«Кислород- это вещество вокруг которого вращается земная химия» Я.Берцелиус

ЦЕЛЬ: сформировать представление учащихся о кислороде, как химическом элементе и простом веществе. Задачи урока: - продолжить формирование представление о химических элементах; -о-обобщить знания учащихся о распространении кислорода в природе; -познакомить учащихся с историей открытия кислорода; -изучить химические свойства кислорода, понятие об оксидах.

Кислород. Оксиды. Горение. Общая характеристика. Химический знак – О Атомная масса Аr =16 Химическая формула О 2 Относительная молекулярная масса 32

Нахождение в природе: Кислород – самый распространенный элемент в природе. В воздухе содержится – 20,9% В земной коре, горных породах, растениях, животных, органических соединениях, итого 49 % по массе.

История открытия Английский ученый Д. Пристли в 1774 году, изучая газы, проделал опыты с разложением оксида ртути, получил газ, который поддерживал горение и назвал его oxydeniym.

Получение В лаборатории получают при реакции разложения сложных веществ: 2Н 2 О Н 2 + О 2 Нg О Нg + О 2 2К МпО К 2 МпО 4 + МпО 2 + О 2

Физические свойства Бесцветный газ, без вкуса, запаха, малорастворим в воде. При температуре -183 С –сжижается, а при температуре до С затвердевает. Аллотропное видоизменение кислорода Озон О 3, который образуется в воздухе при грозовых разрядах.

Участвует в реакциях горения: С + О С О 2 S + O S O 2 Химические свойства

Оксиды Взаимодействие веществ с кислородом относится к реакциям окисления, образует оксиды. Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Делятся: -кислотные SO 3 CO 2 N 2 O 5 -основные CaO K 2 O

Применение кислорода В разных отраслях химической промышленности: Металлургии Сварка и резка металлов Ракетных двигателях Используется в медицине фотосинтез - дыхание, гниение, разложение. 6 СО Н 2 О С 6 Н 12 О О 2

Обобщение урока

Благодарим за внимание!!!