Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Оксиды углерода. С СОСО 2 Оксид углерода (II)оксид углерода (IV)или угарный газуглекислый газ СО.
Advertisements

Напишите уравнения по схеме: ) Са + 2C = CaC2 2) CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 3)2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 4) CO2 +С = 2 СО.
Углерод и его оксиды Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С.
Кислородные соединения углерода. Угарный газ (СО)содержится в выхлопных газах автомобилей.
Оксиды углерода 900igr.net. Оксиды углерода С СОСО 2 Оксид углерода (II)оксид углерода (IV)или угарный газуглекислый газ СО.
I вариант:II вариант: III вариант: 1. А1. Д1. Б 2. А2. Б2. Г 3. А3. Б3. Д 4. Ж 4. Е 5. Б, Д5. В5. Г 6. В6. А6. З 7. Е 7. В 8. Б8. Е8. Г 9. А9. В9. Е.
Неорганические соединения углерода Химия 9 класс Химия 9 класс И. Жикина.
1 Углерод и его соединения. 2 Строение атома углерода.
Оксиды углерода Волкова Наталья Мироновна учитель химии МОУ СОШ 138 МОУ СОШ 138 с углубленным изучением отдельных предметов Октябрьского района г. Красноярска.
Практическая работа 5 «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» Стр. учебника 102.
Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) Г, Ц, З, ЯД! Г, со слегка кисловатым запахом и вкусом 100v H 2 O - 2,3.
Входной тест Строение молекул Физические свойства Физиологическое воздействие Получение Химические свойства Применение Закрепление знаний.
Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и аллотропия Химические свойства Круговорот в природе Оксиды углерода: Угарный газ Углекислый.
ТЕМА УРОКА: ТЕМА УРОКА: « Оксиды углерода ». ЗНАТЬ: ЗНАТЬ: 1. строение угарного и углекислого газов 2. физические свойства угарного и углекислого газов.
Сафиканов А.Ф. Проектная работа: Выполнил: учитель химии первой квалификационной категории Сафиканов Ахат Файзрахманович МБОУ «Школа-интернат.
Оксиды углерода Вспомним изученное – Подберите названия к иллюстрациям.
Углекислый газ. Откуда берётся углекислый газ? Дыхание живых организмов Горение топлива Вулканические извержения СО 2.
Тема урока: Соединения углерода Составитель:Басангов Савр Бадмаевич, учитель химии.
1.Прозрачный, бесцветный. 2.Очень твердый. 3.Ковалентная неполярная связь. 4.Не проводит электрический ток. 5.Используют как добавку к смазке. 6.Непрозрачный,
Урок 11 Углекислый газ Цель урока: Систематизировать знания о физических свойствах углекислого газа. Систематизировать знания о физических свойствах углекислого.
Транксрипт:

Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ.

Физические св-ва оксидов углерода : CO 2 углекислый газ Без цвета Без запаха В воде растворяется 1:1 Применяют 1. При тушении пожаров 2. При хранении продуктов 3. Для получения соды 4. Про-во газированной воды СО Угарный газ Без цвета Без запаха, Плохо р-рим в воде ядовит Применяют при выплавке чугуна

Классификация оксидов углерода Сублимация (возгонка) – переход из твердого состояния в газообразное минуя жидкое СО – несолеобразующий оксид 2. Хороший восстановитель CO + O 2 = CO 2,

Химические свойства углекислого газа: 1. кислотный оксид, тяжелее воздуха, не поддерживает горение и не горит, кроме Mg: CO 2 + Mg = MgCO 3 + C. Качественная р-ция на CO 2 Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 – слабая угольная кислота CO 2

Получение CO 2 1. В лаборатории: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2+ H 2 O 2. В промышленности: CaCO 3 = Ca + CO 2