Выполнили :ученики 11 «а» класса Барсукова Юлия, Волков Михаил, Зябликова Таня, Хомяков Валера.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Серная кислота – кровь химии. Техническая серная кислота содержит 98 % H2SO4 и кипит при 340оС. Она представляет собой бесцветную, тяжёлую маслянистую.
Advertisements

Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. 1 группы. Строение атома: Строение атома: +12 Сu 1s 2 |2s 2 2p 6 |3s.
Фосфор и его соединения. Лекция.(§28, с.159). Цель: какие свойства, связанные со строением атома фосфора, характерны для фосфора и его соединений? Где.
Общие свойства металлов Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно»
Fe – металл.. Получение железа: 1)Восстановлением железа из его оксида, например Fe 2 O 3 водородом при нагревании; 2)Восстановлением железа из его оксидов.
Азот, аммиак и соли аммония Тесты Презентация Масимовой, МБОУ СОШ школа 70, г. Тольятти.
Сульфат никеля (II), никелевый купорос, NiSO4 соль серной кислоты и 2-х валентного никеля.
Фосфор: Строение Аллотропия Физические свойства Химические свойства Получение Применение Оксид фосфора (III) Оксид фосфора (V) Фосфорные кислоты.
Тема урока: Силикатная промышленность Учитель химии МОУ СОШ 3 г.Неи Шадрунова М.А.
Е.В.Гершановская, учитель химии средней школы 880, г. Москва.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
МОУ ЩАПОВСКАЯ СОШ ПОДОЛЬСКОГО РАЙОНА МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КАТЕГОРИИ КОЛЕСНИКОВА ЕЛЕНА ЕВГЕНЬЕВНА.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа (II) Оксид железа (III) Гидроксид железа (III) Соли железа (III) Качественные реакции на Fe 2+ и Fe.
Отчетную работу по элективному курсу «История открытия химических веществ» Выполнил- ученики 9б класса Величко Александр Притуленко Виктор Руководитель.
Хром элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24.
Соли Na + Cl - - хлорид натрия Ca 2+ SO сульфат кальция Al 3+ PO фосфат алюминия K + NO нитрат калия Na 2 + SiO силикат натрия.
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
Самостоятельная работа 1 вариант 1) Определите степень окисления в веществах: NO 2, SO 3, MgCl 2, Na 2 SO 4, KClO 4, 2) Напишите формулы веществ: оксид.
Транксрипт:

Выполнили :ученики 11 «а» класса Барсукова Юлия, Волков Михаил, Зябликова Таня, Хомяков Валера

Происхождение названия Название химического элемента кобальт происходит от нем. Kobold домовой, гном. При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа Кобольда.

Получение Кобальт получают в основном из никелевых руд, обрабатывая их растворами серной кислоты или аммиака. Также используется методы пирометаллургии. Для отделения от близкого по свойствам никеля используется хлор, хлорат кобальта (Co(ClO 3 ) 2 ) выпадает в осадок, а соединения никеля остаются в растворе.

Физические свойства Кобальт твердый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427 °C устойчива α- модификация. При температурах от 427 °C до температуры плавления (1494 °C) устойчива β- модификация кобальта (решётка кубическая гранецентрированная).

Химические свойства На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C. Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта представляет собой сложный оксид Co 3 O 4, имеющий структуру шпинели, в кристаллической структуре которого одна часть узлов занята ионами Co 2+, а другая ионами Co 3+ ; разлагается с образованием CoO выше 900 °C. При высоких температурах можно получить α-форму или β-форму оксида CoO. Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом:

Кобальт и искусство Кобальт используют в качестве красителей. Наиболее интересные из кобальтовых красок: Синяя Фиолетовая Желтая Зеленая Розовая

Синяя краска - алюминат кобальта CoO.AI 2 O 3

фиолетовая - безводная фосфорнокислая соль Со 3 (Р0 4 )2;

желтая соль Фишера К 3 [Со(NO 2 ) 6 ]Н 2 0

зеленая - CoOxZnO

Розовая, получается прокаливанием карбоната магния с нитратом кобальта

Все эти соединения кобальта используются для производства масляных художественных красок и в керамическом производстве

Кобальтовые краски отличаются большой стойкостью и неизменяемостью окраски. Турецкая зелень, или сине- зеленая краска, получаемая прокалкой карбоната кобальта, оксида хрома и гидроксида алюминия в соотношении 1:1:2, применяется для окраски фарфора.

Обжиг гжели