Х ИМИЯ – 8 КЛАСС. «Э ЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА.» МКОУ «Затонская ООШ» Попова Елена Ивановна. - презентация

1 Х ИМИЯ – 8 КЛАСС. «Э ЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА.» МКОУ «Затонская ООШ» Попова Елена Ивановна.

2 Ц ЕЛИ : 1. П РОДОЛЖИТЬ ЗНАКОМСТВО И ИЗУЧЕНИЕ « ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ » 2. П ОЗНАКОМИТЬСЯ С РАЗНОВИДНОСТЯМИ ПОДУРОВНЕЙ 3. З АКРЕПИТЬ УМЕНИЯ УЧАЩИХСЯ В СОСТАВЛЕНИИ СХЕМ СТРОЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. Оборудование: ПСХЭ Д. И. Менделеева

3 К АК РАСПОЛАГАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ В АТОМАХ ? К АКОВО МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ НА ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЯХ ? Схему какого химического элемента вы видите? Запишите электронную формулу этого элемента.

4 К АК УЗНАТЬ СКОЛЬКО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ ИМЕЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И СКОЛЬКО ЭЛЕКТРОНОВ НА НИХ РАСПОЛАГАЕТСЯ ? П РИВЕДИТЕ ПРИМЕРЫ. Какую форму имеют орбитали? Сколько электронов на орбиталях бывает? Запишите электронные формулы атомов по выбору по одному из каждого периода.

5 Изображение электронно-графической формулой 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 – ТРЕТИЙ УРОВЕНЬ НЕЗАВЕРШЁННЫЙ

6 Э ЛЕКТРОНЫ В ПОДУРОВНЕ СТРЕМЯТСЯ ЗАНЯТЬ КАК МОЖНО БОЛЬШЕ ОРБИТАЛЕЙ. О ДИНОЧНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ НАЗЫВАЮТСЯ НЕСПАРЕННЫМИ, ЗА ИХ СЧЁТ АТОМ ОБРАЗУЕТ СОЕДИНЕНИЯ С ДРУГИМИ АТОМАМИ. На 3-м уровне существует d-подуровень, который у атома серы пуст, но при сообщении атому энергии электроны S и P – подуровней могут переходить на пустые орбитали d-подуровня

7 З А СЧЁТ « РАССПАРИВАНИЯ » ЭЛЕКТРОНОВ АТОМ СЕРЫ СМОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬ БОЛЬШЕЕ ЧИСЛО СВЯЗЕЙ С ДРУГИМИ АТОМАМИ. Свойство атомов соединяться с другими атомами называется ВАЛЕНТНОСТЬЮ. Валентность определяется числом неспаренных электронов. У серы это может быть II, IV, VI. Валентность равна числу неспаренных электронов.

8 С ОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ И ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ : L I, C, A L, C L, C A

9 З АДАНИЕ НА ДОМ : ПОВТОРИТЬ §9. СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ P, O, F.

10