Получение: Лабораторный способ Лабораторный способ В лаборатории азотную кислоту получают NaNO3 + Н 2SO4 = NaНSO4 + НNO3 NaNO3 + Н 2SO4 = NaНSO4 + НNO3.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N 2 NONO 2 2 вариант: N 2 NH 3 (NH 4 )SO 4 3 вариант: NH 3N 2 K 3 N.
Advertisements

Производство азотной кислоты HNO 3. Азотная кислота Азотная кислота HNO 3 в свободном состоянии- бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. Безводная.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Аммиак Учебная презентация Ватитова А.А. МОУ Еласовская СОШ, Марий Эл.
. Изучение аммиака. План изучения 1.Строение молекулы 2.Физические свойства 3.Химические свойства 4.Получение и применение 5.Вопросы для самоконтроля.
Кислородные соединения азота МБОУ «Овгортская ОШИС(п) ОО» 2013.
1. Получение 2. Химические свойства (с простыми веществами) 3. Химические свойства (со сложными веществами) 4. Применение Содержание.
Кислород. Оксиды. Горение.. Кислород. Химический символ – О. Химическая формула –О 2 Валентность в соединениях =2.
Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой.
Підготували Учні 9-а класу Кзхсш 93 Ярьоменко Олег и Сомойлов Артем.
Водород Неметалл с порядковым номером 1. Атомная масса 1. Электронная формула – 1s 1 Так же как и у щелочных металлов у Н на внешнем электронном слое один.
Соединения азота NH 3 з, ц аммиак NH 4 OH гидроксид аммония ((NH 4 )X) Me 3 N 2 нитриды N 2 азот з, ц N 2 О несоле- образу- ющий NО несоле- образу- ющий.
Аммиак. Соли аммония.. Домашнее задание: § 23 4, 5; подготовится к практической работе стр
Аммиак
Общая характеристика элементов V-а подгруппы Азот Аммиак Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (IV) Оксид азота (V) Азотистая.
Оксиды. Оксиды Это сложные вещества, состоящие из 2 элементов, один из которых- кислород. Общая формула XO.
Цели и задачи урока: Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными и промышленными способами получения кислорода Познакомиться.
АЗОТНАЯ КИСЛОТА.СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ. 9 класс.. Домашнее задание Параграф 19, 20 читать. Выписать схему из параграфа 20 (разложение нитратов), круговорот.
NH 3 NH 4 Cl NH 4 HSO 4. Содержание Строение атома азота. Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы.
NH3 аммиак 9 класс
Транксрипт:

Получение: Лабораторный способ Лабораторный способ В лаборатории азотную кислоту получают NaNO3 + Н2SO4 = NaНSO4 + НNO3 NaNO3 + Н2SO4 = NaНSO4 + НNO3

Промышленный способ получения азотной кислоты Получение азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха Получение азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха

Получение азотной кислоты в промышленности

Схема получения азотной кислоты 1. Подготовка аммиачно- воздушной смеси 2. Окисление аммиака до оксида азота (П) 3. Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) 4. Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты

Химические реакции получения азотной кислоты в промышленности 1. Подготовка аммиачно-воздушной смеси 2 Окисление аммиака до оксида азота (П) 3 Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) 4Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты