Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.

Серный ангидрид и серная кислота были известны средневековым алхимикам. На Руси серная кислота появилась в XVII в. Называли ее купоросным маслом, так как она образуется при прокаливании "купороса". Мировые потребности серной кислоты в средние века ограничивались десятками килограммов в год. Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий. Некоторое количество концентрированной кислоты шло для производства особых спичек, содержащих бертолетову соль. В небольших количествах серная кислота с 1767 г. стала применяться на "Московском суконном дворе" при крашении тканей. Использовали её и для получения азотной и соляной кислот. молекула серной кислоты по Дальтону Печь для добычи серной кислоты из купороса

Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре, или Пазамбио, берущей начало у вулкана Пураче в Кордильерах (Южная Америка), содержит до 0,1 % серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20 т серной кислоты.

На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот, а со дна его всё время поднимаются горячие вулканические газы, которые подогревают воду до кипения.

Курилы, Кунашир, кислотное озеро Горячее возле вулкана Головнина

Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из трех кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации. вулкан Малый Семячик

1)Чистая 100 %-ная серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическую массу при +10 °С. 2)Температура кипения и плавления серной кислоты зависит от ее состава, т.е. от количества воды. 3)Гигроскопичная. 4)Токсичная: поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути.

Общие с другими кислотамиСпецифические 1) разб. H 2 SO 4 + Ме = соль + H 2 1) конц. H 2 SO 4 + Me Взаимодействие H2SO4 (конц.) с металлами 2) + основный оксид + основание 2) конц. H 2 SO 4 + неМе С + 2H 2 SO 4 (конц.) = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4 (конц.) = 3SO 2 + 2H 2 O 2P + 5H 2 SO 4 (конц.) = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O 3) + амфотерный оксид + амфотерный гидроксид 3) обугливание органических веществ конц. H 2 SO 4 С 12 Н 22 О H 2 SO 4 (конц.) = 11С + 2SO 2 + CO H 2 O 4) + соль4) Качественная реакция на H 2 SO 4 и ее соли – взаимодействие с растворимыми солями бария Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 (белый)

производство удобрений очистка нефтепродуктов получение кислот и солей электролит в аккумуляторах получение взрывчатых веществ получение химических волокон получение красок и пигментов Применение H 2 SO 4

Серно-кислотный завод

S FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 S Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данную схему превращений.

§23, Напишите уравнения реакций, отражающих общие химические свойства серной кислоты с другими кислотами (в молекулярном и ионно-молекулярном видах).