Нечаева Наталья. -это совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих у катода и анода при прохождении постоянного электрического тока.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Презентация по дисциплине «Химия» по теме «Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида меди (II)). Процессы, протекающие.
Advertisements

Электролиз Выполнила: Чжан Оксана Леонтьевна учитель МОУ СОШ 15.
Электролиз При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они.
Электролиз-это окислительно- восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или электролита пропускают постоянный электрический.
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна.
Электролиз Электрометаллургия. Электролиз - Это окислительно- восстановительный процесс, протекающий под воздействием постоянного электрического тока.
Презентация к уроку химии в 11 классе «Электролиз» Подготовила И.В. Никольская учитель химии МБОУ СОШ 5 г. Саров.
Подготовила: Плешкова К. Проверила: Нурманова М.О.
Тема урока: Электролиз урок – презентация 9 класс.
Получение металлов Цели урока: Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья. Рассмотреть сущность электролиза, особенности.
Окислительно- восстановительный процесс в расплавах и растворах.
МБОУ Балтасинская гимназия МБОУ Балтасинская гимназия Хафизова Эльвира Мударисовна Учитель химии I кв. категории Электролиз Электролиз водных растворов.
Электролиз Цели урока: Знать сущность электролиза; Уметь составлять схему электролиза расплавов и растворов электролитов; уметь применять теоретические.
Электролиз Электролиз Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через.
Муниципальное образовательное учреждение Муниципальное образовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 27 Средняя общеобразовательная школа.
Электролиз – это совокупность окислительно- восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав электролита.
«Электролиз» Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы.
Цель урока: Сформировать представление о процессе электролиза, умение составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза.
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления Химические реакции Классификация.
Самый сильный восстановитель? Что такое электрометаллургия?
Транксрипт:

Нечаева Наталья

-это совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих у катода и анода при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.

Процесс в котором кроме ионов самого вещества участвуют ионы растворителя.

Раствор сульфата меди (II) CuSO 4 + H 2 O -(эл. ток) Cu e - Cu 0 2H 2 O - 4e - O 2 + 4H + катод: около катода Cu 2 + и H 2 O.Медь левее Н, поэтому она сама будет разряжаться на катоде. анод: около анода – сульфат- анион и вода. Разряжается вода. CuSO 4 + H 2 O -(эл. ток) Cu + O 2 + H 2 SO 4 На катоде выделяется металл – медь, на аноде – газообразный кислород, в растворе накапливается серная кислота. 1111

При электролизе водных растворов кислородосодержащих кислот (серной, азотной, фосфорной) у инертного анода окисляются гидроксильные ионы воды: 4OH - - 4e - 4OH - При электролизе водных растворов бескислородных кислот (галогеновой, сероводородной) у инертного анода происходит окисление аниона: 2Br - - 2e - Br 2

Процесс в котором учувствуют только ионы самого вещества.

Чаще всего для электролиза расплавов используют хлориды солей металлов, которые имеют более низкие температуры плавления по сравнению с др. солями. Электролизом расплавов солей получаются активные металлы, например Li, Na, Ca. Пример электролиза расплава хлорида натрия: катод: Na + + 1e - Na 0 2 анод : 2Cl - - 2e - Cl На катоде: разряжается КАТИОН натрия. На аноде: разряжается АНИОН хлора. 2NaCl(расплав) - (эл. ток) 2Na + Cl 2

Если через раствор электролита пропустить постоянный электрический ток, то положительно заряженные частицы (катионы) будут двигаться к катоду, а отрицательно заряженные частицы (анионы) – к аноду. При электролизе катод является восстановителем, т.к он отдает электроны катионам, а анод – окислителем, т.к он принимает электроны от анионов.

Электролиз растворов и расплавов солей широко применяется в технике. Электролиз используется для получения многих активных металлов и неметаллов, щелочей и некоторых солей. Электролизом пользуются в гальванотехнике для покрытия изделий другим металлом: никелем, цинком, оловом, хромом, золотом. С помощью электролиза получают сложные неорганические и органические соединения(электросинтез).