Me R m- n+ Соль

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛИ РЕАКЦИЕЙ ОБМЕНА

Me m R n Me R m- n+ Me (OH) n H m R Сильные (Р) Слабые (Н) Сильные Слабые Виды электролитов ?

NaOHKOHLiOH Ba(OH) 2 Сильные электролиты- щелочи

H2SO4HClHIHNO3HBr сильные электролиты- сильные кислоты Выберите из списка кислот- сильные электролиты

Получение соли реакцией обмена Сильное основание + сильная кислота Сильное основание + слабая кислота Слабое основание + сильная кислота Слабое основание + слабая кислота МeОН + НR = MeR + H 2 O

Na 2 CO 3 + HOH ->NaHCO 3 + NaOH CO HOH -> HCO OH - щелочная среда, рН >7

CuCl 2 + HOH -> CuOHCl + HCl Cu 2+ + HOH -> CuOH + + H + кислая среда, рН

NaCl + HOH > Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются нейтральная среда, рН =7

Гидролиз По катиону Основные соли По аниону Кислые соли

Вариант 1. a) K 2 SO 3 + HOH->KHSO 3 + KOH 2K + +SO HOH->K + +HSO K + + OH - SO HOH->HSO OH - b) FeCl 2 + HOH-> Fe OHCl+ HCl Fe 2+ +2Cl - + HOH-> FeOH + +Cl - + H + + Cl - Fe 2+ +HOH-> FeOH + +H + Вариант 2. a) Na 2 S + HOH->NaHS + NaOH 2 Na + +S 2- + HOH->Na + +HS - + Na + + OH - S 2- + HOH->HS - + OH - b) AlCl 3 + HOH-> Al OHCl 2 + HCl Al 3+ +3Cl - + HOH-> AlOH Cl - + H + + Cl - Al 3+ +HOH-> AlOH 2+ + H +

1. Выучить конспект в тетради. 2. Письменно : указать возможные уравнения гидролиза для растворов следующих солей. а) Х лорид железа (III) ; б) фосфат натрия ; в) сульфат калия.