Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь.

Цель урока: Изучить свойства серной кислоты и выявить характерные свойства этого вещества, обусловленные наличием в её составе серы высшей степени окисления.

«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить, что они такие, как нас этому учили». Д.Локк

а) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло

Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,3 0 С, t кип = С, =1, 84 г/см 3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

А как правильно ? Сначала вода, Потом кислота. Иначе случится большая беда!

Правила техники безопасности обращения с H 2 SO 4 1. Обращаться осторожно! 2. Работать в резиновых перчатках и защитных очках! 3. Берегись ожога! Во избежания выбрызгивания и ожогов кислоту при сливании лить тонкой струей в воду, а не наоборот! 4. При попадании кислоты на кожу её сразу следует смыть большим количеством проточной воды, а пострадавшее место затем аккуратно смочить « нашатырным спиртом» или раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Группа хранения Vll группа Физиологически активное вещество. Яд

Всегда держись на чеку!

C 12 H 22 O H 2 S +6 O 4 = = 11C + 2S +4 O 2 + CO H 2 O

Химические свойства разбавленной серной кислоты H 2 SO 4 с металлами до Н 2 ( СОЛЬ + Н 2 ) с солями (соль+кислота), если образуется газ или осадок с основаниями ( соль + вода) с оксидами металлов (соль + вода)

Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: серебро,цинк, оксид меди(II), гидроксид натрия, хлорид бария. Составьте уравнения возможных реакций.

Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. Ag + H 2 SO 4 = т.к. серебро стоит в ряду активности после водорода Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 Zn 0 + 2H + = Zn 2+ +H 2 0

Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

Серная кислота взаимодействует с основаниями. 2NaOН + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O сульфат калия H + + ОН - = H 2 O NaOН + H 2 SO 4 = NaНSO 4 + Н 2 O гидросульфат калия 2H + + OН - + SO 4 2- = НSO H 2 O

Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок. BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

Качественная реакция на сульфат- ион MgSO 4 + BaCl 2 = MgCl 2 + BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- =BaSO 4

Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лаборатории.

Экспериментальная задача Под номерами даны растворы хлорида натрия, сульфата натрия, иодида натрия, серной кислоты. Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.

BaCl 2 AgNO 3 м/о 1 и 4 сульфаты 2 и 3 галогениды сульфат натрия 4 серная кислота 2 хлорид натрия 3 йодид натрия вперед

Вещества Ход распознавания пробирки NaCl Na 2 SO 4 NaI Н 2 SO BaCl 2 AgNO 3 метилоранж BaSO 4 белый осадок BaSO 4 белый осадок AgCl белый творожистый осадок AgI желтый осадок оранжевый розовый проверка

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Li … MnZn … Pb HCu Ag … активные средней активности малоактивные Me + H 2 SO 4 конц. = Me 2 (SO 4 ) n + H 2 O + ? S Ме – средней активности S Ме – средней активности H 2 S Ме - активный H 2 S Ме - активный SO 2 Ме - малоактивный SO 2 Ме - малоактивный Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий.

Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 S + H 2 O = S процесс окисления процесс восстановления окислитель восстановитель 0 Mg 0 -2 e= Mg +2 S e х 2-2=8 4

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Li … MnZn … Pb HCu Ag … активные средней активности малоактивные Me + H 2 SO 4 конц. = Me 2 (SO 4 ) n + H 2 O + ? S Ме – средней активности S Ме – средней активности H 2 S Ме - активный H 2 S Ме - активный SO 2 Ме - малоактивный SO 2 Ме - малоактивный Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий.

C+Н 2 SO 4 = CO 2 + SO 2 + H 2 O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неметаллами

Вулкан Малый Семячик Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне которого имеются три кратера. В южном (кратер Троицкого) на глубине 170 м находится необычное кислое озеро. Температура этого непрозрачного озера колеблется от С до С, а уровень минерализации соответствует раствору серной и соляной кислот средней концентрации. Поражают размеры озера: ширина около полукилометра, а глубина - до 140 м. Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения вулкана, произошедшего незаметно для людей. Кислотные озера

Задание На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех по стальному трубопроводу. Но однажды трубы дали течь, и цех был залит кислотой. Выяснение обстоятельств аварии показало, что, нарушая правила технологии, трубопровод целый год использовали для транспортировки кислоты, имеющей не 93%, а 45% концентрацию. Почему изменение концентрации кислоты вызвало разрушение трубопровода? Приведите уравнение реакции.

В руки учителя на экзамене попала шпаргалка ученика, он оборвал окончания уравнений, и ученику пришлось самому дописывать продукты реакций. Закончите уравнение и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. S + 2H 2 SO 4(конц) = ? + ?

Домашнее задание: Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения для экспериментальной задачи.

Рефлексия Мне грустно, я не всё понял Мне обидно, что не спросили Я злюсь на себя Мне понравилось Я в восторге, всё понял Я удивлён