Химия в системе естественных наук. История развития химии. Атомно- молекулярное учение. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Основные законы химии. Понятие про эквивалент вещества.

Методы химии теоретические экспериментальные Медицинская химия

Химия Аналитическая Токсикологическая Неорганическая Органическая Фармацевтическая Физическая ФМА Каллориметрия Мас- спектрометрия Спектроскопия Дифракционные методы

Вещество. Чистота химических веществ. За степенью чистоты химические реактивы классифицируют на группы: чистый (ч): содержание основного вещества 98 %, содержание примесей 0,01- 0,5%; чистый для анализа (ч.д.а): содержание основного вещества 99 %, содержание примесей до 0.1 %; химически чистый (х.ч): содержание основного вещества 99 %, содержание примесей %; Особенно чистый (о.с.ч): содержание основного вещества 100 %, содержание примесей %.

о.с.ч. А А199,9% А2 99,99% В В3 В4 В5 В6 С С7 С8 С9 С10 ультрачистые

Теоретические основы очистки веществ Методы очистки Твердые вещества Перекристаллизация возгонка высолевание Жидкости перегонка фильтрование Газы Поглощение примесей веществами

Демокрит Жил в V в. до н. э., впервые высказал мысль о том. Что все тела состоят из мельчайших, невидимых, неделимых твёрдых частиц материи, которые он назвал атомами.

Аристотель Считал, что в основе окружающей природы лежат четыре стихии.

Алхимия Цель алхимии – поиск путей превращения неблагородных металлов в благородные с помощью воображаемого вещества – философского камня.

Алхимические знаки

Агрикола – «отец» металлургии АГРИКОЛА Георг (наст. фам. Бауэр, Bauer) ( ), немецкий ученый. Впервые обобщил опыт горно- металлургического производства в труде «О горном деле...» (1550, 12 книг, издан 1556), который до 18 в. служил основным пособием по геологии, горному делу и металлургии.

Парацельс – «отец» ятрохимии – науки о лекарствах ПАРАЦЕЛЬС (настоящее имя Филипп Ауреол Теофраст Бомбаст фон Гогенгейм, von Hohenheim) ( ), врач и естествоиспытатель, один из основателей ятрохимии. Способствовал внедрению химических препаратов в медицину.

Химия в Древней Руси В Киевской Руси выплавляли металлы, производили стекло, соли, краски, ткани. При Иване Грозном в Москве в 1581 г была открыта аптека.

М.В. Ломоносов Сформулировал закон сохранения массы веществ в химических реакциях

Д.И. Менделеев Открыл периодический закон и создал Периодическую систему химических элементов.

А.М. Бутлеров Создал теорию строения органических веществ.

Н.Н. Бекетов Открыл ряд активности металлов.

В.В. Марковников Работал в области теоретической химии

С.В. Лебедев Получил первый синтетический каучук

Д.К. Чернов Разработал наилучшие условия отливки, ковки и термической обработки стали.

П.П. Аносов Металлург, изобрёл способ закалки стали. Раскрыл секрет получения булатной стали

Классы неорганических соединений Неорганические вещества Простые Металлы K, Сa,Cu, Zn, Ag, Au Неметаллы S, N2, Cl2, C, P 4 Сложные Бинарные Оксиды, галогениды, сульфиды, гидриды, карбиды, нитриды, фосфиды Трехэлементные Основания, кислоты, соли Многоэлементные

металлы неметаллы

1. Небольшое число ē на последнем энергетическом уровне (1 - 3ē). 2. Относительно большой атомный радиус. Основные особенности строения атомов металлов:

нейтральные атомы. 1. нейтральные атомы. 2. положительно 2. положительно заряженные ионы. ē – свободно перемещаются по кристаллической решетке. Металлическая кристаллическая решетка - -

Физические свойства металлов Металлический блеск. Пластичность, ковкость. Электропроводность.Теплопроводность.

Металлы – это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск и способны проводить тепло и электрический ток.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. К неметаллам относятся инертные газы.инертные газы Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. Покажите как распределяются электроны в атомах гелия и неона

Неметаллы Газообразные ЖидкиеТвёрдые

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Натрий 11 22,9898 МgМg Магний 12 24,312 Al Алюминий ,9815 Cl Хлор ,453 Si Кремний 14 28,086 P Фосфор 15 30,9738 S Сера 17 32,064 К Калий 19 39,102 СaСa Кальций 20 40,08 Н Водород 1 1,00797 Li Литий Ве Бериллий 4 9,0122 F Фтор 9 18,9984 О Кислород 8 15,9994 N Азот 7 14,0067 С Углерод 6 12,01115 В Бор 5 10,811 Скандий Sc 21 44,956 Титан Ti 22 47,90 Ванадий V ,942 Хром Cr ,996 Марганец ,956 МnМn Железо ,847 Fe Кобальт ,9332 Со Цинк 30 65,37 Zn Медь ,546 СuСuGe Германий 32 72,59 Ga Галлий 31 26,9815 Br Бром 35 79,904 Se Селен 34 78,96 As Мышьяк 33 74,9216 Sr Стронций 38 87,62 Rb Рубидий 37 85,47 Y 39 88,905 Иттрий Рутений ,07 Ru Родий ,905 Rh Технеций 43 [ 99] Тс Молибден 42 95,94 Мо Ниобий 41 92,906 Nb Цирконий 40 91,22 Zr Кадмий ,40 СdСd Серебро ,868 AgIn Индий ,82 Sb Сурьма ,75 Sn Олово ,69 ТeТe Теллур 52 78,96 I ,9044 Йод Ва Барий Cs Цезий ,905 La ,81 Лантан * Гафний Hf Тантал ,948 Та Вольфрам W Рений ,2 Re Осмий ,2 ОsОs Иридий ,2 Ir Ртуть ,59 Hg Золото ,967 АuАu ТIТI Таллий ,37 Ро Полоний 84 [ 210] ВiВi Висмут ,980 Pb Свинец ,19 At Астат RаRа Радий 88 [ 226] Fr Франций 87 [ 223] Ас ,81 Актиний ** Борий 107 [ 262] Bh Сиборгий 106 [ 263] Sg Резерфордий 104 [261] Rf Дубний 105 [ 262] Db Хассий 108 [ 265] Hs Мейтнерий 109 [ 266] МtМt Пери – оды КrКr 36 Криптон 83,80 Xe Ксенон ,30 Ar Аргон ,948 Не Гелий NеNе Неон 10 20,183 Никель ,71 Ni Палладий ,4 Pd Платина ,09 РtРt Rn Радон 86 [ 222] RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2ОR2О Высшие оксиды ЛВС

Оксиды солеобразующие основные кислотные амфотерные несолеобразующие

Характер элемента Степень окисления Характер оксида Примеры Неметалл+1, Всегда кислотный Br 2 O; Cl 2 O 7 ; P 2 O 5 ; SO 3 Металл +1Основной Li 2 O; Rb 2 O; CaO; BaO; +2Основной MnO; Амфотерный ZnO; PbO; BeO; SnO +3Основной Bi 2 O 3 Амфотерный Al 2 O 3 ; Cr 2 O 3 ; Sb 2 O 3 ;Fe 2 O 3 +4Чаще амфотерный PbO 2 ; MnO 2 ; TiO 2 ; ZiO 2 +5Амфотерный Ta 2 O 5 +6КислотныйCrO 3 +7КислотныйMn 2 O 7 +8КислотныйOsO 4 Характер оксидов

Образцы оксидов в стекле

Формула оксидов: Э х О у Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород.

СuО - оксид меди - твердое вещество черного цвета; СаО – оксид кальция – твердое вещество белого цвета; SО 3 – оксид серы (VІ) – бесцветная летучая жидкость; СО 2 – оксид углерода (ІV) – бесцветный газ.

Название оксидов Оксид + название химического элемента Оксид магния – МgО Оксид водорода – Н 2 О При переменной валентности указать в скобках римскую цифру Оксид железа (ІІІ) – Fe 2 О 3 Оксид фосфора (V) – Р 2 О 5

Применение оксидов Из руд, состоящих из Fe 2 О 3, получают чугун и сталь; СаО – основная часть негашеной извести; SіО 2 – в производстве строительных материалов; ZnО и Сr 2 О 3 – для производства красок.

Гидроксиды Основания NaOH, Cu(OH)2 Кислоты H2SO4 Амфотерные Zn(OH)2, Al(OH) 3

Основания За кислотностью Однокислотные NaOH Двухкислотные Ca(OH)2 Трехкислотные Cr(OH)3 Четырекислотные Mn(OH)4 За растворимостью Расстворимые (луги) Малорасстворимые Нерасстворимые

Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп ОН. Ме(ОН) n

Основания Растворимые в воде - ЩЕЛОЧИ. NaOH Ba(OH) 2 Нерастворимые. Fe(OH) 3 Cu(OH) 2

Щёлочи 1.Щёлочи изменяют окраску индикаторов: Лакмус-синий Метилоранж-жёлтый Фенолфталеин- малиновый

2. Реакция нейтрализации Ме(ОН) n +HR=H 2 O+MeR 2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O ! Осторожно ! Едкие вещества !

Реакция между основанием и кислотой в результате которой образуется соль и вода- называется реакцией нейтрализации.

3.Ме(ОН) n +не МеО=МеR+H 2 O 2Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O 4.Ме(ОН) n +Me 1 R=MeR+Me 1 (OH) n Ba(OH) 2 +CuSO 4 =Cu(OH) 2 + BaSO 4 Щёлочи разъедают кожу,ткани,бумагу. Осторожно! Смыть водой.

Нерастворимые основания. 1. Реакция нейтрализации. Ме(ОН) n +HR=MeR+H 2 O Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 =FeSO 4 +2H 2 O

2. Термическое разложение. Ме(ОН)n MeO+H 2 O Cu(OH) 2 =CuO+H 2 O

Кислоты За основностью Одноосновные HCl Двохосновные H2SO4 Трехосновные H3BO3 Четыреосновные H4SiO4 Пятиосновные H5IO6 Шестиосновные H6TeO6 За химическим составом Безкислородные H2S Кислородвместимые H3PO4 Поликислоты H2S2O 7 Тиокислоты H2S2O 3 Пероксокислоты H2SO5 За степенем электролитической диссоциации Сильные H2SO4 Средней силы HNO2 Слабые H2CO3

КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. © Осиевская И.А.

Первая помощь при химических ожогах: При попадании концентрированных кислот или хромовой смеси на кожу рук или лицо: их смывают вначале большим количеством воды под краном в течение минут, а затем 3% раствором питьевой соды. При попадании концентрированных кислот или хромовой смеси на кожу рук или лицо: их смывают вначале большим количеством воды под краном в течение минут, а затем 3% раствором питьевой соды. При попадании растворов щелочей на кожу пораженное место обмывают 2% раствором борной или уксусной кислоты, а затем водой. При попадании растворов щелочей на кожу пораженное место обмывают 2% раствором борной или уксусной кислоты, а затем водой. При попадании щелочи или кислоты в глаза необходимо промыть водой, а затем немедленно обратиться к врачу. При попадании щелочи или кислоты в глаза необходимо промыть водой, а затем немедленно обратиться к врачу. Запомни: НЕ ЛЕЙ ВОДУ В КИСЛОТУ!!! © Осиевская И.А.

Соли Средние Кислые Основные Двойные Смешанные Комплексные

Эмпирические формулы: Основа н и якислотысоли Ba(OH) 2 H 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 Zn(OH) 2 KOH HCl H 2 SO 4 ZnCl 2 K 2 SO 4 Графические формулы: основаниякислотысоли

Эмпирические формулы: Основа н и якислотысоли NaOHH 2 SO 3 NaHSO 3 NH 4 OHH 3 AsO 4 NH 4 H 2 AsO 4 Mg(OH) 2 H 2 CO 3 Mg(HCO 3 ) 2 Графические формулы: Основа н и якислотысоли

Графические формулы галогенангидродов кислотагалогенангідрид

Признаки химической реакции Изменение цвета Запах Изменение вкуса Выпадение осадка Светение Изменение объема Выделение теплоты Поглощение теплоты