1. Что такое орбиталь? 2. Какие есть формы орбиталей? 3. Что такое спин? 4. Что такое энергетические уровни и подуровни? 5. Сколько электронов может вмещать.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
© Шульгина Елена Сергеевна ядро Энергетические уровни ЭЛЕКТРОНЫ, ДВИГАЯСЬ ВОКРУГ ЯДРА ОБРАЗУЮТ ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ. Движение электронов определяется.
Advertisements

Строение электронных оболочек атомов.. Принцип наименшей энергии Основное состояние атома – состояние атома с наименьшей энергией.
Электронные конфигурации атомов. При заполнении энергетических уровней и подуровней соблюдаются положения: Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый.
Выполнил учитель МОУ Коломиногривская СОШ Веснина Ольга Владимировна.
С ОСТОЯНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ. Пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется атомной орбиталью (АО) Для.
Строение атома m = q =. См. ПС ХЭ N – порядковый номер Число 1 1 P = число -1 0 е = N Число 1 0 n = Ar P Массовое число – число нуклонов.
Состояние электронов в атоме. Корпускулярно-волновой дуализм: ЭЛЕКТРОН частицаволна (Характеризуется квантовой механикой)
МОУ Навлинская СОШ 1 учитель химии Кожемяко Г.С..
Электронное строение атома. Работу выполнила Преподаватель высшей категории Перепелкина Вероника Михайловна.
21/12/13 Орбитально – планетарная модель строения атома. Строение атома Ядро 1s орбиталь 2s орбиталь 2p орбиталь 3s орбиталь 3p орбиталь 3d орбиталь ЭЛЕКТРОННАЯЭЛЕКТРОННАЯ.
С ОСТОЯНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ. М ОДЕЛЬ АТОМА Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные.
Электронное строение атома. Ранние модели строения атома «Пудинг с изюмом» ( г. Дж. Томсон) «Пудинг с изюмом» ( г. Дж. Томсон) «Планетарная»
Квантовые числа. Главное Квантовое число n=1, 2, 3 …. Характеризует среднее расстояние до ядра.
ТАЙНЫ И ПУТИ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВА ТАЙНЫ И ПУТИ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВА научно-практический семинар 7-8 класс.
Строение атома 11 класс. Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)- статическая или электронно-ионная теория.
Энергетические Уровни и Подуровни. Презентация Ягановой М.Д., Учителя химии и биологии МОУ «Тигильская СОШ»
Состояние электрона в атоме описывается основными положениями квантовой механики.
ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ В 8 КЛАССЕ «Строение атома и периодическая система»
Выполнил учитель МОУ Коломиногривская СОШ Веснина Ольга Владимировна.
СТРОЕНИЕ АТОМА. ЭЛЕКТРОННЫЕ ОБОЛОЧКИ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА Лекция 5 А.И. Малышев, проф. ОТИ НИЯУ МИФИ.
Транксрипт:

1. Что такое орбиталь? 2. Какие есть формы орбиталей? 3. Что такое спин? 4. Что такое энергетические уровни и подуровни? 5. Сколько электронов может вмещать электронный подуровень? 6. Сколько электронов может вмещать электронный уровень? 7. Что такое квантовая ячейка?

8. Что такое электронный уровень? 9. Что такое электронный подуровень? 10. Что такое атомная орбиталь? 11. Что такое спин? 12. Что такое принцип наименьшей энергии? 13. Что такое принцип Паули? 14. Что такое правило Хунда?

Электронные формулы Периоды 1234 аЭрЗ ЛИлП ОДеЖ НКйО МЧсТ РАвФ ИПОР КяшН

Электронные формулы Периоды ОНПрТа РКЛЕДМ ЙАВБУК НАКСТР ЧКРТНИ ФКАПЛО тНеКсМ

Группы, элементы, электронные формулы III IVVVIVIIVIII LiBeBCNOFNe NaMgAlSiPSClAr