Тема урока : « Серная кислота » 9 класс. План урока: Строение молекулы серной кислоты Физические свойства Химические свойства Получение Применение.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Серная кислота (к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс» Составитель: Малышева А.А. -учитель химии высшей категории «МАОУ гимназия 1»
Advertisements

Соляная кислота и ее свойства цели урока Сформировать представление о практическом значении соляной кислоты; Актуализировать прежние знания о химических.
Мультимедийный урок по химии в 9 классе Учитель: Бекова Оксана Умаровна.
Проверка домашнего задания. Тема: Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли Цель : знакомство со свойствами оксида серы (VI), разбавленной и концентрированной.
Подготовил ученик 9-а класса Калмыков Константин.
Азотная кислота и соли азотной кислоты.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация "Серная кислота"
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений Учитель химии ГБОУ СОШ 330 г.Москвы Елисеева О.Г.
Золото Литий Ртуть Медь Цинк Железо Цель урока: Углубить знания о металлах. Обобщить знания о химических свойствах металлов, развивать умения составлять.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия Учитель: Новоселова Татьяна Анатольевна 9 класс.
Азотная кислота и ее соли. Раскаленный уголек, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть, при этом выделяется бурый газ и газ, образующий.
План-конспект урока (химия, 9 класс) по теме: урок химии в 9 классе по теме "Аммиак"
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…»
Презентация на тему: «Серная кислота. Свойства разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты. Применение.» Выполнила: Степанова С.Ю. учитель химии и.
Тема урока: Серная кислота. Свойства разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты. Применение. Цель урока: 1. Рассмотрение свойств разбавленной серной.
Кислоты в свете ТЭД их классификация и свойства. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. HCl H 2.
Положение металлов в периодической системе Металлы в природе Особенности строения Физические свойства Химические свойства Способы получения Коррозия металлов.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна МОУ «Основная общеобразовательная школа 20 станции Губерля.
Вода Вода – это оксид водорода (88,9 % кислорода и 11,1 % водорода). Вода – сложное вещество. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома.
Транксрипт:

Тема урока : « Серная кислота » 9 класс

План урока: Строение молекулы серной кислоты Физические свойства Химические свойства Получение Применение

Строение молекулы серной кислоты H2SO4H2SO4 - молекулярная формула Вопросы: Простое или сложное вещество? Какова валентность атомов: H, S, O? Какой тип химических связей в веществе? Какой атом более электроотрицательный? К какому атому смещена электронная плотность?

Физические свойства серной кислоты H 2 SO 4 Ответьте н а в опросы : 1. К аково агрегатное состояние серной кислоты ? 2. Х орошо л и о на смешивается с в одой ? 3. С ерная кислота легче, и ли тяжелее в оды ? 4. Ч то произойдет, если прилить в оду к кислоте ? 5. К акие правила техники безопасности нужно помнить при работе с серной кислотой ?

Химические свойства разбавленной кислоты Дописать уравнения реакций: Взаимодействие с металлами: H 2 SO 4 +Mg-> Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: H 2 SO 4 +Na 2 O-> Взаимодействие с основаниями: H 2 SO 4 +KOH-> Взаимодействие с солями: H 2 SO 4 +BaCL 2 ->

Химические свойства концентрированной кислоты: 1. Сильный окислитель. Обугливает органические вещества.окислитель С 12 Н 22 О >12С+11Н 2 О 2. С водой образует гидраты:гидраты H 2 SO 4 +nH2O H 2 SO 4 *nH 2 O 3. Регирует почти со всеми металлами: Cu+2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами Металл Продукт реакции Средней активности SO2, S, H2S Медь, ртуть, серебро SO2 Золото, платина Не реагируют Железо, хром, алюминий Не реагируют (пассивируются)

Соли серной кислоты Предложите названия следующим веществам. К аково и х применение ?

Получение серной кислоты в промышленности Осуществить цепочку превращения: FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 П о учебнику самостоятельно изучить получение серной кислоты в промышленности. Обсудите полученные знания с соседом по парте. Демонстрация эксперимента получения серной кислоты в лаборатории.

Применение серной кислоты

Домашнее задание: Рудзитис: &13. Рудзитис: &13. Гузей: &19.4, упр. 1,2,5-11 устно, Гузей: &19.4, упр. 1,2,5-11 устно, Упр письменно. Упр письменно.