Урок-исследование «Научный» руководитель – учитель химии МОУ СОШ 2 г. Мичуринска Тамбовской области Ушакова Ольга Валерьевна.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Нейтральная Среда, в которой количество ионов водорода равно количеству гидроксид- ионов. Кислая Среда, в которой количество ионов водорода больше количества.
Advertisements

Вещества ПростыеСложные МеталлыНеметаллы ОксидыСоли КислотыОснования Гидроксиды.
Протолиз воды H 2 O = H + + OH - 2H 2 O = H 3 O + + OH - = 1, Из 554 млн. молекул распадается 1.
Тесты Слабая кислота – это: 1) HNO 3 2) H 2 SiO 3 3) HCl 4) H 3 PO 4.
Основания. Химия 8 класс. И. Жикина.
Презентация Кропылевой Екатерины, Бадасян Арпине, 8 а класс лицей 1.
Учитель биологии и химии Шапошникова Т. С.. Окраска лакмусов ой бумаги СредаИоны Раствор щелочи СиняяЩелочная ОН - Раствор кислоты КраснаяКислотная Н+Н+Н+Н+
Урок разработала учитель химии и биологии МБОУ Юхмачинская СОШ ГУБАЙДУЛЛИНА Н.И.
Гидролиз солей Учитель химии Раджабова Е.Е. ГБОУ СОШ 3 пгт. Смышляевка.
Ca(OH) 2 Ba(OH) 2. Щёлочи – это растворимые в воде основания. LiОН – гидроксид лития NaОН – гидроксид натия КОН – гидроксид калия RbОН – гидроксид рубидия.
Индикаторы- это вещества, изменяющие окраску в зависимости от реакции среды.
Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор красного цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета.
NaOH, H 2 SO 4, H 2 SO 3, KOH, LiOH, CuOH, Al(OH) 3, H 2 O, HNO 3, HCl, Ba(OH) 2, Fe(OH) 3, Pb(OH) 2, Zn(OH) 2, H 2 S, Ca(OH) 2, Cu(OH) 2, H 3 PO 4, HF,
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс. ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусов ой бумаги СредаИоны Раствор щелочи СиняяЩелочная ОН - Раствор кислоты.
Урок химии 8 класс Автор: Азарова Ольга Васильевна Учитель химии и биологии МОУ «СОШ 15» г. Сыктывкар.
«Гидролиз солей» Тема урока: Новикова Ирина Петровна учитель химии МОУ Совхозная сош Тамбовский район.
Учитель химии и биологии высшей квалификационной категории Шубный Иван Андреевич МБОУ «Ивнянская средняя общеобразовательная школа 1» Презентация.
Учитель химии МОУ СОШ 14 с. ПОДЪЯПОЛЬСК Шкотовский район Крысь Наталья Семёновна.
Урок по химии для 11 класса. Жукова Елена Юрьевна, учитель химии 1 к.к г. Коломна.
Гидролиз солей. Fe Cl Fe³ + 3Cl + H+OH = FeOH² + H + 3Cl Слабое основаниеСильная кислота Среда кислая, гидролиз идет по катиону Вывод: Соли, образованные.
Транксрипт:

урок-исследование «Научный» руководитель – учитель химии МОУ СОШ 2 г. Мичуринска Тамбовской области Ушакова Ольга Валерьевна

Что общего между Древним Карфагеном и современной Голландией? Carthago delendam esse!

ИНДИКАТОРЫИНДИКАТОРЫ - ЭТО ВЕЩЕСТВА, ИЗМЕНЯЮЩИЕ СВОЮ ОКРАСКУ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СРЕДЫ РАСТВОРА

СРЕДА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ HCl, H 2 SO 4, HNO 3, H 2 S NaOH, Ca(OH) 2, KOH, Ba(OH) 2 сульфат калия, хлорид бария, нитрат кальция КИСЛОТЫЩЕЛОЧИСОЛИ КИСЛАЯЩЕЛОЧНАЯНЕЙТРАЛЬНАЯ

Результаты лабораторного опыта 1 Название индикатора Изменение окраски в среде кислаящелочнаянейтральная метиловый оранжевый оранжевый синий лакмусфиолетовый фенолфтале- ин бесцветный красный синий малиновый желтый бесцветный

Сильно- кислая Слабо- кислая Нейт- раль- ная Слабо- щелочная Сильно- щелочная Значение рН Среда раствора При рН > 7Среда щелочная При рН = 7Среда нейтральная При рН < 7Среда кислая рН = -lg [H + ][H + ] = ; рН = 6

Шкала рН некоторых жидкостей желудочный сок ( ) отбеливатель (12.5) дистиллированная вода (7.0) моча (6.0) кровь (7.4) слюна (6.7) лимонный сок (2.0) Кока-кола (3.0) томатный сок (4.0) шампунь (5.5) кофе (5.0) молоко (6.8) морская вода (8.0) мыло для рук ( ) нашатырный спирт (11.5)

Биохимические индикаторы Содержащие антоцианин

урок-исследование «Научный» руководитель – учитель химии МОУ СОШ 2 г. Мичуринска Тамбовской области Ушакова Ольга Валерьевна