Загадка. Тучна, масляниста, имеет большую плотность. Страдает пристрастием к воде и даже отнимает её у других, готова принимать её в любых количествах.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Мультимедийный урок по химии в 9 классе Учитель: Бекова Оксана Умаровна.
Advertisements

Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI). Серная кислота». Учитель химии: Репина Е.А.
Проверка домашнего задания. Тема: Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли Цель : знакомство со свойствами оксида серы (VI), разбавленной и концентрированной.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация "Серная кислота"
ЧТО ОБЩЕГО МЕЖДУ ЭТИМИ ПЛОДАМИ?. К И С Л О Т Ы Н 2 SO 4 HCl H 3 PO 4 H 2 SiO 3.
молекулярная формула SО 2 степень окисления серы (+4). Ковалентная полярная связь Молекулярная кристаллическая решетка.
Тема: «Кислоты» 8 класс Яппарова Алсу Наилевна, учитель химии второй квалификационной категории МОУ «Каратунская СОШ»
УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для учащихся 9 классов/ «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей.
Серная кислота строение свойства применение. Строение Молекулы имеют тетраэдрическое строение. Высокая температура кипения (t(кип. и разложи.) = 340ºС)
Серная кислота Строение.Получение.Свойства. Применение Применение. Выполнила: Сараева Т.П. Учитель химии в гимназии 6 г.Мурманска.
У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Подготовил ученик 9-а класса Калмыков Константин.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: презентация Азотная кислота
Азотная кислота и соли азотной кислоты.
Тема урока: «СЕРНАЯ КИСЛОТА» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Кислоты Самостоятельная работа по теме. Физические свойства Агрегатное состояние Растворимость в воде Цвет Вкус.
Веселые химички. Тема творческого задания: Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Тема: Серная кислота, строение, свойства. Выполнила: учитель химии Конохова Елена Дмитриевна Брянская область г. Почеп СОШ им. Н.А.Некрасова.
Транксрипт:

Загадка. Тучна, масляниста, имеет большую плотность. Страдает пристрастием к воде и даже отнимает её у других, готова принимать её в любых количествах. Но начинает злиться, шипеть и плеваться, если кто-то пытается влить воду в неё насильно. В больших количествах её не способен вынести никто! Агрессивна и неуживчива, вытесняет некоторые вещества из их привычных соединений. Обожает стряпать самые разнообразные соли. Из-за скверного характера имеет недоброжелателей, которые в её присутствии чернеют от злости или даже обугливаются. (Н 2 ?О 4 )

Тема урока: Серная кислота, её физические и химические свойства План. 1.Молекулярная формула. 2.Структурная формула. 3.Характер связей в молекуле. 4.Физические свойства. 5.Химические свойства: а) разбавленной серной кислоты. б) концентрированной.

1. Молекулярная формула: H 2 +1 S +6 O 4 -2

2.Структурная формула. 3.Характер связей в молекуле: ковалентные полярные.

4. Физические свойства Бесцветная маслообразная жидкость пл. 1,859 г/см 3. При температуре С начинает дымиться и при дальнейшем нагревании выделяются пары SО 3. Кипение начинается при С и температура быстро поднимается, пока не прекратится выделение SО 3. Конц. H 2 SО 4 жадно поглощает влагу и является отличным осушителем. Смешивается с водой в любых соотношениях.

Растворение в воде. Как нельзя(а) и как надо(б) готовить водный раствор серной кислоты. Н2ОН2О Н2ОН2О Н 2 SO 4 H 2 SO 4 КОНЦ. н2он2о а б

5. Химические свойства сильный электролит, диссоциирует ступенчато. Изменяет окраску индикаторовокраску H 2 SO 4 H + +HSO 4 HSO 4 H + +SO 4 2 H 2 SO 4 2H + +SO 4 2

метилоранж - розовая окраска лакмус – красная окраска. индикатор Среда раствора кислотанейтральнаящелочь лакмускрасный Фиолето- вый синий метилоранжрозовыйоранжевыйжелтый Фенолфта- леин бесцветныймалиновый

Разбавленная H 2 SO 4 взаимодействует с металлами до водорода. Fe+H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2

- взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 O - взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 CuSO 4 +2H 2 O

Распознавательная реакция на сульфат-ион – действие хлорида бария Na 2 SO 4 + BaCl 2 2NaCl + BaSO 4

Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества обугливание сахара C 12 H 22 O 11 12C + 11H 2 O H 2 SO 4конц. обугливание бумаги

учитель химии-биологии МОУСОШ N 7 г. Ставрополя Работу выполнила Панова Ирина Анатольевна