Тема: Важнейшие переходные металлы и их соединения. -Знать особенности переходных металлов меди, хрома, цинка, железа и их соединений. -знать, что переходные металлы образуют цветные соединения и распознавать соединения распространенных переходных металлов по их цвету.

ЗАПАСЫ МЕДНЫХ РУД: ЖЕЗКАЗГАНСКАЯ, ЖАМБЫЛСКАЯ, ВОСТОЧНО- КАЗАХСТАНСКАЯ, АКТЮБИНСКАЯ ОБЛАСТИ, РУДНЫЙ АЛТАЙ. ПРОИЗВОДСТВО МЕДИ: БАЛХАШСКИЙ И ЖЕЗКАЗГАНСКИЙ ГОРНО- МЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ КОМБИНАТ. Медные руды Казахстана

Физические свойства: Медь – блестящий Ме светло- розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается, Тпл – 1083 град.С, плотность 8,9 г/см 3, отличный проводник электричества.

Биологическая роль меди В растительных и животных образцах меди от Особенно медью богаты моллюски и членистоногие (крабы, осьминоги, кальмары). В организме человека и животных медь концентрируется в печени. Она участвует в процессах кроветворения, входит в состав разных ферментов, стимулирует углеводный обмен, синтез гемоглобина и жиров, образования витаминов.

Основные соединения меди Медный купорос Применяется в гальваностегии; В сельском хозяйстве в качестве антисептика и для борьбы с вредителями. малахит Применяется как ценный поделочный камень; Вырабатывают минеральные краски.

Лабораторный опыт 1 Разложение малахита 1)В пробирку насыпьте немного порошка карбоната меди основного и закройте пробкой с газоотводной трубкой. 2)Конец газоотводной трубки опустите в стаканчик или пробирку с известковой водой. Нагрейте осторожно в пламени спиртовки. Проведите наблюдения и запишите уравнения реакций.

Опыт 2. Реакция разложения малахита кислотой 1)В пробирку насыпьте немного малахита и подействуйте на него разбавленным раствором соляной кислоты. 2)Проведите наблюдение и составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт 3. Доказательство содержания молекул воды в медном купоросе. 1)В пробирку насыпьте немного кристаллической соли медного купороса и нагрейте в пламени спиртовки до тех пор пока не заметите изменения. 2)Затем подействуйте несколькими каплями на полученный порошок. 3)Наблюдения, уравнения реакций.

Проведите эксперимент и решите задачу

Задача 1: Железный гвоздь массой 10 г опустили в раствор медного купороса. Когда его вынули из раствора, высушили и взвесили, то оказалось, что его масса увеличилась на 1 г. Какая масса меди осела на пластинке?

ЦИНК

По содержанию в земной коре цинк занимает 23 место. Цинк в природе встречается в виде полиметаллических руд. Основные руды: оксид цинка – цинкит; цинковый шпат – галмей – карбонат цинка; цинковая обманка – сульфид цинка.

В Казахстане свинцово-цинковые руды в Жезказганской области, на Рудной Алтае и в Южном Казахстане. Цинк выпускают металлургические заводы Риддера, Усть-Каменогорска и Шымкента.

Цинк – металл синевато-белого цвета с сильным металлическим блеском. Во влажном воздухе блеск постепенно исчезает. С чем это связано? Плотность 7,13 г/см 3 Пластичен, легко плавится. Определите температуру плавления цинка с помощью термопары и Cobra-4.

Цинк – амфотерен. Составьте уравнения реакций, назовите продукты реакций и укажите окислитель и восстановитель. Реагирует со щелочами при сплавлении и растворяется в крепких растворах щелочей при нагревании.

Оксид цинка – цинкит в природе в виде красной цинковой руды из-за примесей марганца. Чистый оксид – бесцветен. Не растворим в воде. Применяется для изготовления белой краски, в медицине и в косметике – для приготовления мазей, в качестве наполнителя – для резины и линолеума.

СУЛЬФИД ЦИНКА СПОСОБЕН ЛЮМИНЕСЦИРОВАТЬ. ПРИМЕНЯЮТ ПРИ ИЗГОТОВЛЕНИИ СВЕТЯЩИХСЯ ЛАМП, ЭКРАНОВ ТЕЛЕВИЗОРА И МНОГИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПРИБОРОВ. Цинковый купорос применяется при изготовлении тканей, нанесении цинковых покрытий, в медицине и для получения других соединений цинка.

НЕДОСТАТОК ЦИНКА В ОРГАНИЗМЕ ПРИВОДИТ К ПОЛНОМУ ИЗМЕНЕНИЮ ВКУСОВЫХ ОЩУЩЕНИЙ И ВОСПРИЯТИЮ ЗАПАХОВ. ЦИНК СОДЕРЖИТСЯ В КРАСНЫХ КРОВЯНЫХ ТЕЛЬЦАХ И ВХОДИТ В СОСТАВ ФЕРМЕНТОВ, СПОСОБСТВУЮЩИХ УДАЛЕНИЮ ИЗ ОРГАНИЗМА ОСНОВНЫХ ПРОДУКТОВ ОКИСЛЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. МОРСКИЕ БЕСПОЗВОНОЧНЫЕ – НАКОПИТЕЛИ ЦИНКА. В ГРИБАХ – ЛИСИЧКАХ И МАСЛЯТАХ – ЦИНК СПОСОБЕН КОНЦЕНТРИРОВАТЬСЯ В БОЛЬШИХ КОЛИЧЕСТВАХ. Биологическая роль цинка

ПРИМЕНЕНИЕ Т.к. цинк (при о.у.) не реагирует ни с кислородом, ни с водой, то основная масса расходуется на защитные покрытия железных листов и стальных изделий. На изготовление гальванических элементов.

Задача: 30 г сплава меди с цинком обработали раствором серной кислоты. При этом выделилось 4,4 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю цинка (%) в этом сплаве.