Название Свое название алюминий получил от латинского слова «алюмен», что означает квасцы, с которых и началось изучение алюминия.

Открытие Алюминий открыл немецкий химик Фридрих Вёлер ( ).

Открытие Ф. Вёлер родился в Эшерсгейме, изучал медицину и химию, а в 23 года получил докторское звание в Гейдельбергском университете. В 1825 г. переехал в Берлин, работал преподавателем химии в Берлинской городской школе ремесел. Там осенью 1827 г. Вёлер восстановил безводный хлорид алюминия калием в фарфоровом тигеле. Так Вёлер получил порошкообразный алюминий. Выделить алюминий в виде чистого металла Вёлеру удалось только в 1845 г. Он получил шарики алюминия размером с булавочную головку.

Положение в периодической системе, строение атома Алюминий. Порядковый номер 13. Он расположен в 3-ем периоде, 3-ей группе, главной подгруппе: +13 Al 2e -,8e -,3e - ; Al 1s 2,2s 2,2p 6,3s 2,3p 1 3d 0. Степень окисления +3. Самое устойчивое состояние алюминия- трехвалентное, малоустойчивое- одновалентное. Алюминий- переходный элемент.

Нахождение в природе Алюминий –один из самых распространенных в земной коре металлов. Его содержание составляет 8,8% по массе. Он уступает только кислороду и кремнию. В свободном виде в природе не встречается. Входит в состав глин, полевых шпатов, слюд и других минералов.

Важнейшие алюминиевые руды: Алунит K 2 SO 4 AL 2 (SO 4 ) 3 2Al 2 O 3 6H 2 O Нефелин Na 2 O Al 2 O 3 2SiO 2 Алюмосиликаты: Корунд K 2 O Al 2 O 3 2SiO 2 Глинозем Al 2 O 3 Криолит Na 3 ALF 6

Получение Алюминий в громадных количествах получают электролизом оксида алюминия Al 2 O 3 в расплаве криолита. Процесс электролиза в общем виде сводится к разложению Al 2 O 3 электрическим током: 2Al 2 O 3 Эл. ток 4Al+3O 2 (950 o C, Na 3 ALF 6 )

Физические свойства Алюминий - серебристо-белый металл, легкий(p=2,7 г/см 3 ), плавится при 660 о С. Он очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы и фольгу. По электрической проводимости алюминий уступает только серебру и меди.

Химические свойства Алюминий химически активен, но на воздухе покрывается тончайшей оксидной пленкой, надежно защищающей металл от дальнельйшего окисления. Поэтому все реакции алюминия идут со скрытыми периодами, во время которых происходит разрушение оксидной пленки или диффузия реагентов через нее.

Химические свойства 1)Реагирует с галогенами: 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 (С йодом при нагревании) 2)Реагирует с кислородом: 2Al+3O 2 2Al 2 O 3 3) Нитрид алюминия образуется только при температуре 1000 о С, используется как огнеупорный материал: 2Al+N 2 2AlN(t o ) 4) Реагирует с углем, образуя карбид оранжевого цвета: 4Al+3C Al 4 C 3 (t o =2000 o C) 5) При взаимодействии с солями алюминий вытесняет из них менее активные металлы: Al+FeCl 3 AlCl 3 +Fe(t o )

Химические свойства 6) Реагирует с щелочами: 2Al+6NaOH+6H 2 O 3H 2 +2Na 3 Al(OH) 6 7) Реагирует с солями ртути: 2Al+3HgCl 2 2AlCl 3 +3Hg Образуется сплав – амальгама алюминия. 8) На амальгамированной поверхности пленка не удерживается, алюминий легко взаимодействует с водой: 2Al+6H 2 O 2Al(OH) 3 +3H 2

Химические свойства 9) Реагирует с кислотами, кроме азотной(конц.),т. к. она пассивирует Al: 2Al+6HCl 2AlCl 3 +3H 2 10) Алюминий растворяется в сильно разбавленной азотной кислоте: 8Al+4O 2 +26HNO 3 8Al(NO 3 ) 3 +NH 4 NO 3 +11H 2 O

Применение алюминия: Д ля производства различных сплавов: дуралюмины (Al+Cu+Mq), силумины (Al+Si), магналий (Al+9,5-11,5 % Mq). Основные достоинства всех сплавов алюминия: -низкая плотность, -высокая прочность, -легкость, -устойчивость к атмосферной коррозии,

Применение -сравнительная дешевизна, -простота в получении и обработке. Упомянутые сплавы используют в: авиа-, авто-, судо- и приборостроении, в ракетной технике и в строительстве. Сплавы алюминия в мировой промышленности занимают 2-ое место после сплавов железа. Для изготовления электропроводов Для изготовления различной химической аппаратуры

Применение Для алитирования (т. е. насыщения поверхностей стальных и чугунных изделий алюминием с целью защиты их от коррозии). На практике часто используют термит (смесь оксида Fe 3 O 4 c порошком Al). Если эту смесь поджечь, происходит бурная реакция с выделением теплоты: 8Al+ 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe

Применение Этот процесс используют при термитной сварке, а также для получения некоторых металлов в свободном виде. Для изготовления красок В пищевой промышленности Как добавку к взрывчатым веществам

Важнейшие соединения алюминия: Оксид алюминия Al 2 O 3 -это белое очень тугоплавкое вещество(t пл. =2053 о С, T кип. >3000 о С), встречающееся в природе. Оксид алюминия получают так: 1) Сжиганием порошка алюминия: 4Al+3O 2 2Al 2 O 3 2) Термическим разложением квасцов: 2NH 4 Al(SO 4 ) 2 Al 2 O 3 +2NH 4 +4SO 3 +H 2 O (t o ) 3)По такой схеме: Al HCl или H 2 SO 4 соль NaOH или KOH Al(OH) 3 t Al 2 O 3

Оксид алюминия Al 2 O 3 -химически очень инертное вещество. Оно не реагирует с растворами кислот и ще- лочей. При сплавлении с твердой щелочью или карбонатом оксид алюминия образует алюминаты: Al 2 O 3 +2NaOH(недост.) 2NaAlO 2 +H 2 O(t o ) Al 2 O 3 +K 2 CO 3 2KAlO 2 +CO 2 (t o ) Обезвоживанием природного Al 2 O 3 при 300 о С его делают химически активным, так он реагирует с растворами кислот и щелочей: Al 2 O 3 +6HCl 2AlCl 3 +3H 2 O; Al 2 O 3 +2KOH KAlO 2 +H 2 O

Гидроксид алюминия Al(OH) 3 -это типич- ное амфотерное вещество, белое, твердое, не растворимое в воде. Его получают при взаимодействии раствора щелочи с растворами солей алюминия: AlCl 3 +3NaOH Al(OH) 3 +NaCl Гидроксид алюминия (как и его оксид) обладает амфотерными свойствами. -При взаимодействии с раствором щелочи проявляет слабые кислотные свойства: Al(OH) 3 +NaOH NaAlO 2 +2H 2 O

Гидроксид алюминия -При взаимодействии с растворами кислот Al(OH) 3 проявляет слабоосновные свойства: Al(OH) 3 +3HCl AlCl 3 +3H 2 O - Под действием высокой температуры Al(OH) 3 разлагается на Al 2 O 3 и H 2 O: 2 Al(OH) 3 Al 2 O 3 +H 2 O(t o )

Выполнила Матикова Алла 9 а класс.