Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Advertisements

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
ЧТО ОБЪЕДИНЯЕТ ЭТИ КАРТИНКИ?. Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe 3 O 4 ;магнетит содержит 72,4 %
И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
Железо знает всякий. Но, друзья, Была ведь в древности пора, Когда никто не знал меня. Но человек меня открыл, И революцию тогда со мной Он сотворил.
«Загадка» Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там.
Железо План: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация к уроку химии в 9-м классе на тему:"Железо. Строение атома, физические и химические свойства".
Муниципальное образовательное учреждение Быстрогорская общеобразовательная средняя школа Тацинского района Ростовской области.
Урок химии в 9 классе. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Шилоносова Елена Леонидовна, учитель химии, МБОУ «СОШ 7» г. Лысьва Пермский край.
Железо. Работу выполнил ученик 9 класса Склянкин Владимир ГБОУ СОШ 1465 имени Н.Г.Кузнецова. Город Москва. Руководитель : учитель химии Попова Светлана Анатольевна.
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в.
Железо План: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Изучаемые вопросы Физические свойства железа Химические свойства железа Нахождение в природе Приминение железа.
О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного.
1. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. 2. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА 3.. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Транксрипт:

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

Fe ( железо ) Порядковый номер : 26 Период : IV Группа : VIII Подгруппа : В

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

В природе железо редко встречается в чистом виде. Распространённость железа в земной коре 4,65 % (4- е место после O, Si, Al). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наиболее важными природными соединениями являются : гематит (Fe 2 O 3, содержит до 70% Fe) гематит (Fe 2 O 3, содержит до 70% Fe) магнитный железняк (Fe 3 О 4 ; содержит 72,4% Fe) бурый железняк ( Н FeO 2 · nH 2 O)

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо - серый металл. Температура плавления – 1535 o C Температура кипения около 2800 o C При температуре ниже 770 o C железо обладает ферромагнитными свойствами ( оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит ). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо « размагничивается ».

1. Железо реагирует с неметаллами : Fe + S = FeS При нагревании до o C реагирует с хлором 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2. Железо реагирует с кислотами. Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe + CuSO 4 = Fe SO 4 + Cu

С соляной и разбавленной серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа (II): Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 ; Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2. Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом : Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2.

Железо можно получить восстановлением его из железных руд оксидом углерода (II), водородом и др., т. е. пирометаллургическим способом : Fe 3 O CO 3 Fe + 4CO 2 Fe 2 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O Fe 2 O 3 +2Al Al 2 O 3 +2Fe 2Fe 2 O 3 +3 C 4Fe +3 CO 2 Получение пирофорного железа из оксалата.

В организмах животных и человека железо - составная часть гемоглобина крови. В организме взрослого человека содержится 4-5 г железа. Соединения железа применяют при лечение малокровия, истощении, упадке сил. Большое количество железа содержится в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде. Железо необходимо для растений иначе они теряют зелёную окраску, задерживаются их рост и развитие.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !!! ПРЕЗЕНТАЦИЮ ПОДГОТОВИЛИ : УЧЕНИЦЫ 9 Б КЛАССА ЛИХАЧЁВА ЕЛИЗАВЕТА И ФРОЛОВА АНАСТАСИЯ