Происхождение названия Название «фтор» (от греч. φθόρος разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других. - презентация

1 Происхождение названия Название «фтор» (от греч. φθόρος разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского «Fluor» (которое происходит, в свою очередь, от fluere «течь», по свойству соединения фтора, флюорита (CaF 2 ), понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава). История Первое соединение фтора флюорит (плавиковый шпат) CaF 2 описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. Свободный фтор выделил Анри Муассан в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF 2.

2 Получение. Главным источником для производства фтора служит фтористый водород HF, получающийся в основном либо при действии серной кислоты H 2 SO 4 на флюорит CaF 2 (плавиковый шпат, минерал, имеет различные цвета) или криолит Na 3 [AlF 6 ], либо при переработке апатитов и фосфоритов.флюорит CaF 2 В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, Карл Кристе открыл способ чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K 2 MnF 6 и SbF 5 при 150 °C

3 Физические свойства Слабо светло-зеленоватый газ, в малых концентрациях запах напоминает хлор, очень агрессивен и ядовит. Химические свойства Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (редкие исключения фторопласты), и с большинством из них с горением и взрывом. В атмосфере фтора горят даже вода и платина. К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например: XeF 8 => XeF 6 + F 2 MnF 4 => MnF 3 + 1/2 F 2

4 Применение Соединения с фтором применяют в качестве флюсов в металлургии, в медицине (средства для наркоза, кровезаменители), в изготовлении ракетного топлива. Фториды используются для изотопного разделения урана, производства оптических стекол, фторирования (Co F 3, AgF, как диэлектрики, SF 6 ). Искусственный криолит используется для выплавки алюминия.

5 Флюорит, или плавиковый шпат, состоит почти пополам из кальция и фтора. Это минерал, который может иметь любой из известных цветов. Самый часто встречающийся цвет у флюорита – фиолетовый или зелёный всех оттенков. Главным потребителем является химическая промышленность, которая делает из него фтороводородную кислоту, а также металлургия, где флюорит добавляют в руду при выплавке металла. Самый ценный флюорит – оптический. Он бесцветен и идеально прозрачен. Используется при изготовлении уникальных объективов.