СЕРА

2 Открытие серы Элементарную природу серы установил француз Антуан Лоран Лавуазье (по образованию юрист, а по призванию химик) в своих опытах по сжиганию. Древнерусское название "сера" употребляется очень давно. Оно происходит от санскритского слова "сира", что означает светло-желтый. Но есть и другое древнерусское название серы - "жупел" (сера горючая).

3 Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами, объясняют причину, почему ее считали "принципом горючести" и обязательной составной частью металлических руд. Наивное верование алхимиков о сере выражено в небольшом стихотворении Н. А. Михайловым: Семь металлов создал свет Медь, железо, серебро, По числу семи планет: Злато, олово, свинец... Дал нам Космос на добро Сын мой! сера им отец!.. ИСТОРИЯ СЕРЫ

– Жрецы использовали ее в составе "священных курений" при религиозных обрядах. – Разные горючие смеси для военных целей также содержали серу. У Гомера упоминаются "сернистые испарения" и смертельное действие продуктов горения серы. – Она входила в состав "греческого огня", наводившего ужас на противников. В 941 г. под стенами Царьграда был уничтожен флот киевского князя Игоря. – В летописном своде событий "Повесть временных лет", составленном в Киеве, так описан поход Игоря: "Словно молнию, которая на небе, греки имеют у себя и пускали ее, сжигая нас, поэтому мы и не одолели их". Дружинники князя защищались от "греческого огня" щитами, воловьими шкурами, но потерпели поражение. – Греки выбрасывали горящую смесь через медные трубы, установленные на бортах византийских кораблей. Состав этой смеси был неизвестен. Греки держали его в секрете. Предполагают, что в нее входили нефть, различные горючие масла, смола, селитра, клен, сера и вещества, которые окрашивали пламя. ИСТОРИЯ СЕРЫ

Cера - химический элемент Положение в ПСХЭ: порядковый номер 16, символ - S, период 3, VI А группа Электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6.

Природные минералы серы Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Самородная сера известна человеку с древнейших времен; использовалась им в медицинских целях

Природные соединения серы (сульфидная сера) FeS 2 железный колчедан или пирит ZnS цинковая обманка или сфалерит (вюрцит) PbS свинцовый блеск или галенит HgS киноварь

Сульфатная сера Гипс – CaSO 4 *2H 2 OБарит – BaSO 4

Природные соединения серы Сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. Сера шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

11 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Сера не проводит ток и при трении заряжается отрицательным электричеством, поэтому из нее делают круги электрических машин, в которых электрический заряд возбуждается посредством трения. Сера очень плохо проводит тепло. Если в ней содержится менее 0,1% примесей, то при согревании куска серы в руке слышится своеобразный треск, и случается, что кусок распадается на части. Это происходит из-за напряжений, возникающих в куске вследствие его неравномерного расширения в связи с малой теплопроводностью серы.

12 Плавление серы происходит в интервале температур ,3°С. С возрастанием температуры от 155 до 187°С, кольцевые молекулы S8 разрушаются и образуются другие - в виде длинных цепей из нескольких тысяч атомов. Вязкость расплава увеличивается. При t=300°С сера переходит в текучее состояние, а при t= 444,6°С закипает. В зависимости от температуры в ее парах обнаруживают молекулы S 8, S 6, S 4, S 2. При 1760°С пары серы одноатомны. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Природный сросток кристаллов самородной серы. Горение серы.

Сера – простое вещество Аллотропные модификации серы Сера ромбическая Сера моноклинная Сера пластическая

Аллотропия и физические свойства Модификации серы РомбическаяМоноклиннаяПластическая

Химические свойства При обычных условиях реагирует cо щелочными металлами (со всеми), щелочноземельными металлами (со всеми), медью, серебром, ртутью, образуя сульфиды: Me + S Me x S y Hg+S=HgS демеркуризация Hg+S=HgS демеркуризация При нагревании сера реагирует с другими металлами (Zn, Al, Fe) и только золото (Au) не взаимодействует с ней ни при каких условиях. 1. С металлами

17 Взаимодействие с при нагревании с образованием сероводорода: Взаимодействие с водородом при нагревании с образованием сероводорода: Взаимодействие с при нагревании с образованием сероводорода: Взаимодействие с водородом при нагревании с образованием сероводорода: H 2 + S H 2 S H 2 + S H 2 S Взаимодействие с кислородом: Взаимодействие с кислородом: Взаимодействие с кислородом: Взаимодействие с кислородом: S + O 2 SO 2 сернистый газ, S + O 2 SO 2 сернистый газ, при его дальнейшем окислении: при его дальнейшем окислении: 2SO 2 + 3O 2 2SO 3 серный газ 2SO 2 + 3O 2 2SO 3 серный газ из неметаллов с серой не реагируют только азот (N 2 ), йод (I 2 )и благородные газы из неметаллов с серой не реагируют только азот (N 2 ), йод (I 2 )и благородные газы из неметаллов с серой не реагируют только азот (N 2 ), йод (I 2 )и благородные газы Химические свойства 2. С неметаллами

18 Взаимодействие с галогенами Известны галогениды серы, селена и теллура. Например, хлорид или бромид серы получают при нагревании серы с галогенами в запаянной трубке: 2S + Br 2 = S 2 Br 2 2S+Cl 2 = S 2 Cl 2 Хлорид серы S 2 Cl 2 является хорошим растворителем многих химических соединений серы. В химической промышленности его используют в качестве растворителя серы при вулканизации каучука. Сера с водой и разбавленными кислотами не взаимодействует Химические свойства 2. С неметаллами

19 Со щелочами сера взаимодействуют с образованием сульфидов и сульфитов (реакция обратимая): S + КОН = К 2 S + К 2 SО 4 + H 2 O С концентрированной азотной кислотой S + HNO 3 = H 2 SО 4 + NO 2 + H 2 O С нитратом калия C + S + KNO 3 = K 2 S + N 2 + CO 2 С бертоллетовой солью KClO 3 + S = KCl + SO 2 Химические свойства 3. Со сложными веществами

Самопроверка 3S + 6КОН = 2К 2 S + К 2 SО 4 + ЗH 2 O S + 6HNO 3 = H 2 SО 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 3C + S + 2KNO 3 = K 2 S + N 2 + 3CO 2 2KClO 3 + 3S = 2KCl + 3SO 2

21 В промышленных условиях серу получают без подъема руды на поверхность: путем выплавления из руды водяным паром окислением сероводорода восстановлением сернистого газа: 2 H 2 S + O 2 = 2 S + 2H 2 O SO 2 + C = S + CO 2 SO CО = S + 2 CO 2 Получение серы

Биологическая роль Сера один из биогенных элементов. Сера входит в состав некоторых аминокислот (цистеин, ме- тионин), витаминов (биотин,тиамин), ферментов.биогенных элементоваминокислотцистеинме- тионинвитаминовбиотинтиамин ферментов Человек содержит примерно 2 г серы на 1 кг своего веса.

24 Проверим себя 1. Максимальная валентная возможность серы: а) II б) IV в) VI г) VIII 2. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно: А) 4 и +16 Б) 6 и +32 В) 6 и +16 Г) 4 и С каким из металлов сера легче всего вступит в химическое взаимодействие? А) Cu Б) Al В) Zn Г) Na