СЕРА Работа Григорьевой Екатерины. . Сера-пятнадцатый по химической распространённости элемент(седьмой среди неметаллов).Встречается в свободном(самородном)

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Сера и ее свойства Химические свойства. Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и проявлять степень.
Advertisements

Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
СЕРА Семь металлов создал свет По числу семи планет: Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой!!! Сера им отец!!!
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. Работу выполнил: Ученик 9 класса МБОУ ООШ с. Вареж Терешанцев Д.А.
VI группа А подгруппа Представители: O, S, Se, Te, Po Особенности электронного строения: ns 2 np 4 Степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6 кроме кислорода.
В лаборатории имеется по 10 граммов следующих реактивов: KMnO 4, KClO 3, KNO 3 Сколько кислорода (в литрах при н.у.) можно получить из каждого? (5 минут)
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. МБОУ «Новотинчуринская ООШ» Учитель химии Краснова Л.А.
КИСЛОРОД И СЕРА ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.. Положение в периодической системе КИСЛОРОД и СЕРА элементы VIA группы периодической системы элементы VIA группы.
Сера Работа ученицы 9 «А» класса Зиберевой Марины.
Sulfur Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый.
Сера Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа год Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А.
Цель: сформировать представление об аллотропии серы, её физических и химических свойствах.
Сера S Элемент 16 Элемент VI(A) группы Элемент 3-его периода 16- ый по распространенности элемент в земной коре.
Сера Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока.
Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота.
СЕРА S Сера в таблице в таблице Д. И. Минделеева Се́ра (Sulphur обозн."S" в таблице Менделеева) высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация Сера 9класс
Тест 1. Способность атомов неметаллов образовывать несколько простых в-в наз-ся А) аллотропия В) модификация Б) валентность Г) способность 2. Способность.
СЕРА 9 класс. ПЛАН РАБОТЫ Происхождение названия Валентные возможности атома серы Аллотропные модификации Свойства серы: Физические Химические Значение.
Человека делает образованным лишь его собственная внутренняя работа, иначе говоря, собственное, самостоятельное обдумывание, переживание, перечувствование.
Транксрипт:

СЕРА Работа Григорьевой Екатерины

. Сера-пятнадцатый по химической распространённости элемент(седьмой среди неметаллов).Встречается в свободном(самородном) и связанном виде. Шестой элемент по содержанию в природных водах.

Физические свойства Сера-твёрдое кристаллическое вещество жёлтого цвета. Не проводит ток. В воде не растворяется и не тонет. Она существует в нескольких аллотропных модификациях:ромбическая (t пл=113 градуса С),моноклинная (t пл=119 градуса С) Наиболее устойчивой модификацией является ромбическая сера,молекулы которой состоят из восьми атомов, t кип=444,6 градуса С

Сера в природе В природе встречается самородная сера. Сера широко распространена в природе. На серу приходится около 0,05% массы земной коры. Сера входит в состав минералов - сульфидов (железный колчедан, свинцовый блеск, киновари) сульфатов (мирабилит). В организмах животных и растений имеются белки, содержащие серу.

Природные модификации Самая устойчивая модификация кристаллической серы- ромбическая. Она присутствует в самородной сере.

ПОЛУЧЕНИЕ 1. Промышленный метод-выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Неполное окисление сероводорода: 2H 2 S+O 2 =2S +2H 2 O(недостаток O 2 ) 3. Реакция Вакенродера: 2H 2 S +SO 2 ==3S+2H 2 O

Химические свойства 1.Окислительные свойства сера проявляет при взаимодействии с металлами: 2Al+3S=Al S (сульфид алюминия ) Hg + S=HgS (комнатная t) С водородом Н2+S=Н2S (сероводород) 23

Химические свойства 2.Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S +O =SO 2 S +2H 2 SO 4 (конц)=3SO 2 +2H 2 O S +6HNO 3 (конц)=H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O

Химические свойства 3.Взаимодействие с щелочами Реакция диспропорционирования: 3S+6KOH=K 2 SO3 +2K 2 S+3H 2 O

Химические свойства 4.Сера растворяется в концентрированном водном растворе сульфита натрия: S+Na 2 SO3=Na 2 S 2 O 3 ( тиосульфат натрия)

Применение серы 1) В борьбе с вредителями и заболеваниями растений. 2) Для вулканизации каучука. 3) В производстве сероуглерода. 4) В медицине для приготовления мазей. 5) В производстве серной кислоты 6) В производстве спичек.