1 Интегрированный урок « КИСЛОРОД – ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА. ПОНЯТИЕ О КАТАЛИЗАТОРАХ » Презентацию подготовили: Е.Б.ПАВЛОВА, Т.Н.АНДРЕЕВА, учителя химии средней школы 46, г. Воронеж «Химия – Первое сентября», май, 2013

2 познакомиться с историей открытия кислорода; рассмотреть распространение кислорода в природе; дать общую характеристику элементу кислород; изучить способы получения кислорода в промышленности и лаборатории; рассмотреть понятие «катализатор». ЦЕЛИ УРОКА:

3 ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ УРОКА: Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле. Характеристика кислорода. Значение в природе и жизни человека. Открытие кислорода, способы получения. Понятие о катализаторах.

4 Карл Вильгельм ШЕЕЛЕ (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча.

5 Страница рукописи К.Шееле

6 Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (французский ученый) в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода и на 4/5 части из азота. Он опроверг теорию «флогистона».

7 Джозеф ПРИСТЛИ (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства.

8 РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА НА ЗЕМЛЕ (по массе) 23% 86%47% АтмосфераЛитосфераГидросфера O 2, CO 2, O 3, (озон) H2OH2OSiO 2, CaCO 3, Al 2 O 3 Примеры веществ, содержащих кислород

ДОКАЗАТЕЛЬСТВО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ФОТОСИНТЕЗА В РАСТЕНИЯХ 9

10 ОПЫТ 1. Получение в процессе фотосинтеза крахмала и доказательство его наличия. Комнатное растение на несколько дней поместили в темный шкаф. После этого, на обе стороны листьев прикрепили полоски черной бумаги и поставили растение на свет.

11 Через 10 часов лист срезали. Сняли бумагу. На 2 мин. опустили лист в кипящую воду, затем в горячий спирт. Обесцветившийся лист промыли водой и обработали слабым раствором йода. Лист посинел, но осталась светлая полоска. Вывод: исследования показали, что в листьях на свету образуется крахмал, а это возможно только в процессе фотосинтеза.

12 Поместили водное растение в 5%-й раствор гидрокарбоната натрия (для обогащения среды углекислым газом). Рядом со стаканом поставили источник света. Кислород собрали в перевернутую пробирку. ОПЫТ 2. Получение кислорода в процессе фотосинтеза и доказательство его наличия.

13 Внесенная в пробирку тлеющая лучина вспыхнула, следовательно, в пробирке кислород. Вывод: растения при фотосинтезе выделяют кислород. Через 10 дней аккуратно подняли пробирку с собранным кислородом и проверили его наличие. Доказательство наличия кислорода

ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА КИСЛОРОДА п/п План характеристики 1Химический знак 2Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева: Z (O); период; группа 3Металл или неметалл 4 A r (O) = m a (O) = 5Валентность 6Формы распространения в природе: 1) в виде простых веществ; 2) в составе сложных веществ Ответы O 8; 2; VI, a-подгруппа Неметалл 16; 16 а.е.м. II Кислород, озон; вода, углекислый газ

15 ХАРАКТЕРИСТИКА КИСЛОРОДА КАК ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА Химическая формула: Модель молекулы: М r (О 2 ) = m M (О 2 ) = Строение молекулы: О2О а.е.м. О=О

16 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде – в 100 объемах воды при 20 °C растворяется 3,1 объема кислорода; кислород немного тяжелее воздуха: 1 л О 2 (при н.у.) весит 1,43 г, 1 л воздуха (при н.у.) – 1,29 г; температура кипения – -183 °C, температура плавления – -219 °C.

17 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ 1. Из воздуха. Перегонка сжиженного воздуха. Производство газообразного кислорода из сжатого атмосферного воздуха методом короткоцикловой безнагревной адсорбции. короткоцикловой безнагревной адсорбции

18 2. Из воды. Электролиз: 2H 2 O 2H 2 + О При разложении хлоратов. Например: 2KClO 3 2KCl + 3О 2. (Используется для получения кислорода на подводных лодках, космических кораблях и т.п.) ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ эл. ток

19 Опыт Пристли 2HgO = 2Hg + O 2

20 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ЛАБОРАТОРИИ Разложение перманганата калия. Кислород собирают методом вытеснения воды.

21 Обнаружение кислорода при помощи тлеющей лучины

22 ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ: «Получение кислорода из пероксида водорода под действием катализатора»

23 Доказательство того, что катализатор, ускоряя реакцию, сам в ней не расходуется: взвешивание оксида марганца(IV) на электронных весах до и после опыта (после высушивания).

24 ОПЫТ «Разложение пероксида водорода в присутствии мяса и картофеля». Реактивы и оборудование.

25 Демонстрация опыта.

26 ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

27 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1. § 59, упр. 1, 2 (с. 160) по учебнику «Химия 8» Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М. и др. 2. Подумайте, какие способы получения кислорода в лаборатории наиболее целесообразны. 3. Напишите рассказ о приключениях кислорода.

28 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!