I вариант:II вариант: III вариант: 1. А1. Д1. Б 2. А2. Б2. Г 3. А3. Б3. Д 4. Ж 4. Е 5. Б, Д5. В5. Г 6. В6. А6. З 7. Е 7. В 8. Б8. Е8. Г 9. А9. В9. Е.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ.
Advertisements

Анализ прохладительных напитков и чипсов Презентацию выполнила Лихолетова Н. В. учитель химии ГОУ СОШ 186 С.-Петербурга.
Напишите уравнения по схеме: ) Са + 2C = CaC2 2) CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 3)2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 4) CO2 +С = 2 СО.
Оксиды углерода. С СОСО 2 Оксид углерода (II)оксид углерода (IV)или угарный газуглекислый газ СО.
1.Прозрачный, бесцветный. 2.Очень твердый. 3.Ковалентная неполярная связь. 4.Не проводит электрический ток. 5.Используют как добавку к смазке. 6.Непрозрачный,
Практическая работа 5 «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» Стр. учебника 102.
УГЛЕРОД. УГЛЕРОД И ЕГО ЗНАЧЕНИЯ.. История знакомства человека с этим веществом уходит в глубь веков.Ещё в 18в был установлен факт: и алмаз, и самый обычный.
Урок 11 Углекислый газ Цель урока: Систематизировать знания о физических свойствах углекислого газа. Систематизировать знания о физических свойствах углекислого.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему.
Углекислый газ. Откуда берётся углекислый газ? Дыхание живых организмов Горение топлива Вулканические извержения СО 2.
ТЕМА УРОКА: ТЕМА УРОКА: « Оксиды углерода ». ЗНАТЬ: ЗНАТЬ: 1. строение угарного и углекислого газов 2. физические свойства угарного и углекислого газов.
Признаки химических реакций 2 вариант Вопрос 1 Явления, в результате которых не происходит превращения одних веществ в другие называются… 1 – физическими.
1 Углерод и его соединения. 2 Строение атома углерода.
Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) Г, Ц, З, ЯД! Г, со слегка кисловатым запахом и вкусом 100v H 2 O - 2,3.
Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и аллотропия Химические свойства Круговорот в природе Оксиды углерода: Угарный газ Углекислый.
Получение водорода и его свойства Получение водорода и его свойства.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Урок-семинар С интерактивной поддержкой.
Неорганические соединения углерода Химия 9 класс Химия 9 класс И. Жикина.
Признаки химических реакций 1 вариант Вопрос 1 Явления, в результате которых одни вещества превращаются в другие называются… 1 – физическими 2 – химическими.
Входной тест Строение молекул Физические свойства Физиологическое воздействие Получение Химические свойства Применение Закрепление знаний.
Транксрипт:

I вариант:II вариант: III вариант: 1. А1. Д1. Б 2. А2. Б2. Г 3. А3. Б3. Д 4. Ж 4. Е 5. Б, Д5. В5. Г 6. В6. А6. З 7. Е 7. В 8. Б8. Е8. Г 9. А9. В9. Е

2. Установите признак, объединяющий указанные объекты. 1Объясните выражение: «Угорел в избе (бане)». 1. Объясните выражение: «Угорел в избе (бане)». А) Б)

1. Формула: CОCОCОCО 2. Валентность, степень окисления: II, Физические свойства:Газ, бесцветный, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Сильный яд! 4. Получение: HCOOH H 2 O + CO муравьиная кислота 5. Химические свойства: Рассмотреть реакции методом электронного баланса! При обычных условиях – инертен! Не реагирует с водой, кислотами, щелочами, несолеобразующий оксид. Восстановитель. 2CO + O 2 2 CO кДж CO + CuO Cu + CO 2 6. Применение: Для получения металлов из их оксидов, источник энергии (теплоты)

1. Формула: CO 2 2. Валентность, степень окисления: IV, Физические свойства:Газ, бесцветный, без запаха, тяжелее воздуха в 1,5 раза, мало растворим в воде, не поддерживает горение и дыхание. 3. Получение:1)CaCO 3 CaO + CO 2 2)CaCO 3 + 2HCl CaCl 2+ H 2 CO 3 (CO 2 +H 2 O) 4. Химические свойства:Кислотный оксид, реагирует с основными оксидами, с водой, с основаниями. CO 2 + CaO CaCO 3 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 5. Применение: Производство соды, сахара, газирование напитков, в огнетушителях (в жидком виде), для хранения продуктов, для получения искусственного льда (в твёрдом виде) Взаимодействие с металлами

В большую открытую ёмкость поместили свечу и зажгли её (рис.1). Свеча горела нормально. Рис. 1 Затем по краю сосуда поместили кольцо из ваты и подожгли его. Вата загорелась, и через несколько секунд свеча погасла (рис. 2). Объясните происходящее. Рис. 2

Провести качественный анализ шипучих прохладительных напитков на содержание углекислого газа.

Сильногазированныйпрохладительныйнапиток.Состав:ВодаСахар Диоксид углерода (углекислый газ) Краситель (сахарный колер) Регулятор кислотности (ортофосфорная кислота) Натуральные ароматизаторы Кофеин

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ НА СОДЕРЖАНИЕ ОКСИДА УГЛЕРОДА (IV). 1. Собрать прибор для получения газов. 2. Определителем наличия углекислого газа является известковая вода. 3. Осторожно нагреть напиток, пропуская образующийся газ через известковую воду. 4. Наблюдается помутнение известковой воды. Образуется осадок белого цвета.