Химия и химики В земные недра ты, Химия, проникни взора остротой. И, что содержит в них Россия, златы сокровища открой!

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Общие химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми веществами 1. С галогенами: 2. С серой: 3. С водородом: 4. С азотом: 2Fe 0 + 3Cl 0 2 2Fe.
Advertisements

Железо Нахождение в природе. Свойства железа.. Строение атома железа.
Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его.
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа (II) Оксид железа (III) Гидроксид железа (III) Соли железа (III) Качественные реакции на Fe 2+ и Fe.
А27. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака,
Железо Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56 Металл средней активности, восстановитель. Основные степени окисления: +2,
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
Получение металлов Цели урока: Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья. Рассмотреть сущность электролиза, особенности.
Алюминий Алюминий элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода пери- одической системы с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов.
Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
План – конспект урока химии в 9- ом классе Учитель : Карпель Л. И.
Fe – металл.. Получение железа: 1)Восстановлением железа из его оксида, например Fe 2 O 3 водородом при нагревании; 2)Восстановлением железа из его оксидов.
Основные классы неорганических соединений Кислоты.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Алюминий и его соединения Химия 9 класс Химия 9 класс И. Жикина.
Транксрипт:

Химия и химики В земные недра ты, Химия, проникни взора остротой. И, что содержит в них Россия, златы сокровища открой!

Готовимся к экзамену

Химия и профессия

LiKCaNaMgALMnZnCrFeNiSnPb H CuHgAgPtAu Способность атомов отдавать электроны Возрастает с кислородом Быстро окисляются на воздухе Медленно окисляются при обычной температуре или при нагревании не реагируют с водой Гидроксид + H 2 не реагируют с кислотами Вытесняют водород из разбавленных кислот с HNO 3 и конц H 2 SO 4 С царской водкой из HNO 3 и концентрированной H 2 SO 4 H 2 H2H2 Нахождение в природе Только в соединениях в соединениях и свободном виде В соединениях и свободном виде В свободн. виде Способы получения Электролиз расплавов Восстановление углем, оксидом углерода(II), алюмотермия или электролиз водных растворов солей Восстановление электролиз водных растворов солей Способность ионов присоединять электроны Возрастает