Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Advertisements

И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.
Урок химии в 9 классе. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Шилоносова Елена Леонидовна, учитель химии, МБОУ «СОШ 7» г. Лысьва Пермский край.
Железо знает всякий. Но, друзья, Была ведь в древности пора, Когда никто не знал меня. Но человек меня открыл, И революцию тогда со мной Он сотворил.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
«Загадка» Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там.
ЧТО ОБЪЕДИНЯЕТ ЭТИ КАРТИНКИ?. Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe 3 O 4 ;магнетит содержит 72,4 %
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация к уроку химии в 9-м классе на тему:"Железо. Строение атома, физические и химические свойства".
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Железо О.С.Габриэлян 9 класс. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и.
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Муниципальное образовательное учреждение Быстрогорская общеобразовательная средняя школа Тацинского района Ростовской области.
О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного.
Железо. Работу выполнил ученик 9 класса Склянкин Владимир ГБОУ СОШ 1465 имени Н.Г.Кузнецова. Город Москва. Руководитель : учитель химии Попова Светлана Анатольевна.
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппапобочная.
Железо и его соединения.. Нахождение в природе. ХАЛЬКОПИРИТ ЧЁРНЫЙПИРИТ ПИРИТ ГЕМАТИТ.
Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А – 2006 уч.г.
Транксрипт:

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

Строение атома железа. Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: побочная Электронное строение атома: … 4S 2 3d 6

Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – С Температура кипения около С При температуре ниже С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

4. Химические свойства а) Взаимодействие с простыми веществами Fe+2O 2 = Fe 2 O3 * FeO (Fe 3 O 4 ) t Fe+3Cl 2 = 2FeC l3 t Fe+S = FeS

б) Взаимодействие со сложными веществами с разбавленными кислотами: с разбавленными кислотами: Fe + 2HCl =FeCl 2 +H 2 Fe + 2HCl =FeCl 2 +H 2

с концентрированной кислотой реагирует при нагревании, без нагревания кислоты пассивируют железо: 0 +6 t Fe + 6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O

c солями (в водном ррастворе) Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

c парами воды Fe + 4H2O =Fe2O3 FeO + 4H2 3Fe + 4H2O =Fe2O3 FeO + 4H2

Внимание! Обратите внимание, что во всех реакциях идущих при нагревании железо окисляется до +3 Обратите внимание, что во всех реакциях идущих при нагревании железо окисляется до +3

Качественные реакции на ион +2 Fe: Fe Cl2+2 NaOH=Fe(OH) 2 +2NaCl 1. Fe Cl2+2 NaOH=Fe(OH) 2 +2NaCl осадок зеленоватого цвета осадок зеленоватого цвета

Реакция с красной кровяной солью 2. 3 Fe SO 4 +2K 3 [Fe(CN) 6 ]=Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 +3K 2 SO Fe SO 4 +2K 3 [Fe(CN) 6 ]=Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 +3K 2 SO 4 красная синий осадок красная синий осадок кровяная соль кровяная соль

Качественные реакции на ион +3 Fe: FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH) 3 +3NaCl 1. FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH) 3 +3NaCl осадок бурого цвета осадок бурого цвета

Реакция с жёлтой кровяной солью FeCl 3 + 3K 4 [Fe(CN) 6 ]=Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 +12KCl 2. 4FeCl 3 + 3K 4 [Fe(CN) 6 ]=Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 +12KCl желтая синий осадок желтая синий осадок кровяная соль кровяная соль

Реакция с роданидом калия FeCl3 + K(NCS) = [ FeNCS] Cl 2 +KCl р роданид калия образуется раствор к красного цвета

Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Приморский край Пирит

Нахождение в природе. Магнитный железняк магнетит Fe 3 O 4 Красный железняк гематит Fe 2 O 3 Бурый железняк Лимонит 2 Fe 2 O 33H 2 O Железный или серный колчедан (пирит) FeS 2

Применение железа химически чистое железо не коррозирует, такое железо применяют в электротехнике (сердечники в магнитах) химически чистое железо не коррозирует, такое железо применяют в электротехнике (сердечники в магнитах) Широко применяют сплавы на основе железа, так называемые «черные сплавы» - различные стали и чугуны Широко применяют сплавы на основе железа, так называемые «черные сплавы» - различные стали и чугуны

Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.