Карл Вильгельм Шееле 1775 г. Джозеф Пристли 1774 г. Антуан Лоран Лавуазье 1775 г. Ломоносов Михаил Васильевич 1750 г. Ломоносов Михаил Васильевич 1750 г.

Я. Берцелиус

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

Физические свойства При нормальных условиях кислород это газ без цвета, вкуса и запаха. 1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O 2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком. При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C 0,03 %, при 2600 °C 1 %, 4000 °C 59 %, 6000 °C 99,5 %. Жидкий кислород (темп. кипения 182,98 °C) это бледно- голубая жидкость. Твёрдый кислород (темп. плавления 218,79 °C) синие кристаллы. Известны шесть кристаллических фаз, из которых три существуют при давлении в 1 атм. При нормальных условиях кислород это газ без цвета, вкуса и запаха. 1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O 2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком. При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C 0,03 %, при 2600 °C 1 %, 4000 °C 59 %, 6000 °C 99,5 %. Жидкий кислород (темп. кипения 182,98 °C) это бледно- голубая жидкость. Твёрдый кислород (темп. плавления 218,79 °C) синие кристаллы. Известны шесть кристаллических фаз, из которых три существуют при давлении в 1 атм.

Синквейн 1. Существительное 2. 2 прилагательных 3. 3 Глагола 4. Смысловое предложение 5. Антоним

Mg + O2 ? CH4 + O2 ? S + O2 ? Mg + O2 ? CH4 + O2 ? S + O2 ?

Гликолиз – бескислородное окисление: C6H12O6 -O2 2C3H4O3 + 2H2O + 2АТФ У дрожжей и растений – спиртовое брожение: 2C3H4O3 -O2 2CH3COH 2C2H5OH У животных и некоторых бактерий – молочное брожение: 2C3H4O3 -O2 2C3H6O3 Кислородное окисление – дыхание C6H12O6 +O2 6CO2+H2O + 36АТФ

Всюду, где народ, на земле и под землею нужен кислород Дыхание

Горение

1. Кислород образуется при фотосинтезе в процессе расщепления воды; 2. Степень окисления кислорода в оксидах может быть -2 и -1; 3. Образование кислорода обеспечивают хлоропласты; 4. Кислород получают разложением воды под действием электрического тока; 5. Процесс аналогичный дыханию – горение; 6. Кислород образующий соединение со всеми элементами, кроме благоприятных газов; 7. Прочие фотосинтез осуществляется в митохондриях; 8. Кислород получают методом вытеснения воды; 9. Анаэробное расщепление веществ – это дыхание; 10. Кислород находиться во втором периоде, шестой группе, подгруппе «б»; 11. Метаболизм складывается из двух взаимосвязанных и противоположенных процессов – жизни и смерти; 12. Расщепление органических веществ до углекислого газа и воды проходит в митохондриях.