ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (A CIDUM HYDROCHLORICUM ) Выполнил(а) работу: Добрынина Екатерина Преподователь: Розова Л.В. Группа-ф.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Хлороводород и соляная кислота.. Верны ли следующие суждения о хлоре? 1 вариант 1 вариант 1.Высшая степень окисления В промышленности хлор полу-
Advertisements

Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Качественные реакции на ионы 9 класс. КатионРеагент или воздействие Внешний эффектУравнение реакции на катион Н+Н+ Индикатор ы Изменение цвета: универсальный.
«Творческие задания в вариантах ГИА». Задание А 14 (первая часть) Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества Необходимо.
В стакан с раствором гидрокарбоната натрия приливаем раствор лимонной кислоты. Жидкость «вскипает», так как в результате химической реакции выделяется.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппапобочная.
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Соляная кислота и её соли.. « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте.
Вопросы 1 отборочного тура Расположите формулы соединений в следующем порядке: Расположите формулы соединений.
Признаки химических реакций 1 вариант Вопрос 1 Явления, в результате которых одни вещества превращаются в другие называются… 1 – физическими 2 – химическими.
Реакции ионного обмена План-конспект урока Технология модульного обучения.
Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа (II) Оксид железа (III) Гидроксид железа (III) Соли железа (III) Качественные реакции на Fe 2+ и Fe.
Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «МОК 2» г. Воронеж Похващев Евгений Геннадьевич.
Соли какого металла имеют зеленый или голубой оттенок? Соли какого металла имеют желтый или коричневый цвет? Соли какого металла окрашивают пламя в желтый.
ТЕМА УРОКА: «Ионные уравнения реакций». ЦЕЛЬ: - научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения ЗАДАЧИ: -Закрепить умения составлять молекулярные.
Соединения железа. Fe 2 е 8 е 14 е 2 е возможные степени окисления +2 и +3 Электронное строение атома железа.
Хлороводород. Соляная кислота.. Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5.
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4.
Практическая работа Качественные реакции на ионы металлов.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Транксрипт:

ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (A CIDUM HYDROCHLORICUM ) Выполнил(а) работу: Добрынина Екатерина Преподователь: Розова Л.В. Группа-ф 303

П ОЛУЧЕНИЕ В ПРОМЫШЛЕННОСТИ Cl2+H2= 2HCl В ЛАБАРОТОРИИ NaCl+H2SO4=NaHSO4 + 2HCL

Ф ИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Бесцветный газ С резким запахом М ( HCl)=36,5 г/моль Немного тяжелее воздуха D( возд)=36,5/29=1,26 Хорошо растворим в воде и спирте На воздухе «дымит» т.к выделяется HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки кислоты

Р ЕАКЦИИ НА CL - ИОН

С диоксидом марганца при нагревании Желто- зеленый газ

Р ЕАКЦИИ НА CL - ИОН Индикатор метилоранж окрашивается в розовый цвет при добавление HCl

И СПЫТАНИЕ НА ЧИСТОТУ ПРИМЕСЕЙ НА СОЛИ ЖЕЛЕЗА II III Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом калия. FeCl КCNS = Fe(CNS) KCl Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с желтой кровяной солью. Кроваво-красная К 4 [Fe(CN) 6 ] +4 FeCl 3 = KFe[Fe(CN) 6 ]) + 12 KCl Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью. 2 К 3 [Fe(CN)6 ] +3 Fe SO 4 = KFe[Fe(CN) 6 ] ) + 3K 2 SO 4 Темно-синий

К АЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ Свободный хлор обнаруживается действием йодида калия в присутствии хлороформа, который окрашивается в фиолетовый цвет На сульфаты с солями бария. BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl Белый,крист,,не растворим в кислотах На сульфид ионы с р-р йода и крахмала I 2 + SO H 2 O I - + SO H +

К ОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Метод: АЛКАЛИМЕТРИЯ Титрант : NaOH Индикатор :метилоранж Титрование ведут до желтой окраски NaOH + HCl NaCl + H2O Метод: АРГЕНТОМЕТРИЯ (по МОРУ) Титрант : AgNO3 Индикатор :K2CrO4 Титрование ведут до появления коричнево- красного хромата серебра AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Осадок белого цв. K2CrO4 + AgNO3 = Ag2CrO4 + KNO3 Осадок кирпично кр.цвета

П РИМЕНЕНИЕ Соляная кислота является одной из составляющих желудочного сока человека. Поэтому, в случае снижения её концентрации, назначают прием лекарственных препаратов на основе соляной кислоты. Применение соляной кислоты в медицине играет особую роль в состоянии здоровья человека с заболеваниями пищеварительного тракта

Х РАНЕНИЕ Список Б. В склянках с притертыми пробками