-это процессы,в результате которых из одних веществ образуются другие,отличающиеся от них по составу и (или) строению.

1. По числу и составу реагирующих веществ По числу и составу реагирующих веществ 2. По изменению степеней окисления хим. элементов,образующих вещества По изменению степеней окисления хим. элементов,образующих вещества 3. По тепловому эффекту По тепловому эффекту 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу)По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу) 5. По участию катализатора По участию катализатора 6. По направлению По направлению

Без изменения состава веществ С изменением состава вещества 1. Реакции соединения 2. Реакции разложения 3. Реакции замещения 4. Реакции обмена

Окислительно- востановительные Не окислительно- востановительные

экзотермические эндотермические

Гетерогенные реакции Гомогенные реакции

Некаталитические Каталитические

Необратимые Обратимые

Реакции,идущие без изменения состава веществ Неорганическая химия: процессы получения аллотропных модификаций одного хим. эл-та С(графит) С(алмаз) Sn(белое олово) Sn(серое олово) Органическая химия: реакции изомеризации 1. Изомеризация алканов. CH 3 -СH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 AlCl 3,t CH 3 H 3 C-CH-CH 2 -CH 3 н-пентан 2 - метилбутан (изопентан) 2. Изомеризация алкинов (реакция Фаворского) CH 3 -CH 2 -CCHCH 3 -CC-CH 3 Этилацетилен ?Диметилацетилен? KOH, спирт

Реакции соединения -это реакции,в ходе которых из двух или нескольких веществ образуется одно вещество более сложного состава:A+B+…=D Неорганическая химия: 1) 2SO 2 +O 2 2SO 3 t, p, kat 2) 4NO 2 +O 2 +2H 2 O= 4HNO 3 3) H 3 N+H 2 SO 4 ? Органическая химия: 1)Гидратация CH 2 =CH 2 + H 2 O 2) Реакция полимеризации. nCH 2 = CH 2 C 2 H 5 OH H 3 PO 4,t P,kat,t (-CH 2 -CH 2 -) n этен этанол этилен полиэтилен 3) Гидрирование HCCH+2H 2 ? Pt,Pd этин

Реакции разложения -это реакции,при протекании которых из одного сложного вещества образуются два или несколько более простых веществ: А=В+С+… Неорганическая химия: 1) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3H 2 O 2) KMnO 4 t t K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 3) 2HgO = 2Hg+O 2 4) AgNО 3 ? t 1. Реакция дегидратации (отщепление воды) 2C 2 H 5 OH C 2 H 5 - O -C 2 H 5 +H 2 O H 2 SO 4 (к), t 2. Крекинг CH 3 – CH 2 – CH 3 CH 2 =CH 2 +CH 4 3Дегидрирование (отщепление водорода) t CH 3 - CH 2 – CH 2 – CH 3 t, kat ?

Реакции замещения -это реакции,в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Неорганическая химия: 1) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 2) ! Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 +P 2 O 5 Органическая химия: CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl CH 3 Cl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl hv хлорметан дихлорметан C 6 H 6 + Br 2 C 6 H 5 Br + HBr FeBr 3 бензол бромбензол В результате реакций замещения у органических в-в образуются не простое и сложное в-ва, как в неорганической химии, а два сложных в-ва

Реакции обмена -это реакции между двумя сложными в-вами,молекулы которых обмениваются своими составными частями: AB+CD=AD+CB Неорганическая химия: 1) Реакции,идущие с образованием газообразного вещества: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 +2NH 3 + 2H 2 O 2) Реакции,идущие с образованием осадка: CuSO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 3) Реакции,идущие с образованием воды: Al(OH) 3 + HCl ? Органическая химия: 2CH 3 COOH + K 2 SiO 3 2K(CH 3 COO) + H 2 SiO 3

Окислительно-востановительные -это химические реакции,при протекании которых степени окисления элементов изменяются. Окисление - процесс отдачи электронов,в результате которого алгебраическая величина ст.ок. эл-та повышается. Восстановление - процесс присоединения эл-в. Алгебраическая величина ст.ок. понижается. 1) Межмолекулярные ок.-вост. рации. Элемент-окислитель и элемент- востановитель входят в состав молекул различных в-в. Элемент-окислитель элемент- востановитель 2Fe +3 Cl 3 +2 KI -1 2Fe +2 Cl 2 + I KCl 2) Внутримолекулярные ок.-вос. рации. Элемент-окислитель и элемент востановитель входят в состав одного в-ва. N -3 H 4 N +3 O 2 N H 2 O 3) Реакции самоокисления-самовостановления 2N +4 O 2 + H 2 O HN +5 O 3 + HN +3 O 2 Один и тот же эл-т,находящийся в промежуточной ст.ок., и окисляется и востанавл.

Восстановители - частицы, которые отдают электроны. Окислители - частицы,которые присоединяют электроны. Важнейшие окислители: а)простые вещества-неметаллы с наибольшими значениями электроотрицательности-F 2,O 2 б)сложные в-ва, молекулы которых содержат элементы в высшей ст. ок.- KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, HNO 3, H 2 SO 4 (к), PbO 2 Важнейшие востановители: а)все простые вещества- металлы.Наиболее активные- Mg, Al, Zn б)сложные в-ва, молекулы которых содержат элементы в низшей ст. ок.- CH 4, SiH 4, NH 3, PH 3, H 2 S, HCl, CaH 2

Не окислительно-востановительные - реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов: ст. ок. всех элементов в молекулах исходных в-в равны ст. ок. этих элементов в молекулах продуктов реакции. - реакции обмена, многие реакции соединения, разложения, реакции этерификации. 1)H +1 Cl -1 + Na +1 O -2 H +1 = Na +1 Cl -1 + H 2 +1 O -2 2) Li 2 O + H 2 O = 2LiOH 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) HCOOH + CH 3 OH HCOOCH 3 + H 2 O t

Экзотермические -химические реакции, в результате которых выделяется теплота. -Количество теплоты,которое выделяется (или поглощается) в результате реакции-тепловой эффект реакции К ним относятся почти все реакции соединения, реакции горения, некоторые реакции гидрирования, обмена 1)CaO + CO 2 = CaCO к Дж 2) CH 4 + 2O 2 = CО 2 + 2H 2 O + Q 3) CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3 - CH 3 + Q 4)H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + Q Pt

Эндотермические - реакции, протекающие с поглощением энергии. К ним относятся почти все реакции разложения: 1)CaCO 3 = CaO + CO 2 - Q 2) крекинг бутана: CH 3 - CH 2 – CH 2 – CH 3 1) CH 2 = CH 2 + CH 3 – CH 3 - Q 2) CH 4 + CH 3 – CH=CH 2 - Q 3) ! N 2 + O 2 = 2NO - Q H 2 (г) + I 2 (т) = 2HI - Q t t

Гетерогенные и гомогенные реакции Гетерогенные-реакции,в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. 2Al(т) + 3CuCl 2 (р-р) = 3Cu(т) + 2AlCl 3 (р-р) CaC 2 (т) + 2H 2 O(ж) = C 2 H 2 + Ca(OH) 2 (р-р) Гомогенные-реакции,в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии. H 2 (г) + F 2 (г) = 2HF(г) CH 3 COOH(р-р) + C 2 H 5 OH(р-р) ?

Некаталитические и каталитические Некаталитические - реакции, идущие без участия катализатора: 4CH 3 NH 2 + 9O 2 4CO 2 + 2N H 2 O C 2 H 5 Cl + NaOH C 2 H 5 OH + NaCl Каталитические - реакции, идущие с участием катализатора: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 C 6 H 6 + Cl 2 C 6 H 5 Cl + HCl CH 3 – CH = CH 2 + H 2 O kat, t kat kat, t ?

Необратимые и обратимые Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении: все реакции обмена,сопровождающиеся образованием осадка, газа,воды и все реакции горения. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Орг.химия- гидрирование-дегидрирование, гидратация-дегидратация полимеризация-деполимеризация. этерификация-гидролиз CH 3 – C - OH + C 2 H 5 OH CH 3 -C- OC 2 H 5 +H 2 O O kat, t O