Малюшенкова Даша 9в

Химический элемент III группы, побочной подгруппы ( 4 период, 4 ряд) периодической системы Менделеева. Атомный номер 21, атомная масса 44,9559. Скандий был предсказан Д. И. Менделеевым в 1870 году и выделен в 1879 году Л. Ф. Нилъсоном из минералов гадолинита и эвксенита, найденных в Скандинавии (лат. Scandia), отсюда и название элемента.гадолинитаэвксенита

Sc - первый переходный элемент с одним 3d-электроном Конфигурация внешних электронов атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1.

Sc существует в двух кристаллических модификациях: α-Sc с гексагональной решёткой типа магния, β-Sc с кубической объёмно-центрированной решёткой; температура перехода αβ 1336 °C. Температура плавления 1541 °C, температура кипения 2837 °C. Гексагональная решетка

Скандий – мягкий, легкий металл серебристо – белого цвета, при контакте с воздухом становится желтым ( покрывается оксидной пленкой ). В чистом состоянии легко поддается обработке - ковке, прокатке, штамповке

Из-за больших размеров атомов и наличия только 2х электронов на внешнем энергетическом уровне, Скандий проявляет более выраженные металлические свойства и имеет некоторые сходства с щелочно– земельными металлами, но по химической активности им уступает. Проявляет слабые амфотерные свойства. При нагревании взаимодействует с большинством неметаллов, а при сплавлении - с металлами.

При нагревании незначительно растворяется с водными растворами щелочей, но с H 2 O не реагирует: 2Sc + 6H 2 O + 6KOH = 3H 2 + 2K 3 [Sc(OH) 6 ] (гексагидроксоскандаты калия) Оксид Скандия (III) при сплавлении со щелочью образует скандат: Sc 2 O 3 + 2NaOH = 2NaScO 2 + H 2 O Гидроксид Скандия растворяется в водных растворах щелочей: Sc(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Sc(OH) 6 ]

Скандий легко растворяется в разбавленных растворах HCl и H 2 SO 4 : 2Sc + 6HCl = 2ScCl 3 + 3H 2 А сильно разбавленную HNO 3 восстанавливают до аммиака: 8Sc + 3OHNO 3 = 8Sc(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O При взаимодействии с водородом (450°С) образуется гидрид ScH2: Sc + H = ScH 2 с азотом ( °С) - нитрид ScN: Sc + N = ScN с галогенами ( °С) - соединения типа SсСl 3 : Sc + Cl = ScCl 3

Скандий преимущественно в виде оксидов извлекают попутно при гидро- и пирометаллургической переработке вольфрамовых, оловянных, титановых, урановых руд и бокситов. Оксиды хлорируют или фторируют при повышенной температуре, а затем компактный металлический Скандий (выход ~99,5%) получают термическим восстановлением его хлорида или фторида металлическим кальцием с последующей возгонкой Sc в высоком вакууме (10-6 мм рт. ст.) при °С. В свободном состоянии скандий получают электролизом расплавленных хлоридов или металлотермическим методом.бокситов возгонкой

Оксид Скандия идет на изготовление ферритов для элементов памяти быстродействующих вычислительных машин.ферритов

Радиоактивный 46 Sc используется в нейтронно-активационном анализе и в медицине. Сплавы Скандия, обладающие небольшой плотностью и высокой температурой плавления, перспективны как конструкционные материалы в ракето- и самолетостроении

а ряд соединений Скандия может найти применение при изготовлении люминофоров, оксидных катодов, в стекольном и керамическом производствах, в химической промышленности (в качестве катализаторов) и в других областях.люминофоровкатодов

Боксит - это алюминиевая руда, состоящая из гидроксидов алюминия, оксидов железа и кремния, сырьё для получения глинозёма и глинозёмсодержащих огнеупоров. Гадолинит - это минерал чёрного (буро-чёрного) цвета с жирным стекловатым блеском, просвечивающийся по краям, иногда совсем непрозрачен. Очень редко встречается в форме кристаллов, обычно, в виде плотной массы. Эвксенит - это минерал. Возгонка – это перемещение или отделение твердого тела через обращение его нагреванием в пары и осаждение в относительно холодной части прибора. Феррит – 1)фазовая составляющая сплавов железа, представляющая собой твёрдый раствор углерода и легирующих элементов 2) химические соединения оксида железа (III) с оксидами других металлов, обладающие уникальными магнитными свойствами, сочетающие высокую намагниченность и полупроводниковые или диэлектрические свойства, благодаря чему они получили широкое применение как магнитные материалы в радиотехнике, радиоэлектронике, вычислительной технике. Люминофор – это светящаяся краска. Катод - это электрод некоторого прибора, присоединённый к отрицательному полюсу источника тока.