Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Единая природа химической связи - презентация

1 Единая природа химической связи Подготовила: учитель МБОУ КСОШ2 г.Рубцовска Войнова Т.А.

2 Цель: дать представление о причинах единства всех типов химической связи Задачи. Образовательная: углубить и расширить знания о причинах возникновения разных видов химической связи и механизмах их образования; дать более полное представление о всех типах кристаллических решеток ; Развивающая: научить характеризовать химические связи по определенному плану; научить соотносить зависимость физических и химических свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки. Воспитательная: развивать представления о взаимосвязи, взаимозависимости явлений окружающего мира. Медиасоставляющая: используя различные справочники, дополнительную литературу, интернет ресурсы, материалы CD дисков, презентацию – сформировать целостное представление о химической связи. Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

3 Что такое химическая связь? Какова природа химической связи? Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

4 Любая химическая связь образуется только тогда, когда сближение частиц приводит к понижению полной энергии системы. Определяющим является: энергия взаимодействия – Е межъядерное расстояние – r Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

5 Причина образования химической связи – стремление системы к минимизации энергии. Энергия образующейся системы – химическое связи – меньше энергии, которой обладают изолированные частицы. Идет выигрыш в энергии. Войнова Т. А. МБОУ КСОШ 2 г. Рубцовск Алтайский край

6 Войнова Т. А. МОУ " Лицей " Эрудит " г. Рубцовск Алтайский край

7 Войнова Т. А. МБОУ КСОШ 2 г. Рубцовск Алтайский край

8 Важнейшим фактором характеристики атома является его электроотрицательность Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

9 Определение типа связи(по ЭО): Равная ЭО – ковалентная неполярная; Разность ЭО < 1,7 -ковалентная полярная; Разность ЭО > 1,7 – ионная связь; Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

10 Кристаллические решётки веществ – это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. Рассмотрим каждую из решёток в отдельности и поподробней. Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

11 Ионные Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучий. Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

12 Атомные Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Ниже показана кристаллическая решётка алмаза. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз-самый твёрдый природный материал. Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

13 Молекулярные Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Ниже представлена кристаллическая решётка I 2 Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии Войнова Т.А. МОУ "Лицей "Эрудит" г.Рубцовск Алтайский край

14 Металлические Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

15 Название Природа связи Разност ь ЭО В каких соединениях встречается Тип кристаллической решетки Свойства Особенности ионная Электростати ческое взаимодействие «+» и «-» разноименно заряженных частиц > 1,7 Соли(включая соли аммония и амины), щелочи I A VII A II A Оксиды типичных металлов. Na 2 O, К 2 O,CaO. Чем меньше размер иона и больше заряд, тем сильнее его электростатическое поле и прочнее химическая связь. Пример: NaCl 755 к Дж/моль LiF 1004 к Дж/моль ионная Тугоплавкие прочные многие растворимы в воде проводят электрический ток в растворах и расплавах Хрупкие, так как при сдвиге плоскостей в кристалле происходит сближение одинаково заряженных ионов и, при возрастании сил отталкивания, происходит разрыв. При увеличении температуры переходят в газообразное состояние (галогениды) Войнова Т. А. МБОУ КСОШ 2 г. Рубцовск Алтайский край

16 Название Природа связи Разно сть ЭО В каких соединениях встречается Тип кристаллической решетки Свойства Ковалентная связь (атомная) Посредством общих электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам.

17 Название Природа связи Разнос ть ЭО В каких соединениях встречает ся Тип кристаллической решетки Свойства Особенности Металлич еская Обобществл ение электронов и свободное перемещение их в поле ядер атомов и ионов металла 0 Металлах и сплавах металлов металлическая 1) высокая электропроводность ; 2) высокая теплопроводность ; 3) высокая пластичность 4) металлический блеск связь по энергии в 3-4 раза слабее ковалентной. Войнова Т. А. МБОУ КСОШ 2 г. Рубцовск Алтайский край

18 Название Природа связи Раз - ность ЭО В каких соединениях встречается Тип кристаллической решетки Свойства Особенности Водороднаячастично электростатическая частично донорно- акцепторная Межмолекулярная: вода,спирт, аммиак, кислоты. Внутримолеку лярная:ДНК, белки. Ионно- атомная молекулярная По энергии в раз слабее ковалентной H2O, фтороводород, аммиак Жидкости или сжижающиеся вещества, имеют повышенную температуру кипения, хорошие растворители. Газы легко переходятщие в жидкости Войнова Т. А. МБОУ КСОШ 2 г. Рубцовск Алтайский край

19 Какова природа возникновения химической связи? Электронно-ядерное взаимодействие атомов, сопровождающееся выделением энергии Часто встречаются соединения в которых несколько видов связи Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

20 ковалентная полярная донорно-акцепторная ионная связь Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

21 В зависимости от условий,возможен переход от одного вида связи в другой: 1. При электролитической диссоциации, соединения с ковалентной полярной связью, под влиянием сильно полярных молекул воды, становятся соединениями с ионной связью. 2. При испарении металлов, металлическая связь превращается в ковалентную. 3. В органической химии, ковалентная неполярная связь Br 2, при его взаимодействии с непредельными углеводородами становится ионной План характеристики химической связи: 1. Вид химической связи(учитывая ЭО элементов) 2. Механизм их образования Какие возникают связи δ, π, кратность связи 3. Соответствующий тип кристаллической решетки, физические свойства данного вещества Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

22 Тест 1. Формула вещества с ионной связью : а ) NH3; б ) С 2 Н 4; в ) KH; г ) СС l4. 2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами : а ) водорода и кислорода ; б ) водорода и фосфора ; в ) водорода и хлора ; г ) магния. 3. Наиболее полярной является связь : а ) Н – С ; б ) Н – О ; в ) Н – S; г ) Н – I. 4. Число сигма и пи связей в веществе пропен соответственно : а ) 7- сигма, 2- пи ; б ) 8- сигма, 1- пи ; в ) 6- сигма, 2- пи ; г ) 8- сигма, 2- пи. 5. Наиболее прочные связи в молекуле вещества, формула которого : а ) Н 2 S; б ) Н 2 S е ; в ) Н 2 О ; г ) Н 2 Те. 1. Формула вещества с ионной связью : а ) NH3; б ) С 2 Н 4; в ) KH; г ) СС l4. 2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами : а ) водорода и кислорода ; б ) водорода ; в ) водорода и хлора ; г ) магния. 3. Наиболее полярной является связь : а ) Н – С ; б ) Н – О ; в ) Н – S; г ) Н – I. 4. Число сигма и пи связей в веществе пропен соответственно : а ) 7- сигма, 2- пи ; б ) 8- сигма, 1- пи ; в ) 6- сигма, 2- пи ; г ) 8- сигма, 2- пи. 5. Наиболее прочные связи в молекуле вещества, формула которого : а ) Н 2 S; б ) Н 2 S е ; в ) Н 2 О ; г ) Н 2 Те. Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

23 Тест 6. Атом азота имеет валентность III и степень окисления 0 в молекуле вещества, формула которого : а ) ) NH3; б ) N2 ; в ) CH3NO2; г ) N2 O3. 7. Молекулярное строение имеет вещество с формулой : а ) СН 4 ; б ) N аО H; в ) SiO2; г ) Al. 8. Водородная связь образуется между : а ) молекулами воды ; б ) молекулами углеводородов ; в ) молекулами водорода ; г ) атомами металлов и атомами водорода. 9. Какая связь обладает направленностью : а ) ионная ; б ) ковалентная ; в ) металлическая Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

24 Самопроверка 1. в 2. б 3. б 4. б 5. в 6. б 7. а 8. а 9. б Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

25 Рефлексия: что? какой? зачем? Домашнее задание: - повторить § 6; - выполнить упр. 3,4,6 гл.3 Кузьменко. Вопросы Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край

26 Учебно-методический комплект Габриелян О.С., Лысова Г.Г.,. Общая химия.11 класс., -М.: Дрофа, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Химия. 11 класс. Методическое пособие в 2 х частях., - М.: Дрофа, Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 11 класс., - М.: Вако Лидин Р.А. и др. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. - М.: Дрофа, Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии. – М.:Дрофа, Войнова Т.А. МБОУ КСОШ 2 г.Рубцовск Алтайский край