Решение задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного При взаимодействии 80 г гидроксида натрия с избытком раствора сульфата меди (II) было получено 80 г осадка. Каков его выход в процентах от теоретически возможного?

Выход продукта реакции – это отношение практически полученной массы (или объема) продукта к теоретически рассчитанной по уравнению химической реакции. Записываем условие задачи Дано m(NaOH) = 80 г m(Cu(OH) 2 ) = 80г η (Cu(OH) 2 ) = ? ω омега φ объемный выход («фи») Записываем уравнение реакции и выписываем все данные для пропорции 80 г 80 г 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 2 моль 1 моль Mr (NaOH) = 40 M (NaOH) = 40 г/моль Mr (Cu(OH) 2 ) =98 M (Cu(OH) 2 ) =98 г/моль

n = __m__ M η = m практич. m теоретич. φ = V практич. V теоретич. n(NaOH) = 80 г : 40 г/моль = 2 моль 2 моль (NaOH) - 1 моль (Cu(OH) 2 ) (по уравнению реакции) Поскольку в соответствии с условием задачи в реакцию вступило 2 моль NaOH, то теоретически должно быть получено 1 моль Cu(OH) 2, что составляет m (Cu(OH) 2 ) = n (Cu(OH) 2 ) х M (Cu(OH) 2 ) = 1 моль х 98 г/моль = 98 г Таким образом теоретически возможная масса продукта составляет 98 г η (Cu(OH) 2 ) = 80 г : 98 г = 0, 816 η (Cu(OH) 2 ) = 80 г : 98 г = 81,6% Ответ: η (Cu(OH) 2 ) = 0, 816, 81,6%