Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемЭмма Ипатович
1 Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений (в новой форме) 2008 г. по ХИМИИ Автор-составитель: Карпухина М.В., методист, старший преподаватель БелРИПКППС
2 Спецификация экзаменационной работы по химии выпускников IX классов 2008 г. 1. Назначение экзаменационной работы; 2. Документы, определяющие нормативно-правовую базу экзаменационной работы; 3. Характеристика структуры и содержания экзаменационной работы; 4. Распределение заданий экзаменационной работы по содержанию, проверяемым умениям и видам деятельности; 5. Распределение заданий экзаменационной работы по уровню сложности; 6. Время выполнения работы; 7. Дополнительные материалы и оборудование; 8. Условия проведения и проверки экзамена (требования к специалистам); 9. Рекомендации по подготовке к экзамену; 10. План экзаменационной работы
3 3. Структура экзаменационной работы Общее число заданий в работе – 25 Работа состоит из 3 частей Часть 1 (А) содержит 19 задания с выбором ответа (один верный ответ из 4 предложенных). Каждое задание этой группы оценивается 1 баллом.
4 Часть 2 (В) Состоит из 4 заданий с кратким ответом, оцениваются задания от 2 до 1 балла; В1-В4 - задания типа «множественный выбор», правильный ответ записывается в виде набора цифр (2 верных ответа) В4. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем? 1) S + O 2 SO 2 2) S + Cа CаS 3) SO 3 + Na 2 O Na 2 SO 4 4) H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O 5) H 2 SO 4 + C SO 2 + CO 2 + H 2 O
5 Часть 3 (С) Содержит 2 задания с открытым развернутым ответом (каждое задание оценивается в 3 балла). Задания позволяют выявить и оценить высокий уровень подготовки учащихся. В этой части используются задания, предполагающие разные виды деятельности: работа с цепочкой превращения неорганических соединений, решение расчетной задачи
6 6. Время выполнения работы для каждого задания части 1 – 2-3 минуты; для каждого задания части 2 – 5-7 минут; для каждого задания части 3 – до минут. Общая продолжительность работы составляет 2 часа (120 минут). Максимальный балл за работу - 33
7 Рекомендации по пересчету первичных баллов за выполнение экзаменационной работы в отметки по пятибалльной шкале, химия Отметка по пятибалльной шкале «2»«3»«4»«5» Первичный балл менее – 33 % Максимальный балл 0 – 27%30% – 52%55% - 82%85% - 100%
8 План экзаменационной работы (фрагмент) Обозна чение задания в работе Проверяемый элемент Проверя емые умения Коды проверяемых элементов содержан ия Уро вень сложности Врем я выполнения 1 А1Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева Б3
9 Кодификатор (фрагмент) Код раздела Код Контроли руемого элемента Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ 1Вещество 1.1Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева 1.2Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. 2Химическая реакция 3Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах. 4Методы познания веществ и химических явлений
10 А1. Строение атома. Строение электронных оболочек 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева А1. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число 1)заполненных электронных слоев 2)протонов 3)электронов во внешнем электронном слое 4)нейтронов 1. Наименьшее число протонов, нейтронов содержится… 2. Химический элемент, атом которого содержит 12 протонов 3. Общее в составе двух частиц … (С, N) 4. Заряд ядра атома меди равен …
11 А2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 1. В ряду неметаллические свойства … 2. Приведены порядковые номера только амфотерных химических элементов в ряду … 3. В ряду оксидов кислотные свойства … А2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит 1)Mg Al Si 2)C B Li 3)Ba Mg Ca 4)Р Si Al
12 А3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. 1. Между атомами с порядковым номерами 9 и 19 образуется 2. В ряду химических элементов электроотрицательность … 3. Во фториде калия (молекуле хлора и т.д.) химическая связь 4. Металлическая связь образуется … А3. Ионная связь характерна для 1)оксида кремния 2)бромида калия 3)магния 4)сероводорода
13 А4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов 1. Степень окисления марганца в соединении KMnO 4 2. Высшую степень окисления атом иода имеет в соединениях 3. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов 4. Для металла с валентностью III характерна формула оксида А4. В каком соединении степени окисления химических элементов равны – 3 и + 1? 1) NF 3 2) PH 3 3) N 2 O 3 4) AlCl 3
14 А5. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура органических соединений 1. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду… 2. Амфотерными являются оба оксида пары … 3. Название соли соответственно … 4. Только кислородсодержащие кислоты приведены в ряду… 5. Основания можно классифицировать на … А5. К кислотным оксидам относится 1)оксид натрия 2)оксид цинка 3)оксид углерода (II) 4)оксид фосфора (V)
15 А6. Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях 1. Среди приведенных схем уравнений химических реакций к реакциям нейтрализации относится … 2. В приведенном уравнении химической реакции сумма коэффициентов равна… 3. Правильно написанное уравнение реакции взаимодействия железа с хлором … 4. Реакция обмена представлена схемой …
16 А7. Классификация химических реакций по различным признакам и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления хим. Элементов, поглощению и выделению энергии 1. К эндотермическим химическим реакциям относятся … 2. Среди приведенных веществ восстановителем является … 3. Между веществом А и В будет проходить реакция соединения, разложения, замещения, обмена … Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой 1)2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O 2)CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 3)NaOH + HI = NaI + H 2 O 4)2Al + 3S = Al 2 S 3
17 А8. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. 1. К неэлектролитам относятся все соединения в ряду … 2. Среди перечисленных ниже веществ, растворов и расплавов электролитом не является … 3. Электрический ток не будет проводить водный раствор … 4. Какая пара ионов участвует в химический реакции при сливании нитрата серебра и хлорида калия … 5.Вещество, которое в водном растворе диссоциирует на ионы это … 6. В водном растворе образуют одинаковые анионы вещества … 7. Ступенчатая диссоциация происходит при растворении в воде …
18 А9. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) 1. Реакции ионного обмена возможны между … 2. Соединение А при диссоциации дает число ионов … 3. Сокращенное ионное уравнение соответствует уравнению химической реакции … 4. Серная кислота при диссоциации может давать ионы … А9. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует 1)сахароза 2)гидроксид натрия 3)бромид алюминия 4)азотная кислота
19 А10. Реакции ионного обмена и условия их осуществления 1. (Правило Бертолле) …реакции ионного обмена протекают о конца, если в качестве продукта образуется газ, малорастворимое вещество, малодиссоциирующее вещество (вода) … А10. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции между нитратом бария и серной кислотой? …
20 А11. Химические свойства простых веществ, металлов и неметаллов 1. При обычных условиях сера взаимодействует … 2. С каким из перечисленных веществ кислород реагирует при обычных условиях … 3. Между собой будут взаимодействовать … 4. Азот при обычных условиях взаимодействует … 5. Кремний не будет взаимодействовать … 6. При нагревании с водой взаимодействует … 7. В результате каталитической реакции взаимодействия азота и кислорода образуются следующие продукты … 8. При неполном сгорании серы образуется …
21 А12. Химические свойства оксидов: основных амфотерных, кислотных 1. Для кислотных оксидов характерны следующие химические реакции … 2. Между собой будут взаимодействовать оксиды в паре … 3. Оксид алюминия не взаимодействует … 4. В схеме превращений … соединение Х – это … 5. Оксид, взаимодействующий с соляной кислотой – это … А12. Оксид меди (II) взаимодействует с 1) Na 2 O2) K 2 CO 3 3) HNO 3 4) H 2 SiO 3
22 А13. Химические свойства оснований А13. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ 1) оксид магния и гидроксид цинка 2) оксид серы (VI) и угольная кислота 3) сероводород и барий 3) 4) хлороводородная кислота и водород 1. Гидроксид железа (III) взаимодействует с … 2. При нагревание будут разлагаться оба соединения пары… 3. Гидроксид цезия будет реагировать со всеми веществами ряда …
23 А14. Химические свойства кислот А14. С каждым из двух веществ, формулы которых BaCl 2 и Cu(OH) 2, будет взаимодействовать 1) соляная кислота 2) кремниевая кислота 3) азотная кислота 4) фосфорная кислота А14. Кислоту H 2 SO 3 при взаимодействии с водой образует соединения, формула которого … При взаимодействии амфотерного оксида с кислотой образуются … соль + вода и т.д.
24 А15. Химические свойства средних солей А15. С раствором нитратом меди (II) может взаимодействовать 1) цинк 2) гидроксид железа (III) 3) оксид углерода (IV) 4) Углерод 1. В левой части уравнения химической реакции … следует написать … 2. Сульфат алюминия взаимодействует со всеми веществами в паре … 3. Неправильно составлена формула соли …
25 А16. Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах (метаноле, этаноле, глицерин, уксусной и стеариновой кислотах) 1. Число связей в молекуле равно … 2. Метан можно получить по реакции … 3. Этилен получают в результате реакции … 4. Этанол взаимодействует … 5. Ацетилен имеет … сигма и …. пи связей …
26 А17* Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов A17 Какой рисунок показывает правильное нагревание жидкости в пробирке? …. A17 На каком рисунке указан прибор для получения водорода … A17 Для хранения в домашних условиях легковоспламеняющуюся жидкость лучше использовать …(толстостенный сосуд с притертой стеклянной пробкой, закрытой колпачком)
27 А18* Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикатора. Качественные реакции на ряд ионов. Качественные реакции на газообразные вещества. Получение газообразных веществ. A18 Ученик обнаружил на кухне две одинаковые банки. В одной из них находится поваренная соль (NaCl), а в другой питьевая сода (NaНCO 3 ). Каким из предложенных способов ему следует воспользоваться, чтобы распознать содержимое банок? 1) исследовать запахи веществ 2) растворить вещества в воде 3) добавить в вещества раствор уксусной кислоты 4) добавить в вещества раствор иода
28 А19. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе А19. Массовая доля кислорода в силикате магния равна 1) 16% 2) 24% 3) 36% 4) 48%
29 В1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов В1. В ряду химических элементов Na - Mg - Al: 1)уменьшаются заряды ядер атомов 2)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 3)уменьшается электроотрицательность 4)уменьшается радиус атомов 5)усиливаются металлические свойства Ответ: ________________. (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)
30 В2. Химические свойства простых веществ и оксидов B2 С оксидом цинка могут взаимодействовать: 1) серная кислота 2) хлорид меди (II) 3) гидроксид железа (III) 4) медь 5) оксид натрия
31 В3. Химические свойства кислот, оснований и солей (средних) В3. С сульфатом меди (II) реагируют: 1) соляная кислота 2) водород 3) свинец 4) гидроксид бария 5) оксид кремния
32 В4. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель В4. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем? 1)S + O 2 SO 2 2)S + Cа CаS 3)SO 3 + Na 2 O Na 2 SO 4 4)H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O 5)H 2 SO 4 + C SO 2 + CO 2 + H 2 O
33 С1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe 2 O 3 Fe X Fe(OH) 3
34 С2. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. C2. К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка. С2. Для полной нейтрализации 150 г раствора с массовой долей хлороводорода 7,3% потребовалось 200 г раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щелочи в этом растворе. С2. Рассчитайте массу 24,5% раствора серной кислоты, необходимого для полного «растворения» 160 г оксида меди (II).
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.