Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Важнейшие соединения галогенов.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Важнейшие соединения галогенов.
Advertisements

Важнейшие соединения галогенов Галогеноводороды.
Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
Галогены Галогены (F, Cl, I, Br, At) – типичные неметаллы. Название происходит от греческих слов рождающие соли. На их внешнем уровне 7 электронов, поэтому.
Хлороводород и соляная кислота.. Верны ли следующие суждения о хлоре? 1 вариант 1 вариант 1.Высшая степень окисления В промышленности хлор полу-
Водолазская О.А Водолазская О.А.2 1.Рассмотреть свойства и свойства свойства применение важнейших соединений применение важнейших.
Хлороводород. Соляная кислота.. Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5.
Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «МОК 2» г. Воронеж Похващев Евгений Геннадьевич.
Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И. МОУСОШ 2 с. Александровское год.
Соединения галогенов. Оцените работу товарища, поставив за каждое правильно выбранное утверждение 1 балл Ответы: 1 вариант – 1, 4, 6, 7 2 вариант – 2,
План урока. 1. Галогеноводороды – состав. 1. Галогеноводороды – состав. 2. Строение, химическая связь 2. Строение, химическая связь 3. Физические свойства.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Соединения галогенов.. Цели урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть.
Общая характеристика галогенов. План I. Атомы 1. Положение в периоди- ческой системе Д.И. Менде- леева 2. Состав 3. Строение (схема электрон- ного строения,
Соединения галогенов.. Подготовка к тестированию. 1.Перечислите особенности строения элементов неметаллов. 2.Укажите период, в котором больше всего элементов.
Методическая разработка по химии (11 класс) на тему: презентация к уроку по теме "Галогены" 9 класс
Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы (Галогены)
Рассмотреть химические свойства свойства галогенов. галогенов. 2.Рассмотреть свойства и свойства свойства применение важнейших соединений.
Фтор FХлор ClБром BrИод I. Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) – относятся к элементам VII группы главной подгруппы. Название этих элементов.
Транксрипт:

Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Важнейшие соединения галогенов

ОксидГидроксидНазвание гидроксидаНазвание кислотного остатка Cl 2 OHClOХлорноватистая кислотаГипохлорит Cl 2 O 3 HClO 2 Хлористая кислотаХлорит Cl 2 O 5 HClO 3 Хлорноватая кислотаХлорат Cl 2 O 7 HClO 4 Хлорная кислотаПерхлорат Оксиды и гидроксиды Кислотные свойства усиливаются, окислительные свойства ослабевают

Галогеноводороды Длина связи Н-Hal Прочность связи H-Hal

1)Бесцветные газы (HF при t

1)В промышленности: синтезом из водорода и хлора: H 2 + Cl 2 = 2HCl 2) В лаборатории: NaCl (крист.) + H 2 SO 4 (конц.) = HCl + NaHSO 4 Получение хлороводорода t Как можно собрать хлороводород?

HF HCl HBr HI Галогеноводородные кислоты Сила кислот …, так как … Восстановительные свойства … Могут ли галогеноводороды проявлять окислительные свойства?

Физические свойства: бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, тяжелее воды. Химические свойства: Типичная кислота. Соляная кислота С какими веществами взаимодействуют кислоты?

Используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. SiO 2 + 2HF = SiF 4 + 2H 2 O Плавиковая кислота Травление или сатинирование Эту технологию начали использовать в 1771 г. с открытием плавиковой кислоты. Сама эта кислота делает стекло блестящим, а ее газы - матовым. Травить можно всю поверхность полностью (при этом она остается гладкой) или выборочно (только рисунок).

Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1. CuSO 4 2. NaOH 3.AgNO 3 4.Ba(NO 3 ) 2 HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl HBr + AgNO 3 HNO 3 + AgBr HI + AgNO 3 HNO 3 + AgI КАЧЕСТВЕННЫЕРЕАКЦИИ HF ??? CaF 2 CaF 2 Качественные реакции на галогенид-ионы

§19, решить цепочку: NaBr NaCl HCl KCl Cl 2 Ca(ClO) 2 Домашнее задание: