ТАЙНЫ И ПУТИ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВА ТАЙНЫ И ПУТИ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВА научно-практический семинар 7-8 класс

Быть может, каждый атом – Вселенная, где сто планет, Там все, что здесь в объеме сжатом, Но также то, чего здесь нет. В. Брюсов

Атом ядро(+) электроны (е) протоны нейтроны 1 +1 Р 1 0 N

O ядро 1 +1 Р=8 1 0 N=8 e=8 - Ar(О) = 16 относительная атомная масса Z(O)=8 – порядковый номер 1 0 N=Ar – Z= 16 –8= 8

4n 2n 3n 1n Энергетические уровни и подуровни Целое число n обозначает номер энергетического уровня и называется главным квантовым числом (1n, 2n, 3n и т.д. квант). Характеризует расстояние электрона от ядра и численно равно номеру периода системы Д.И. Менделеева

Орбитальное квантовое число (l) характеризует форму орбитали и принимает значение от 0 до (n-1) квант l s =0 s-орбиталь l p =1 p-орбиталь d-орбиталь l d =2

СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО Электроны вращаются вокруг атомного ядра и одновременно совершают вращение вокруг собственной оси. На одной орбитали может быть не более двух электронов, при этом один из них вращается вокруг своей оси по часовой стрелке, а другой против (спаренные электроны- с антипараллельными спинами). Графическое изображение спаренных электронов

Электронные конфигурации атомов химических элементов Заполнение орбиталей электронами происходит в соответствии принципа минимума энергии. Электрон в первую очередь занимает наиболее энергетически выгодную орбиталь. При заполнении p и d орбитали электроны располагаются по одному (неспаренные электроны), затем происходит заполнение орбиталей с антипараллельными спинами.

Атомы элементов с незавершенными энергетическими уровнями в результате образования химических связей существуют в природе в виде простых и сложных веществ: Н 2 ; О 2 – простые вещества Н 2 О – сложное вещество