Положение в периодической системе Группа VIA Группа VIA 2, 3, 4, 5, 6 периоды 2, 3, 4, 5, 6 периоды Электронная конфигурация последнего электронного слоя ns²np 4 Электронная конфигурация последнего электронного слоя ns²np 4

Кислород Историческая справка. Историческая справка. Первые сведения стали известны в Европе из китайских рукописей 8 в. Оxygenium («кислород») происходит от греч. «рождающий кислоту»; это связано с ошибочным представлением о том, что кислород присутствует во всех кислотах. Первые сведения стали известны в Европе из китайских рукописей 8 в. Оxygenium («кислород») происходит от греч. «рождающий кислоту»; это связано с ошибочным представлением о том, что кислород присутствует во всех кислотах.

O (Oxygenium), химический элемент VIA подгруппы; член семейства халькогенов. O (Oxygenium), химический элемент VIA подгруппы; член семейства халькогенов. 2-ой период 2-ой период Порядковый номер 8 Порядковый номер 8 Последний эл. слой 2s²2p 4 Последний эл. слой 2s²2p 4 Атомная масса 15,9994 Атомная масса 15,9994 Степени окисления +2 (OF 2 ) Степени окисления +2 (OF 2 ) 0 (O 2, O 3 ) 0 (O 2, O 3 ) -1 (H 2 O 2, Na 2 O 2 ) -1 (H 2 O 2, Na 2 O 2 ) -2 (H 2 O, KOH) -2 (H 2 O, KOH)

Физические свойства Газ Газ Бесцветный Бесцветный Плохо растворим в воде Плохо растворим в воде Электроотрицательность 3,44 Электроотрицательность 3,44 Плотность 1,429 кг/м³ Плотность 1,429 кг/м³ Температура плавления -218,2 °С Температура плавления -218,2 °С Температура кипения -182,962 °С Температура кипения -182,962 °С Тяжелее воздуха Тяжелее воздуха

Нахождение в природе Это наиболее распространенный в природе элемент, Это наиболее распространенный в природе элемент, в атмосфере Земли 21%, в атмосфере Земли 21%, в земной коре ок. 50% в земной коре ок. 50% в гидросфере 88,8% в гидросфере 88,8% в составе жидкостей организма (в клетках крови) в составе жидкостей организма (в клетках крови) в составе углеводов, жиров и белков. в составе углеводов, жиров и белков. в составе минералов и горных пород (в виде оксидов, гидрооксидов, карбонатов, сульфатов и нитратов) в составе минералов и горных пород (в виде оксидов, гидрооксидов, карбонатов, сульфатов и нитратов)

Способы получения Сжижение воздуха Сжижение воздуха Нагревание легко разлагающихся кислородосодержащих веществ Нагревание легко разлагающихся кислородосодержащих веществ 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 Электролиз воды Электролиз воды 2H 2 O 2H 2 + O 2 2H 2 O 2H 2 + O 2

Применение Для сварки и резки металлов Для сварки и резки металлов В медицине (для обогащения дыхательной среды пациентов с затрудненном дыханием) В медицине (для обогащения дыхательной среды пациентов с затрудненном дыханием) Важнейший продукт основного хим. производства Важнейший продукт основного хим. производства Реагент в хим. технологии, металлургии, Реагент в хим. технологии, металлургии, газификации природного угля газификации природного угля

Сера Лат. «Sulfur» Лат. «Sulfur» 3-ий период 3-ий период Атомный номер 16 Атомный номер 16 Атомная масса 32,066 Атомная масса 32,066 Последний электронный слой 3s 2 3p 4 Последний электронный слой 3s 2 3p 4 Степени окисления: -2 Степени окисления: Реже: -1, 0, +1, +3, +5 Реже: -1, 0, +1, +3, +5 Имеет три аллотропные модификации: ромбическую, моноклинную и пластическую Имеет три аллотропные модификации: ромбическую, моноклинную и пластическую

Физические свойства Твердое вещество Твердое вещество Желтый цвет Желтый цвет Практически не растворим в воде Практически не растворим в воде Хорошо растворяется в органических растворителях (С 6 Н 6 ) Хорошо растворяется в органических растворителях (С 6 Н 6 ) Плотность 2,07 г/см³ Плотность 2,07 г/см³ Температура плавления 115,21 °С Температура плавления 115,21 °С Температура кипения 444,6 °С Температура кипения 444,6 °С Электроотрицательность 2,58 Электроотрицательность 2,58

Нахождение в природе В земной коре 0,052% В земной коре 0,052% В виде самородной серы В виде самородной серы В виде сульфидов и сульфатов (FeS 2 – пирит, ZnS – цинковая обманка, PbS – свинцовый блеск, Na 2 SO 4 10H 2 O – глауберова соль, MgSO 4 7H 2 0 – горькая соль) В виде сульфидов и сульфатов (FeS 2 – пирит, ZnS – цинковая обманка, PbS – свинцовый блеск, Na 2 SO 4 10H 2 O – глауберова соль, MgSO 4 7H 2 0 – горькая соль) В составе белковых веществ В составе белковых веществ В составе живых организмов и продуктов их разложения В составе живых организмов и продуктов их разложения В углях и нефти В углях и нефти

Способы получения Побочный продукт процессов в плавильных, коксовых печах Побочный продукт процессов в плавильных, коксовых печах При нефтепереработке При нефтепереработке Из топочных или природных газов Из топочных или природных газов Из природных подземных отложений Из природных подземных отложений

Применение Производство промышленных химических продуктов (серная кислота, диоксид серы и дисульфид углерода) Производство промышленных химических продуктов (серная кислота, диоксид серы и дисульфид углерода) Производство инсектицидов, спичек, удобрений, взрывчатых веществ, бумаги, полимеров, красок и красителей Производство инсектицидов, спичек, удобрений, взрывчатых веществ, бумаги, полимеров, красок и красителей

Селен По греч. «Selene» – Луна По греч. «Selene» – Луна 4-ый период 4-ый период Атомный номер 34 Атомный номер 34 Атомная масса 78,96 Атомная масса 78,96 Последний электронный слой 4s²4p 4 Последний электронный слой 4s²4p 4 Степени окисления: -2 Степени окисления:

Физические свойства Твердое вещество Твердое вещество Серый с металлическим блеском Серый с металлическим блеском Плотность 4,79 г/см³ Плотность 4,79 г/см³ Температура плавления 221 °С Температура плавления 221 °С Температура кипения 685 °С Температура кипения 685 °С Электроотрицательность 2,55 Электроотрицательность 2,55

Нахождение в природе В земной коре 4·10 -5 % В земной коре 4·10 -5 % В гидросфере 0,004 мг/л В гидросфере 0,004 мг/л В чистом виде редки В чистом виде редки Листья черной смородины, семена тыквы, укроп, пастернак. Листья черной смородины, семена тыквы, укроп, пастернак.

Способы получения Из отходов производства – шлама Из отходов производства – шлама H 2 SeO 3 +2SO 2 +H 2 O Se+2H 2 SO 4 H 2 SeO 3 +2SO 2 +H 2 O Se+2H 2 SO 4 (селенистая кислота) (селенистая кислота)

Применение В технике как полупроводники В технике как полупроводники Селеновые выпрямители для зарядки аккумуляторов, питания анодных и накальных цепей аппаратуры связи Селеновые выпрямители для зарядки аккумуляторов, питания анодных и накальных цепей аппаратуры связи В электрографии, электрорентгенографии В электрографии, электрорентгенографии В сталелитейной промышленности для получения мелкозернистой структуры сплава В сталелитейной промышленности для получения мелкозернистой структуры сплава Добавляют в стеклянную массу для устранения зеленоватого цвета Добавляют в стеклянную массу для устранения зеленоватого цвета В медицине в составе сульсенового мыла В медицине в составе сульсенового мыла

Теллур От слова «Tellus» от лат. «Земля» От слова «Tellus» от лат. «Земля» 5-ый период 5-ый период Атомная масса 127,60 Атомная масса 127,60 Электронная конфигурация 5s 2 5p 4 Электронная конфигурация 5s 2 5p 4 Степени окисления: -2 Степени окисления:

Физические свойства Твердое кристаллическое вещество Твердое кристаллическое вещество Светло-серого цвета с металлическим блеском Светло-серого цвета с металлическим блеском Плотность 6,24 г/см³ Плотность 6,24 г/см³ Температура плавления 449, 8°С Температура плавления 449, 8°С Температура кипения 990°С Температура кипения 990°С Электроотрицательность 2,1 Электроотрицательность 2,1

Нахождение в природе В земной коре % В земной коре % В чистом виде встречается редко В чистом виде встречается редко

Способы получения Из отходов производства – шлама Из отходов производства – шлама H 2 TeO 3 +2SO 2 +H 2 O Te+2H 2 SO 4 H 2 TeO 3 +2SO 2 +H 2 O Te+2H 2 SO 4 (телуристая кислота) (телуристая кислота) Перегонка в токе водорода или инертного газа при температуре °С Перегонка в токе водорода или инертного газа при температуре °С

Применение В технике как полупроводник для изготовления транзисторов В технике как полупроводник для изготовления транзисторов В современной электронике В современной электронике В стекольной промышленности, чтобы придать стеклу коричневую окраску и большой коэффициент преломления В стекольной промышленности, чтобы придать стеклу коричневую окраску и большой коэффициент преломления Для вулканизации каучука Для вулканизации каучука

Химические свойства S, Se, Te с кислородом: S, Se, Te с кислородом: S+O 2 SO 2 Se+O2 SeO 2 Te+O2 TeO 2 Отношение к водороду: Отношение к водороду: O 2 +2H 2 2H 2 O+572,6 кДж/моль H 2 +S H 2 S+20,92 кДж/моль (при нагревании) Se при повышенной температуре реагирует частично Te непосредственно не соединяется

Химические свойства С металлами: С металлами: *K+O 2 KO 2 *Hg+S HgS Отношение к галогенам: все взаимодействуют Отношение к галогенам: все взаимодействуют *2S+Br 2 S 2 Br 2 *2S+Cl 2 S 2 Cl 2

Химические свойства С щелочами: С щелочами: взаимодействуют с образованием сульфидов и сульфитов *3S+6KOH 2K 2 S+K 2 SO 3 +3H 2 O *4S+6NaOH(к) 2Na 2 S+3H 2 O+Na 2 S2O 3 С кислотами: С кислотами: S и Se с разбавленными кислотами не реагируют S, Se, Te окисляются конц. HNO 3 *3S+6HNO 3 3H 2 SO 4 +6NO *S+2H 2 SO 4 (к) 3SO 2 +2H 2 O С солями: С солями: *S+Na 2 SO 3 (к) Na 2 S 2 O 3

Важнейшие соединения Цинковая обманка – ZnS Цинковая обманка – ZnS Киноварь – HgS Киноварь – HgS Свинцовый блеск – PbS Свинцовый блеск – PbS Медный колчедан – Cu 2 S Медный колчедан – Cu 2 S Глауберова соль – Na 2 SO 4 10H 2 O Глауберова соль – Na 2 SO 4 10H 2 O Гипс – CaSO 4 2H 2 O Гипс – CaSO 4 2H 2 O Тяжелый шпат – BaSO 4 Тяжелый шпат – BaSO 4 Пирит – FeS 2 Пирит – FeS 2

Важнейшие соединения Берцелианит – Cu 2 Se Берцелианит – Cu 2 Se Тиеманит – HgSe Тиеманит – HgSe Науманит – Ag 2 Se Науманит – Ag 2 Se Теллуровая охра – TeO 2 Теллуровая охра – TeO 2 Гессит - Ag 2 Te Гессит - Ag 2 Te Алтаид – PbTe Алтаид – PbTe Колорадоит – HgTe Колорадоит – HgTe

Важнейшие соединения Хромистый железняк – FeOCr 2 O 3 Хромистый железняк – FeOCr 2 O 3 Молибденовая кислота – MoO 3 Молибденовая кислота – MoO 3 Молибденит – MoS 2 Молибденит – MoS 2 Вульфенит – PbMoO 4 Вульфенит – PbMoO 4 Вольфрамовая охра – WO 3 Вольфрамовая охра – WO 3 Вольфрамит – n FeWO 4m MnWO 4 Вольфрамит – n FeWO 4m MnWO 4 Шеелит – CaWO 4 Шеелит – CaWO 4

Химические свойства соединений Пероксид водорода: Пероксид водорода: *С щелочами с образованием пероксидов *С щелочами с образованием пероксидов H 2 O 2 +2NaOH Na 2 O 2 +2H 2 O H 2 O 2 +2NaOH Na 2 O 2 +2H 2 O *Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства *Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства 2KI+H 2 O 2 +H 2 SO 4 I 2 +K 2 SO 4 +2H 2 O 2KI+H 2 O 2 +H 2 SO 4 I 2 +K 2 SO 4 +2H 2 O 2KMnO 4 +5H 2 O 2 +3H 2 SO 4 2MnSO 4 +5O 2 +K 2 SO 3 +8H 2 O 2KMnO 4 +5H 2 O 2 +3H 2 SO 4 2MnSO 4 +5O 2 +K 2 SO 3 +8H 2 O

Химические свойства соединений Сероводород: Сероводород: *Образуется при гидролизе сульфида алюминия *Образуется при гидролизе сульфида алюминия Al 2 S 3 +6H 2 O 2Al(OH) 2 +3H 2 S Al 2 S 3 +6H 2 O 2Al(OH) 2 +3H 2 S *H 2 S H 2 +S (500ºC) *H 2 S H 2 +S (500ºC) *С галогенами с образованием свободной серы *С галогенами с образованием свободной серы H 2 S+Br 2 2HBr+S H 2 S+Br 2 2HBr+S

Химические свойства соединений *2H 2 S(г)+3O 2 2H 2 O+2SO 2 *2H 2 S(г)+3O 2 2H 2 O+2SO 2 *H 2 S+NaOH NaHS+H 2 O *H 2 S+NaOH NaHS+H 2 O *H 2 S+H 2 SO 4 (конц.) S+SO 2 +2H 2 O (на холоде) *H 2 S+H 2 SO 4 (конц.) S+SO 2 +2H 2 O (на холоде) H 2 S+3H 2 SO 4 (конц.) 4SO 2 +4H 2 O (кипячение) H 2 S+3H 2 SO 4 (конц.) 4SO 2 +4H 2 O (кипячение) *H 2 S+2FeCl 3 2FeCl 2 +S+2HCl *H 2 S+2FeCl 3 2FeCl 2 +S+2HCl *H 2 S(г)+Na NaHS+½H 2 (150ºC) *H 2 S(г)+Na NaHS+½H 2 (150ºC) *2H 2 S(г)+O 2 2H 2 O+2S (150ºC) *2H 2 S(г)+O 2 2H 2 O+2S (150ºC) *H 2 S+2NaOH+2NaOH Na 2 S+2H 2 O *H 2 S+2NaOH+2NaOH Na 2 S+2H 2 O

Химические свойства соединений Оксиды серы: Оксиды серы: *SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 *SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 *SO 2 +H 2 O+½0 2 H 2 SO 4 *SO 2 +H 2 O+½0 2 H 2 SO 4 *SO 2 +Ca(OH) 2 > CaSO 3 + H 2 O *SO 2 +Ca(OH) 2 > CaSO 3 + H 2 O *2SO 2 +Ca(OH) 2 > Ca(HSO 3 ) 2 *2SO 2 +Ca(OH) 2 > Ca(HSO 3 ) 2 *SO 2 +Na 2 CO 3 > Na 2 SO 3 +CO 2 *SO 2 +Na 2 CO 3 > Na 2 SO 3 +CO 2 *SO 2 +C > S+CO 2 (500ºC) *SO 2 +C > S+CO 2 (500ºC) *SO 2 +I 2 +2H 2 O > H 2 SO 4 + 2HI *SO 2 +I 2 +2H 2 O > H 2 SO 4 + 2HI *SO 2 +CaO > CaSO 3 *SO 2 +CaO > CaSO 3 *SO 2 +2H 2 S > 3S+H 2 O *SO 2 +2H 2 S > 3S+H 2 O TeO 2 +2KOH+2H 2 O > K 2 [Te(OH) 6 ] TeO 2 +2KOH+2H 2 O > K 2 [Te(OH) 6 ]