Урок химии в 9 классе. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Шилоносова Елена Леонидовна, учитель химии, МБОУ «СОШ 7» г. Лысьва Пермский край.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Advertisements

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А – 2006 уч.г.
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Железо знает всякий. Но, друзья, Была ведь в древности пора, Когда никто не знал меня. Но человек меня открыл, И революцию тогда со мной Он сотворил.
Железо О.С.Габриэлян 9 класс. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и.
И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
Железо и его соединения.. Нахождение в природе. ХАЛЬКОПИРИТ ЧЁРНЫЙПИРИТ ПИРИТ ГЕМАТИТ.
«Загадка» Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Муниципальное образовательное учреждение Быстрогорская общеобразовательная средняя школа Тацинского района Ростовской области.
Имя урока: Знакомый всем металл Программа: О.С. Габриеляна 9 класс Цели урока: 1.Научить на примере железа характеризовать элементы побочных подгрупп.
LOGO IV период, VIII группа, побочная подгруппа 26 Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Fe.
Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
Физические и химические свойства железа Учитель химии МОУ СОШ 97 Новикова Ирина Владимировна Урок химии в 9 классе.
Транксрипт:

Урок химии в 9 классе. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Шилоносова Елена Леонидовна, учитель химии, МБОУ «СОШ 7» г. Лысьва Пермский край

Проверка д.з. 4Al + 3O2 =2Al2O3 2Al + Br2 =2AI Br3 2Al + 3S = Al2 S3 4Al + 3C = Al4C3

Проверка: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 2Al + 2Na OH + 2 H2O = 2NaAlO2 + 3H2

Проверка: Al AlCl 3 Al (OH 3 ) Al 2 O 3 2Al + 3Cl 2 =2AlCl 3 AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaCl 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H2O

Железо.Нахождение в природе.Свойства железа.

План изучения: 1. Строение атома. 2. Нахождение в природе. 3. Физические свойства. 4. Химические свойства. презентация

Строение атома: Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: побочная Электронное строение атома: Fe ) ) ) ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

исследуемо е вещество Цвет раствора до реакции реактив цвет раствор а после реакции 1. Соль железа 2.

Гематит Fe 2 O 3 Лимонит FeO(OH) Сидерит FeCO 3 Пирит FeS 2 Магнетит (Fe,Fe 2 )O 4

Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-белый металл. Температура плавления – С Температура кипения около С При температуре ниже С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Химические свойства O 2 FeO*Fe 2 O 3 Д.о. Д.о. S FeS Fe Cl 2 FeCl 3 H2O FeO*Fe 2 O 3 + 4H 2

Содержимое пробирки Признаки реакции Уравнение реакции HCl + Fe Соль + NaOH Соль + NaOH CuSO4 + Fe Соль + NaOH

Проверь себя: 1.в 2, 4, 5, 8. 2.в 1, 5, 6, 7.

Домашнее задание: п. 14 стр. 68 з.5,7. Задание 8 по желанию.