C лат. оxygenium – рождающий кислоту С греч. oxygenes – образующий кислоты Название кислороду Oxygenium дал А. Лавуазье

Английский ученый. В 1774 году разложением оксида ртути ( II ) получил кислород и изучил его свойства 2HgO = 2Hg + O

Шведский ученый. В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ), изучил свойства образующегося газа. Однако результаты его исследований были опубликованы лишь в 1777 году

С целью проверки опытов Шееле и Пристли в 1774 году получил кислород, установил его природу и изучил его способность соединяться с фосфором и серой при горении и металлами при обжиге. Изучил состав атмосферного воздуха. Создал кислородную теорию горения. Совместно с Ж. Менье установил сложный состав воды и получил воду из кислорода и водорода. 2H 2 + O 2 = 2H 2 O Лавуазье показал, что процесс дыхания подобен процессу горения.

Голландский алхимик и технолог. Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия: 2КNO 3 = 2KNO 2 + O 2 Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках

Кислород занимает 1 место по распространенности элементов на Земле (по массе) 1 - кислород алюминий железо кальций натрий калий магний водород остальные кремний - 26

В земной коре – 49 % (атмосфера, литосфера, гидросфера) В воздухе – 20,9 % ( по объему ) В воде (в чистой воде – 88,8 %, в морской воде – 85,8 % ) В песке, многих горных породах и минералах В составе органических соединений: белков, жиров, углеводов и др. В организме человека – 62 %

В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – это смесь в основном двух газов - азота и кислорода Сжигание фосфора под колоколом: а – горение фосфора; б – уровень воды поднялся на 1 / 5 объема Примечание К другим газам (1%) относятся: углекислый газ (0,03%); инертные газы ( в основном аргон - 0,93% ); водяные пары Кислород - 21% Азот - 78% Другие газы -1%

Химический знак – О Относительная атомная масса: Ar = 16

Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа - кислород О 2 и озон О 3 Некоторые сравнительные данные Кислород - О 2 Озон - О 3 Образуются в природе Агрегатное состояние (об.у) Цвет Запах Мr ρ ( в жидк. сост., г/ см 3 ) t пл., o C t кип, o C Отношение к воде Физиологическая активность Биологическая активность Химическая активность(об.у) (окислительная способность) Роль в природе При фотосинтезе Газ Бесцветный (г) Без запаха 32 1, , ,9 Плохо растворим Не токсичен В пределах нормы Малоактивен (=) (Cильный о-ль при t) Дыхание, гниение, горение Из О 2 ( при грозе; возд. УФ-Солнца) Газ Синий (г) Резкий, раздражающий 48 1, , ,9 Растворим в 10 раз лучше Токсичен Сильный антисептик Более сильный окислитель (за счет атомарного кислорода)Более сильный окислитель Защитный экран Земли от УФ - излучения Солнца t, либо УФ- О 3 = О 2 + О 3О 2 <> 2О 3 - Q Свет 6СО 2 + 6Н 2 О = С 6 Н 12 О 6 + 6О 2

Жидкий озон имеет вид индиго Простейший озонатор Внутрь широкой стеклянной трубки вставлена проволока. Снаружи трубка обмотана другой проволокой. Если к концам двух проволок приложить напряжение в несколько тысяч вольт, а через трубку пропустить кислород, то выходящий из нее газ будет соде- ржать несколько процентов озона. Озон образуется в атмосфере на высоте км при действием УФ излучения на воздух и при грозовых разрядах

а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 КМnO 4 – перманганат калия ; 1- стекловата

Кислород используют В чистом виде: В металлургии – при получении чугуна, стали, цветных металлов ( для интенсификации окислительных процессов) Во многих химических производствах Как жидкий окислитель для ракет При резке и сварке металлов и сплавов В медицине - для приготовления лечебных водных и воздушных ванн, лечебных коктейлей В медицине - в кислородных подушках В чистом виде и в составе смесей: На космических кораблях, подводных лодках в подводном плавании, на больших высотах В составе воздуха: Для сжигания топлива (в двигателях автомобилей, тепловозов, теплоходов; на тепловых электростанциях, на многих производствах и др.)