Сравнительный анализ использования концентрированного озона и электрохимического метода для обезжелезивания воды Трифоновой М.О.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо и его соединения Тесты Железо реагирует с каждым из двух веществ: 1) хлоридом натрия и азотом 1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором.
Advertisements

Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна МОУ «Основная общеобразовательная школа 20 станции Губерля.
Железо и его соединения Отработка зун. Задание 2,3. Изобразите электронную формулу нейтрального атома железа, частиц Fe 2+, Fe Fe 1s 2 2s 2 2p 6.
ЭФФЕКТИВНОСТЬ ГАЗОНАСЫЩЕНИЯ- ЖИДКИХ СРЕД ПРИ МНОГОСТУПЕНЧАТОМ ЭЖЕКТИРОВАНИИ.
Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 18 г.Сочи «Реакции замещения». Химия 8 класс Василевская Оксана Васильевна,
Железо – важнейший металл для человека. Элемент находится в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы элементов. На последнем энергетическом.
Что называют химической реакцией? ? Перечислите условия протекания химических реакций. ?
Железо План: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Квалификационная категория – первая Стаж работы – 35 лет. Лобко Нина Петровна учитель химии МБОУ «Тубинская СОШ»
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
3. Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа SO 2 ? 4. Какова масса молекул аммиака ? 5. Какова масса 5,6 л (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул.
Скорость химической реакции Учитель химии МБОУ СОШ 7 г-к Анапа Бойко Людмила Павловна.
ГИА по химии Блок В и С Версии 2010 и В 1-4 В1 – В4 Задания В1 – В4 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно указана последовательность.
1. Щёлочь – один из продуктов электролиза в водном растворе 1) KCI 2) CuSO 4 3) FeCI 2 4) AgNO 3 2. Водород образуется при электролизе водного раствора.
ЖЕЛЕЗО Генетические ряды железа. Положение железа в периодической системе: электронная формула.
Закон сохранения массы веществ Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций МКОУ СОШ Дубовый Мыс Учитель химии Полыгалова М.А.
Рис Окно ввода данных анамнеза. Рис Окно ввода симптомов.
(Красный железняк) Fe 2 O 3 (Бурый железняк) Fe 2 O 3 *nH 2 O.
Авторы: учитель химии Метелькова Е.А. учитель информатики Широкова Л.В. МОУ лицей 41.
Транксрипт:

Сравнительный анализ использования концентрированного озона и электрохимического метода для обезжелезивания воды Трифоновой М.О.

Рис. 1. Озонограммы окисления Fe(II) в водном растворе при различных исходных концентрациях железа (1- 20,5; 2 – 7,0; 3 – 3,3 мг/л, Т = 20 0 C)

[Fe (II)], мг/л Рис. 2. Кинетика окисления Fe(II) озоном в водном растворе при различных исходных концентрациях железа (1- 20,5; 2 – 7,0; 3 – 3,3 мг/л, Т = 20 0 C)

[Fe(II)], мг/лТ, 0 CО 3 /Fe(II), г/г 3, ,19 6,9 20 0,21 20,5 20 0,19 20,5 33 0,22 20,5 50 0,21 Таблица 1. Значения расхода озона на окисление Fe(II) при различных температурах раствора и исходных концентрациях железа

Рис.3. Кинетика окисления Fe(II) озоном в водном растворе при различных температурах: 1 – 20 0 C, 2 – 30 0 C, 3 – 50 0 C

ВЫВОДЫ Показана высокая эффективность процесса окисления Fe(II) озоном. Показана высокая эффективность процесса окисления Fe(II) озоном. Все три атома кислорода в молекуле озона участвуют в процессе окисления в соответствии с уравнением : Все три атома кислорода в молекуле озона участвуют в процессе окисления в соответствии с уравнением : 6FeSO 4 + 3Н 2 SO 4 + O 3 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 6FeSO 4 + 3Н 2 SO 4 + O 3 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Установлен расход озона на окисление Fe(II). Установлен расход озона на окисление Fe(II). Он составил 0,20 мг О 3 на мг железа. Он составил 0,20 мг О 3 на мг железа.