Ковалентная связь (от латинского «со» совместно и «vales» имеющий силу) осуществляется за счет электронной пары, принадлежащей обоим атомам. Образуется между атомами неметаллов. Сайт учителя биологии и химии

В качестве примера- взаимодействие атомов водорода и хлора CI 1 s 2 2s 2 2 р 6 3s 2 Зр 5 -семь электронов на внешнем уровне Н 1s 1 - один электрон Каждому из двух атомов недостает по одному электрону для того, чтобы иметь завершенную внешнюю электронную оболочку.

Лучше всего изображать это с помощью формул Льюиса: Каждый из атомов выделяет «в общее пользование» по одному электрону. Правило октета оказывается выполненным.

Обобществленные электроны принадлежат теперь обоим атомам. Атом водорода имеет два электрона (свой собственный и обобществленный электрон атома хлора), а атом хлора восемь электронов (свои плюс обобществленный электрон атома водорода). Эти два обобществленных электрона образуют ковалентную связь между атомами водорода и хлора

Образовавшаяся при связывании двух атомов частица называется молекулой.

Помимо одинарных связей может образовываться двойная или тройная ковалентная связь, как, например, в молекулах кислорода 0 2 или азота N 2.

Одним из редких исключений является алмаз, который плавится выше °С. Это объясняется строением алмаза, который представляет собой сплошную решетку ковалентно связанных атомов углерода, а не совокупность отдельных молекул. Любой кристалл алмаза представляет собой одну огромную молекулу. Ковалентные соединения обычно газы, жидкости или сравнительно низкоплавкие твердые вещества

ПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ ДОНОРНО- АКЦЕПТОРНАЯ СВЯЗЬ

У каждого атома водорода имеется электрон. При сближении двух атомов возникает такой момент, когда оба электрона будут находиться рядом. Что получается? НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ У левого атома (зеленый) стало 2 электрона на орбитали очень выгодное энергетическое состояние, и у правого атома (синий) стало 2 электрона тоже выгодное состояние. Образуется молекула водорода. Образуется общая электронная пара

При образовании неполярной ковалентной связи плотность равномерно распределена между обоими атомами. Связывающие электроны в равной степени принадлежат обоим атомам. На атомах отсутствует заряд.

Образуются две электронные пары 2 ковалентные связи. ПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ Образование молекулы воды кислород добавляет себе пару электронов, что делает его электронную оболочку завершенной, каждый атом водорода тоже становится двухэлектронным у всех стабильное энергетическое состояние.

При образовании полярной ковалентной связи электронная плотность смещается в сторону одного из атомов. Поляризация возникает в следствии различия электроотрицательностей элементов в паре.

КОВАЛЕНТНАЯ ДОНОРНО- АКЦЕПТОРНАЯ СВЯЗЬ Донорно-акцепторный механизм способ образования ковалентной химической связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемый за счет неподеленной пары электронов атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора.

1. Обменный механизм. Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару.

2. Донорно-акцепторный механизм. Один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь.

Донорно-акцепторную ковалентную связь образуют атомы, имеющие неподеленную электронную пару доноры электронов (например, азот, кислород, фосфор, сера и т.д.) и атомы, образующие пустую орбиталь акцепторы (например, протон водорода и некоторые d- элементы). ИТОГ ПО ВИДАМ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ: Ковалентную неполярную связь образуют одинаковые атомы неметаллов и атомы водорода; Ковалентную полярную химическую связь образуют разные атомы неметаллов и неметаллы с водородом;