Тема урока: Аммиак «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов

Встречаемся с аммиаком производство HNO 3 Медицина Продукт белкового обмена в живых организмах Производство удобрений Моющие средства Краска для волос Хладогент в холодильниках

История открытия аммиака Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. растирали в ступках, нагревали – и получали едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак». В 18 веке аммиак был получен английским химиком Джозефом Пристли. Сегодня аммиак исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что не менее важно, он является одним из продуктов белкового обмена в организме.

Получение аммиака (NH 3 ) t NH 4 CL + Ca(OH) 2 CaCL 2 + 2NH 3 +2H 2 O аммиак Fe,t,p N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q

Физические свойства аммиака NH 3 Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна! 1.Укажите верное утверждение: А. Аммиак – твёрдое вещество, плохо растворимое в воде. Б. Аммиак – бесцветный газ, без запаха, хорошо растворим в воде. В. Аммиак - бесцветный газ, с характерным запахом, хорошо растворим в воде. Г. Аммиак - бесцветный газ, без запаха, плохо растворим в воде. NH 3 - ЯДОВИТ! Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи !

Строение молекулы аммиака Н * * *Н*Н Н N Атом азота за счет своих трех неспаренных электронов образует с атомами водорода три ковалентные полярные связи => валентность N равна III. Степень окисления N = -3 Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи с атомами, имеющими вакантную (свободную) орбиталь по донорно-акцепторному механизму. Валентность N равна IV. Степень окисления N = - 3 Механизм донорно-акцепторной связи: H 3 N: + H + = [NH 4 ] + ион аммония

Химические свойства аммиака Реакции, идущие с изменением степени окисления азота без изменения степени окисления азота

Реакции, идущие с изменением степени окисления азота Реакции, идущие без изменением степени окисления азота 1. Аммиак разлагается при Т 0 2NH 3 N 2 + 3H 2 2. Аммиак горит в кислороде: 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O 2.Аммиак реагирует с кислотами: NH 3 + HCl NH 4 Cl 4NH 3 + 5O 2 4NО + 6H 2 O 3. Окисление в присутствии катализатора 1.Аммиак реагирует с водой NH 3 + H 2 O NH 4+ + OH 3. Водный раствор аммиака реагирует с солями: ZnSO 4 + NH 4 OH Zn(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4

Добрый старый аммиак, Он богач, и он бедняк, Богат неподеленными своими электронами, Но только, вот беда, ему В растворе скучно одному. Он погулять готов всегда: Там кислота, а тут вода… Потом, обобранный до нитки, Он плачет: «Где мои пожитки? Какое это беззаконие: Стал катионом я аммония!»