ФОСФОР- ЭЛЕМЕНТ V ГРУППЫ. ФОСФОР Электронная формула: +15 Р 1s 2 2s 2 2 P 6 3 S 2 3 P 3. - презентация

1 ФОСФОР- ЭЛЕМЕНТ V ГРУППЫ

2 ФОСФОР Электронная формула: +15 Р 1s 2 2s 2 2 P 6 3 S 2 3 P 3

3 Фосфор в природе Из-за большой химической активности фосфор в природе встречается только в соединениях. Фосфор входит в состав: минералов фосфоритов и апатитов, в виде соединения фосфата кальция Ca 3 (PO 4 ) 2 ; крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском полуострове, в районе Хибинских гор. Залежи фосфоритов находятся в районе гор Каратау, в Московской, Калужской, Брянской областях и в других местах. белковых веществ, содержащихся в генеративных органах растений; нервной и костной тканей организмов животных и человека; мозговых клеток.

4 Аллотропные модификации фосфора

5 Физические свойства Характеристика вещества Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор 1)Физическое состояние Кристаллическое вещество Порошкообразное вещество Кристаллическое вещество 2)Твёрдость Небольшая - можно резать ножом (под водой) Выше чем у белого Р 3) Цвет БелыйКрасный Черный 4)Запах ЧесночныйНе обладает 5)Плотность (в г/см 3) 1,82,32,7 6)Растворимость в воде Не растворяется 7)Температура плавления (в 0 С) )СвечениеВ темноте светится Не светится 9)Действие на организм Сильный яд Не ядовит

6 Химические свойства Фосфор – восстановитель: 5О 2 (изб.) + 4Р = 2Р 2 О 5 3О 2 (недост.) + 4Р = 2Р 2 О 3 3Сl 2 + 2P = 2PCl 3 PСl 3 + Cl 2 = PCl 5 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 4P + 16H 2 O = 4H 3 PO H 2 Фосфор – окислитель: 2Р + 3Mg = Mg 3 P 2

7 Получение Фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля Са 3 (РО 4 ) 2 +5С+3SiO 2 t 3CaSiO 3 +2P+5CO

8 Применение Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельченным стеклом и клеем наносят на боковую сторону коробка. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия KClО 3 и сера, происходит воспламенение: 6Р+5KClO 3 5KCl+3P 2 O 5 Белый фосфор в военное время использовали в зажигательных бомбах и для создания дымовых завес.

9 Важнейшие соединения Н 3 РО 4 фосфорная кислота Р 2 О 5 оксид фосфора (V)

10 Физические свойства P 2 O 5 Белый, рыхлый порошок, гигроскопичный. Хранят в герметически закрытых сосудах.

11 Химические свойства P 2 O 5 Проявляет свойства кислотного оксида. 1) реагирует с водой: P 2 O 5 + H 2 O 2HPO 3 P 2 O 5 + 3H 2 O t 2H 3 PO 4 2) реагирует с основными оксидами: P 2 O 5 + 3К 2 O 2К 3 РО 4 3) реагирует с основаниями: P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 РО 4 + 3H 2 O

12 Получение P 2 O 5 Образуется при горении фосфора в избытке кислорода: 4Р + 5О 2 2Р 2 О 5

13 Применение P 2 O 5 Для осушки газов В качестве водоотнимающего вещества

14 Фосфорная кислота

15 Метафосфорная кислота НРО 3 Дифосфорная кислота Н 4 Р 2 О 7 Ортофосфорная (фосфорная) кислота Н 3 РО 4. Наибольшее практическое значение имеет фосфорная кислота, так как ее соли используются в качестве удобрений.

16 Физические свойства Н 3 РО 4 Твердое белого хорошо вещество цвета растворимо в воде

17 Химические свойства Общие с другими кислотами 1) Н 3 РО 4 Н + + Н 2 РО 4 - Н 2 РО 4 - Н + + НРО 4 2- НРО 4 2- Н + + РО ) Реагирует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду до водорода: 6Na + 2Н 3 РО 4 2Na 3 РО 4 + 3H 2 3) Реагирует с основными оксидами: 3CaO + 2Н 3 РО 4 Ca 3 (РО 4 ) 2 + 3H 2 O

18 Химические свойства 4) Реагирует с основаниями и аммиаком; если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль: H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 РО 4 + 3H 2 О H 3 PO 4 + 2NH 3 (NH 4 ) 2 HPO 4 избыток H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 О избыток 5) Реагирует с солями слабых кислот: 2 H 3 PO 4 + 3Na 2 СО 3 2Na 3 РО 4 + 3СО 2 + 3H 2 О

19 Специфические 1) При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту: 2H 3 PO 4 t H 4 P 2 O 7 + H 2 О Пирофосфорная кислота H 4 P 2 O 7 t 2HPO 3 + H 2 О 2) H 3 PO 4 + 3AgNO 3 Ag 3 PO 4 + 3HNO 3 желтый осадок 3) Ортофосфорная кислота играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Ее остатки входят в состав аденозинтрифосфорной кислоты - АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии.

20 Получение 1) Взаимодействием оксида фосфора (v) c водой при нагревании: Р 2 О 5 + 3H 2 О t 2H 3 PO 4 2) Взаимодействием природной соли – фосфата кальция с серной кислотой, при нагревании: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 t 3CaSO H 3 PO 4

21 Необходим ли фосфор человеку?

22 Массовая доля %Химические элементы 10 и болееО(62), С(21), Н(10) 1-10N(3), Ca(2), P(1) 0,01-1K(0.23), S(0.16), Mg(0.27) Fe(0.01) Zn, Sr Cu, Co, Br, Cs Существуют различные классификации химических элементов: -Макроэлементы -Микроэлементы -Ультромикроэлементы -Жизненно необходимые элементы. -Примесные элементы

23 Биологическая роль фосфора Суточная потребность для взрослого человека 1 грамм Входит в состав скелета Входит в состав зубной ткани Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности

24 Реакция организма на недостаток и избыток фосфора Недостаток Р Развивается заболевание рахит, снижается умственная и мышечная деятельность. Избыток Р Развивается мочекаменная болезнь, соединения фосфора высоко токсичны ( летальная доза 60 мг.).

25 Поступает ли в мой организм суточная норма фосфора? Продуктm(гр.)Фосфор(мг.) Хлеб пшеничный Яйцо куриное 2036,8 Картофель Сыр 10054,4 Крупа манная 1010,1 Масло сливочное 5085