Ирина Юрьевна Ефремова, учитель химии МБОУ «СОШ 18» города Лесосибирска
1. По числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения, обмена); 2. По направлению (обратимые, необратимые реакции); 3. По тепловому эффекту (эндотермические, экзотермические реакции); 4. По фазовому составу (гомогенные, гетерогенные реакции); 5. По изменению степени окисления атомов элементов (без изменения степени окисления, окислительно- восстановительные реакции); 6. По использованию катализатора (каталитические, некаталитические реакции). СО 2 (г.) + С (тв.) 2 СО (г.) + Q
Быстрые химические процессы: взрывы, ионные реакции в растворах, передача нервного импульса
Медленные химические процессы: коррозия, фотосинтез, биосинтез белка. Белки обновляются наполовину за 70 суток Неорганическая основа костных тканей за 4-7 лет
формирование представлений о скорости химической реакции
Средняя скорость гомогенной реакции - определяется изменением количества вещества за единицу времени в единице объёма Отношение количества вещества к объёму – молярная концентрация. Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени «+» - если скорость определяется по продукту реакции; «-» - если по исходному веществу
Средняя скорость гетерогенной реакции - определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности S – площадь поверхности Взаимодействие происходит только на поверхности раздела между веществами
Поместите в первую пробирку гранулу цинка, во вторую -гранулу олова, в третью – магний. Добавьте во все пробирки одинаковое количество соляной кислоты.
Поместите в две пробирки немного черного порошка оксида меди (ІІ). Добавьте в пробирки одинаковый объем серной кислоты. Встряхивайте пробирки со смесью. Смесь в одной из пробирок нагревайте.
Поместите в 2 пробирки небольшое количество соляной кислоты. Разбавьте содержимое 2-й пробирки с кислотой в 2 раза водой. Добавьте в обе пробирки по грануле цинка
Внесите в первую пробирку кусочек мела, во вторую пробирку – порошкообразный мел. Добавьте в обе пробирки раствор соляной кислоты.
Налейте в три пробирки перекись водорода. Одну пробирку слегка нагрейте. Добавьте во вторую пробирку небольшое количество оксида марганца (IV) MnO 2. В третью пробирку – кусочек сырого мяса (картофеля, моркови). Во все пробирке внесите тлеющую лучинку.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, её скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией) Площадь соприкосновения Катализатор, ингибитор Температура Давление Природа реагирующих веществ Концентрация
1.Известно, что для полного гниения брошенной в лесу газеты потребуется год, для ржавления консервной банки – десять лет, а стекло практически не разрушается и в течение столетий. Что можно сказать о скорости названных химических процессов? Какой практический вывод должен сделать каждый из нас для себя?
Сортировка мусора Сжигание мусора
2. Почему скоропортящиеся продукты хранят в холодильнике? 3. Как объяснить, что для гидролиза сахарозы в лабораторных условиях ее раствор подкисляют и затем кипятят, а в пищеварительном тракте гидролиз идет при температуре всего 36,60 С, да еще значительно быстрее? 4. Почему горение веществ (серы, угля, фосфора, железа) в чистом кислороде происходит гораздо энергичнее, чем на воздухе? 5. Почему на мукомольных заводах иногда происходят взрывы?
Задание Скорость реакции азота с водородом понизится при 1) уменьшении температуры 2) увеличении концентрации азота 3) использовании катализатора 4) увеличении давления Задание Скорость взаимодействия цинка с раствором серной кислоты возрастёт, если 1) измельчить металл 2) увеличить давление 3) понизить температуру реакционной смеси 4) разбавить раствор Задание С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между 1) медью и кислородом 2) растворами карбоната натрия и хлорида кальция 3) цинком и серой 4) магнием и соляной кислотой