтрализует кислоту). Двууглекислый натрий технический используется для наполнения пенных огнетушителей и систем пожаротушения, для смягчения воды.

20 Карбонат калия (поташ) (K 2 CO 3 )-порошкообразное вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде. Применяется для стирки белья, для умягчения воды, мытья посуды и рук, как сырье для производства тугоплавкого химического стекла и хрустального стекла, для получения жидкого мыла, в сельском хозяйстве для получения калийных удобрений

21 Сульфат железа (II) (железный купорос) FeSO 4 · 7H 2 O. Применяется для борьбы с грибковыми заболеваниями, поражениями грибками и мхами культурных растений, протравы тканей, изготовлении красок и чернил. Сульфат меди, (ll) сернокислая медь, медный купорос (CuSO 4 · 5H 2 O) - кристаллическое вещество голубого цвета. Ядовитая соль. Используется для борьбы с грибковыми заболеваниями растений, приготовления красок.

22 Хлорная известь (Ca(Cl)OCl)-порошок белого цвета с характерным хлорным запахом. Применяется для отбеливания тканей растительного происхождения (хлопок, лен), дегазации и дезинфекции, т.е. для обеззараживания помещений. Хранить ее необходимо в герметичной таре, не допуская присутствия топлива, масел, продуктов питания, изделий из металлов.

23 Гидросульфит натрия (NaHSO3)-порошок белого цвета с типичным сернистым запахом. Соль хорошо растворима в воде, на воздухе очень быстро разлагается, поэтому хранить ее надо в плотно закрытой банке. Используется для отбеливания тканей, прекрасно удаляет пятна иода, ржавчины, перманганата калия. Многие красители под действием гидросульфита обесцвечиваются. При нагревании это вещество разлагается с выделением ядовитого сернистого газа. Поэтому все работы необходимо проводить в хорошо проветриваемых помещениях.

24 Неконцентрированный раствор марганцовки применяется для промывания желудка при отравлении, а при ангине полоскают горло слабым раствором несколько раз в день. Перманганат калия (KMnO 4 ) ("марганцовка"- народное название)-кристаллическое вещество с красивым темно- фиолетовым цветом. Оно является прекрасным дезинфицирующим средством. Неконцентрированный раствор марганцовки применяется для промывания желудка при отравлении, а при ангине полоскают горло слабым раствором несколько раз в день. Применяется как окислитель при отбелке животных тканей, удаления пятен масел и жиров, как микроэлемент для подкормки растений и дезинфекции почвы.

25 С О Л И Р А З Н Ы Е Н У Ж Н Ы, С О Л И Р А З Н Ы Е В А Ж Н Ы…. Спасибо за внимание.