Железо – химический элемент и простое вещество Fe МОУ Сухо-Вязовская СОШ муниципальный район Волжский Самарская область Презентация к уроку химии: Выполнила: Нечаева Ольга Валентиновна учитель биологии и химии

Анализ общей характеристики элементов-металлов I–III групп главных подгрупп по плану: 1. Семейство (тип элемента). 2. Валентные электроны. 3. Степени окисления в соединениях. 4. Свойства простого вещества. 5. Роль в окислительно-восстановительных реакциях. 6. Характер оксидов и гидроксидов.

1. Дайте общие названия приведенным ниже группам веществ. а) Известняк, гипс, фосфорит, мрамор. б) Литий, натрий, калий, рубидий, цезий. в) СrО, FеО, МnО, Na 2 О.

2. Исключите лишнее слово, что объединяет оставшиеся вещества. а) Железо, марганец, хром, алюминий б) Хлорная известь, гашеная известь, известковое молоко, известковая вода. в) рубин, корунд, боксит, дуралюмин

3. С какими понятиями или явлениями по теме у вас ассоциируются следующие слова и словосочетания? а) Кипячение воды в чайнике. б) Перелом конечности. в) Покрытие ногтей лаком.

Метеорит – «Гоба», масса – 60 тон Металл капнувший с неба, небесный

Fe s3s 3p3p 3d3d 4s 4p …

Fe s3s 3p3p 3d3d 4s 4p …

Fe + слабый окислитель 0 +2 Н, S, Ме ++n+n Fe 3s3s 3p 3d 4s +n+n

Пластичный, легко куётся, прокатывается, штампуется…

Кутубская колонна Высота – около 7 м Масса – 6,5 т Возраст – 2800 лет

При работе с хим. реактивами нельзя их пробовать на вкус. Нюхать только на расстоянии см с помощью взмахов руки. Не вертеться за столом, чтобы не опрокинуть реактивы. Правила техники безопасности

Лабораторный опыт: Взаимодействие железа при обычной температуре с растворами серной и соляной кислот. Инструкция: Поместить кусочки железа в две пробирки. Прилить в одну пробирку соляную кислоту (HCI), а в другую серную(H 2 SO 4 ). Что наблюдаете? Оформить наблюдения, Составить уравнения реакций.

Лабораторный опыт: Вытеснение меди железом из раствора медного купороса. Инструкция: В раствор медного купороса (раствор синего цвета) поместите железный гвоздь. Что наблюдаете? Оформить наблюдения. Составить уравнение реакций.

Fe + сильный окислитель 0 Fe +3 O 2,HaI 2 и др. 3s 3p 3d 4s

Лабораторный опыт : Качественная реакция на ион Fe +2 Налить в пробирку 2 мл сульфата железа (II) и добавить немного раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Оформить наблюдения. Записать уравнения реакции. Какое вещество выпало в осадок?

Лабораторный опыт: Качественная реакция на ион Fe Налить в пробирку 2 мл раствора хлорида железа(III) и добавить немного раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Оформить наблюдения. Записать уравнение реакции. Какое вещество выпало в осадок? +3

Содержание железа в земной коре

Магнетит – 72 % железа

Гематит – 70% железа

Пирит - щедрый дар природы 46,5% - железа

В организме человека – 3 грамма чистого железа

Тест Порядок ли у вас с железом. На вопросы отвечайте либо да, либо нет. 1. Часто ли вы чувствуете усталость и подавленность? 2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос и ногтей? 3. Теряли ли вы в последнее время много крови? 4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом? 5. Вы редко или совсем не едите мясо? 6. Выпиваете ли вы более трех чашек чая или кофе в день? 7. Вы едите мало овощей?

Если на большую часть вопросов вы ответили нет, то с железом у вас порядок.

Недостаток железа в почве

Век девятнадцатый, железный Воистину жестокий век! Тобою в мрак ночной, беззвёздный Беспечный брошен человек

Булатная сталь

90% используемых человечеством металлов - это сплавы на основе железа …универсальны, технологичны, доступны, дёшевы…

Железу ещё долго быть фундаментом цивилизации!

Вариант Железо – это активный щелочной металл. 2. Железо легко куется. 3. Железо входит в состав сплава бронзы. 4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона. 5. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами. 6. С галогенами образует соединения со степенью окисления Железо не взаимодействует с кислородом. 8. Железо можно получить путем электролиза расплава его соли. Вариант Железо – это металл серебристо-белого цвета. 2. Железо не обладает способностью намагничиваться. 3. Атомы железа проявляют окислительные свойства. 4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон. 5. Железо вытесняет медь из растворов ее солей. 6. С галогенами образует соединения со степенью окисления С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II). 8. Железо не подвергается коррозии.

Вариант Вариант Правильные ответы Критерии отметки: 5 – 0 ошибок, 4 – 1-2 ошибки, 3 – 3-4 ошибки

Список литература: Зайцев О.С. Методика обучения химии. – М.: Владос, Ивченко Л.А., Макареня А.А. Валеология на уроках неорганической химии // Химия. – – 26. Харьковская Н.Л., Лященко Л.Ф., Волынцева Н.А. Железо и окружающая среда // Химия в школе. – – 5.