Гидролиз

Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой, в результате которой образуется слабый электролит.

Проверь себя сильных 1. Выберите формулы сильных кислот: HCl H 2 SO 3 HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 2 SiO 3

слабые 2. Выберите из приведенного списка формул веществ слабые основания: Al(OH) 3 Cu(OH) 2 Zn(OH) 2 Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 NaOH

3. Вещество F FF FeCl2 является солью: - сильного основания и сильной кислоты - сильного основания и слабой кислоты - слабого основания и сильной кислоты - слабого основания и слабой кислоты

K 2 SO 3 3. Вещество K 2 SO 3 является солью: - сильного основания и сильной кислоты - сильного основания и слабой кислоты - слабого основания и сильной кислоты - слабого основания и слабой кислоты

Гидролиз: Опыт 1 Опыт 2 Опыт 3 Опыт 4

Алгоритм написания гидролиза соли: 1. Определяем каким основанием и какой кислотой образована соль. Указываем силу этих электролитов. 2. Записываем диссоциацию соли и подчеркиваем ион слабого электролита. 3. Записываем диссоциацию воды. 4. Определяем число ступеней гидролиза: (n - 1), где n – численное значение заряда иона слабого электролита.

Алгоритм написания гидролиза соли: 5. Записываем уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой. Запомните: гидролиз соли обратимый процесс. 6. Определяем среду раствора соли. 7. Записываем полное ионное уравнение гидролиза соли. 8. Записываем молекулярное уравнение гидролиза соли.

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой К 2 СО 3 КОН Н 2 СО 3 (сил.) (слаб.) К 2 СО 3 2К + + СО 3 2- НОН ОН - + Н + Остаются в растворе Соединяются

СО Н + ОН - НСО ОН - 2К + + СО Н + ОН - 2К + + НСО ОН - Щелочная среда К 2 СО 3 + НОНКНСО 3 + КОН Гидрокарбонат калия Число ступеней гидролиза = n – 1 = 2 – 1 = 1

ВЫВОД Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водном растворе имеют щелочную реакцию среды. Гидролиз по АНИОНУ

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. AlCl 3 Al(OH) 3 HCl (слаб.) (сил.) AlCl 3 Al Cl - HOHOH - + H + Соединяются Остаются в растворе

Число ступеней гидролиза = n – 1= 3 – 1 = 2 1 ступень: Al 3+ + H + OH - AlOH 2+ + H + 2 ступень: AlOH 2+ + H + OH - Al(OH) H + Кислая среда Al Cl - + 2HOH Al(OH) H + + 3Cl -

Al Cl - + 2HOHAl(OH) H + + 3Cl - AlCl HOHAl(OH) 2 Cl + 2 HCl Дигидроксохлорид алюминия

ВЫВОД Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, в водном растворе имеют кислую реакцию среды. Гидролиз по КАТИОНУ

3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. (NH 4 ) 2 S NH 4 OH (слаб.) H2SH2S (NH 4 ) 2 S2NH S 2- HOHOH - + H + Соединяются c образованием NH 4 OH Соединяются c образованием H 2 S

2NH S Н + ОН - 2NH 4 OH+ H 2 S (NH 4 ) 2 S + 2HOH 2NH 4 OH + H 2 S Гидролиз идет до конца.

ВЫВОД Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, идет до конца (необратим). Реакция среды зависит от силы этих электролитов.

4. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. NaCl NaOH HCl (сил.) NaCl + HOH Реакция среды нейтральная

ВЫВОД Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются. Реакция среды - нейтральная.

Заполните таблицу, ответив на вопросы: по катиону или аниону гидролизуется соль? какова реакция среды?

Проверь себя

Упражнение Напишите уравнения реакций гидролиза солей: CuCl 2, Na 2 SO 4, K 3 PO 4, Fe(NO 3 ) 3, Al 2 S 3, Na 2 SO 3. Определите реакцию среды в растворе.