ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Здравствуйте, я Ваш инструктор по работе. А это мои помощники: Приветик! Мы задаём вопросы. Очень рекомендуем, для Вашей же пользы, - презентация

1 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

2 Здравствуйте, я Ваш инструктор по работе. А это мои помощники: Приветик! Мы задаём вопросы. Очень рекомендуем, для Вашей же пользы, сначала попытаться самим найти ответ, а затем проверить его, нажав на *****. Вернуться к вопросу можно нажав на стрелку: Приветствую Вас! Я подвожу итоги и подсказываю Вам что должно остаться в Вашей памяти на ближайшие четыре года.

3 СОДЕРЖАНИЕ 1. Повторение Повторение 2. Как составлять уравнения химических реакций Как составлять уравнения химических реакций 3. Советы по расстановке коэффициентов Советы по расстановке коэффициентов 4. Составление уравнений химических реакций по тексту Составление уравнений химических реакций по тексту 5. Расставьте коэффициенты (задания)Расставьте коэффициенты

4 Проверьте себя, готовы ли Вы к изучению нового. Для этого ответьте на следующие вопросы: 1. Что такое химические явления, как иначе они называются?химические явления 2. Что происходит с молекулами, атомами при химических явлениях?молекулами атомами 4. Что означает каждый знак в данной записи 3Р 2 О 5 ? Что можно изменить в ней, а что нельзя и почему?Что означает 5. Как сосчитать число атомов каждого элемента по данной записи 3Р 2 О 5 ?число атомов каждого элемента 6. Что Вы знаете о математических уравнениях? 3. Сформулируйте закон постоянства состава вещества.постоянства состава 7. Сформулируйте закон сохранения массы веществ.сохранения массы

5 Получилось? Тогда можно идти дальше. Если что-то осталось за пределами Ваших знаний – совет: ликвидируйте пробел как можно быстрее. Всё в Ваших руках!!!

6 Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие вещества, называются химическими явлениями. Химические явления называются химическими превращениями или химическими реакциями. Признаки химических реакций: 1. Выделение или поглощение тепла 2. Изменение окраски 3. Появление или изменение запаха 4. Образование или растворение осадка 5. Выделение газа

7 При химических явлениях происходит разрушение молекул исходных веществ и образование новых молекул из тех же атомов, из которых состояли исходные вещества.

8 Закон постоянства состава вещества Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

9 3Р 2 О 5 Знаки химических элементов; показывают какие атомы входят в состав молекулы. Индексы; показывают число атомов каждого элемента в составе молекулы. Изменять нельзя! (состав молекулы постоянен) Коэффициент; показывает число молекул данного вещества. Можно изменить! (количество молекул может быть разным)

10 3Р 2 О 5 - три молекулы сложного вещества, каждая состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода. РР О О О О О РР О О О О О РР О О О О О Всего атомов фосфора: 3*2 = 6; Всего атомов кислорода: 3*5 = 15. Общее число атомов элемента = коэффициент*индекс

11 Метан, сгорая в кислороде, образует углекислый газ и воду. Можно ли сократить запись? Можно ли сделать запись понятной для не знающего русского языка? Так ли это необходимо? Прежде чем идти дальше, попробуйте ответить на поставленные перед Вами вопросы и Вы найдёте смысл в Вашей дальнейшей работе. Эта фраза описывает химическую реакцию – горения. Прочитать её может только умеющий читать по-русски.

12 Давайте подчеркнём в исходной фразе названия веществ. Метан сгорая в кислороде образует углекислый газ и воду. Вместо названий мы можем использовать химические формулы и тогда каждый знающий химию поймёт, о каких веществах идёт речь. метан – СН 4 кислород – О 2 углекислый газ – СО 2 вода – Н 2 О

13 Этого недостаточно. Остались слова, которые тоже требуют замены. Метан, сгорая в кислороде, образует углекислый газ и воду. Язык какой науки Вы бы предложили для использования? Какие знаки этого языка Вы бы отобрали для решения поставленной перед Вами проблемы? *****

14 Язык науки математики сгорая в означает «взаимодействует» – «+» образует означает «получается» – «=» и – это перечисление, веществ может быть и больше двух – «+» Если Вы пришли к другому решению и не согласны с данным предложением, запишите свои мысли и продолжайте работу. Если по окончании работы Ваше мнение не изменится, скажите о нём учителю. Он поможет Вам разобраться.

15 Метан, СН 4 сгорая в + кислороде, О2О2 образует = углекислый газ СО 2 и + воду Н2ОН2О Давайте посмотрим, что у нас получилось? Всё ли мы учли? Проведите вычисления, чтобы проверить, выполняется ли закон сохранения массы веществ! *****

16 СН 4 + О 2 = СО 2 + Н2ОН2О Мr(СН 4 ) = *1 = 16 Mr(О 2 ) = 2*16 = 32 Mr(СО 2 ) = *16 = 44 Mr(Н 2 О ) = 2* = == ***** ? Проверьте, сохраняется ли число атомов каждого химического элемента?

17 Закон сохранения массы веществ: Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате этой реакции.

18 Атомы – мельчайшие химически неделимые частицы вещества. В результате химической реакции атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. каждого Число атомов каждого химического элемента до и после химической реакции остаётся неизменным.

19 СН 4 + О 2 = СО 2 + Н 2 О С – 1! Н – 4!Н – 2?Куда пропали ещё 2? О – 2!О – 3? Где ещё 1? Что делать? Попробуйте предложить решение проблемы. *****

20 КОЭФФИЦИЕНТЫ!!!

21 Ну что ж, займёмся коэффициентами. СН 4 + О 2 = СО 2 + Н 2 О В молекуле метана 4 атома водорода, 22 а в молекуле воды – всего 2, значит должно получиться две молекулы воды. Тогда в двух молекулах воды 2 атома кислорода, да ещё 2 атома кислорода в молекуле углекислого газа, всего 4. В молекуле кислорода 2 атома, а надо 4, значит надо две молекулы кислорода.

22 Метан, сгорая в кислороде, образует углекислый газ и воду. СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н2О2Н2О Полученная нами краткая запись химической реакции называется уравнением химической реакции. Исходная запись: Сокращённая запись:

23 Уравнением химической реакции называют условную запись химической реакции с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков. А почему запись условная? *****

24 Запись отражает только какие вещества вступают в реакцию и какие образуются, но не учитывает как протекает процесс превращения.

25 Подведём итоги…

26 В уравнениях химических реакций формулы веществ, вступающих в реакцию (исходных веществ, реагентов) всегда записываются СЛЕВА СЛЕВА от знака равенства: =СН 4 + 2О 2 Формулы образующихся в результате реакции веществ (продуктов) записываются СПРАВА от знака равенства. СО 2 + 2Н 2 О Менять местами левую и правую части уравнения НЕЛЬЗЯ! А почему? *****

27 ДРУГОГО Если поменять части химического уравнения местами, то мы получим запись ДРУГОГО процесса, протекание которого может оказаться принципиально невозможным

28 Вместо знака равенства иногда используется стрелка: Например, если не расставлены коэффициенты: СН 4 + О 2 СО 2 + Н 2 О СХЕМОЙ Такую запись называют СХЕМОЙ реакции.

29 При написании уравнений химических реакций соблюдайте закон постоянства состава вещества – правильно записывайте формулы веществ!закон постоянства состава

30 При написании уравнений химических реакций соблюдайте закон сохранения массы веществ – правильно расставляйте коэффициенты!закон сохранения массы

31 Дам Вам несколько советов как расставлять коэффициенты: 1. При расстановке коэффициентов помните, что Вашей целью является уравнивание числа атомов каждого каждого элемента справа и слева от знака равенства 2. Уравнивать начинать можно с атомов любого элемента, но лучше с того, атомов которого больше. В данном случае больше атомов водорода – 3 в молекуле NH 3 Дано: N2 N2 + H2 H2 NH 3

32 Значит, чтобы слева было шесть атомов водорода, нужно взять : 2 = 3 молекулы водорода. Ставим коэффициент 3 N 2 + H 2 NH 3 3 Чтобы справа было шесть атомов водорода, надо взять : 3 = 2 молекулы NH 3. Ставим коэффициент 2 2 Для данного уравнения мы закончили расставлять коэффициенты! = 3. Рассуждаем: справа 3 атома водорода,слева 2 атома водорода. Наименьшее общее кратное трёх и двух – шесть шесть.. Смотрим, сколько атомов азота слева? 2! 4. Когда мы поставили коэффициент 2 перед молекулой NH 3, мы изменили число атомов азота справа, их стало 2.

33 Каждое уравнение реакции несёт в себе качественную и количественную информацию о химической реакции. С качественной информацией Вы, наверно, разобрались, на всякий случай убедитесь в правильности своего мнения ***** А что Вы думаете о количественной информации? Сформулируйте своё мнение по данному вопросу используя имеющиеся у Вас знания. Проверьте, правы ли Вы: *****

34 Качественная информация: 1. Какие вещества вступают в химическую реакцию. 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О В реакцию вступают простые вещества: водород и кислород. 2. Какие вещества образуются в результате химической реакции. В результате реакции образуется сложное вещество вода. Вы правильно думали? Запишите возникшие перед Вами вопросы, чтобы задать их учителю.

35 Количественная информация: 1. Коэффициенты в уравнении реакции показывают число частиц каждого вещества, вступающего в реакцию и образующегося в результате неё. 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О В реакцию вступает две молекулы водорода и одна молекула кислорода, в результате образуется две молекулы воды. 2. Уравнение реакции показывает, каким должно быть соотношение частиц реагентов, чтобы вещества прореагировали без остатка (в данном примере: 2:1).

36 SO 2 + O 2 SO 3 CO + O 2 CO 2 K 2 O + H 2 O KOH KClO 3 KCl + O 2 Al + O 2 Al 2 O 3 P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 H 2 S + O 2 H 2 O + S Cr 2 O 3 + H 2 Cr + H 2 O CuO + C Cu + CO 2

37 H 2 S + O 2 H 2 O + SO 2 C 2 H 4 + O 2 CO 2 + H 2 O Mg + H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 Al 2 O 3 + HCl AlCl 3 + H 2 O CaO + H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O Ba(OH) 2 + HCl BaCl 2 + H 2 O KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + H 2 O Al 2 O 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O

38 HI H 2 + I 2 Мg + O 2 MgO Na + S Na 2 S HgO Hg + O 2 Al + S Al 2 S 3 Ag 2 O Ag + O 2 P + Cl 2 PCl 5 Pb + O 2 PbO CH 4 C + H 2 Al + Br 2 AlBr 3 Fe + O 2 Fe 3 O 4 Na + Cl 2 NaCl

39 Расставьте коэффициенты Наипростейшие задания Простейшие задания Простые задания САМИ СЕКУНДЫЧАСЫ Совет: не смотрите ответ, пока не сделаете САМИ. Помните, чтобы научиться делать за СЕКУНДЫ, надо тренироваться ЧАСЫ! - ответ; - ответ с решением

40 SO 2 + O2 O2 SO 3 S слевасправа 11 О 43 нечётноечётное Домножаем на 2, чтобы сделать чётное * =

41 А можно действовать и так: 1. Записываем схему реакции, затем под ней выписываем информацию о количестве атомов каждого химического элемента слева и справа от стрелки NH 3 + O2 O2 NO + H2OH2O слевасправа N H O Два слагаемых, т.к. атомы кислорода входят в состав разных веществ

42 2. Наша цель – уравнять число атомов каждого элемента справа и слева. NH 3 + O 2 NO + H 2 O слевасправа N H O = = ? 3. Начинаем уравнивать атомы водорода. Наименьшее общее кратное трёх и двух – шесть. Домножаем, чтобы было по шесть. * 2* 3 Эти множители являются коэффициентами при веществах, содержащих атомы водорода в уравнении. 23 =

43 4. Поставив коэффициенты, мы изменили число атомов азота и кислорода. 5. Уравняем число атомов азота и запишем все изменения, которые наше действие повлечёт за собой. Теперь займёмся атомами кислорода. NH 3 + O 2 NO + H 2 O слевасправа N H O * 2* 3 23 * 2 * 3 * *

44 6. Слева у нас чётное число атомов кислорода, а справа – нечётное. NH 3 + O 2 NO + H 2 O слевасправа N H O * 2* * 2 * 3 * * * 2 2 * * 2 2 *2 * 2 *2 * Давайте сначала сделаем число атомов кислорода справа чётным. Для этого соответствующее слагаемое домножим на два и запишем все изменения, которые произойдут в результате нашего действия.

45 7. Теперь слева у нас два атома кислорода, а справа – десять. Уравниваем. NH 3 + O 2 NO + H 2 O слевасправа N H O * 2* * 2 * 3 * ** 2 2 *2 * 2 * Вот мы и расставили коэффициенты. = = ?* 5 5 = 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

46 CO + O 2 CO 2 С слевасправа 11 О 32 чётноенечётное Домножаем на 2, чтобы получить чётное * =

47 K 2 O + H 2 O KOH К слевасправа 21 О 21 Н 21 * =

48 KClO 3 KCl + O 2 К слевасправа 11 Cl 11 O 32 * * 3 = Домножаем на 2, чтобы получить чётное нечётноечётное

49 Al + O 2 Al 2 O =

50 HI H 2 + I 2 2 =

51 Мg + O 2 MgO 2 2 =

52 Na + S Na 2 S 2 =

53 HgO Hg + O 2 22 =

54 Al + S Al 2 S 3 23 =

55 Ag 2 O Ag + O 2 24 =

56 P + Cl 2 PCl =

57 Pb + O 2 PbO 22 =

58 CH 4 C + H 2 2 =

59 Al + Br 2 AlBr =

60 Fe + O 2 Fe 3 O 4 23 =

61 Na + Cl 2 NaCl 22 =

62 CuO + C Cu + CO 2 22 =

63 Cr 2 O 3 + H 2 Cr + H 2 O 233 =

64 H 2 S + O 2 H 2 O + S 2 22 =

65 P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO =

66 SO 2 + O 2 SO 3 S слевасправа 11 О 43 нечётноечётное Домножаем на 2, чтобы получить чётное

67 C 2 H 4 + O 2 CO 2 + H 2 O 223 =

68 Al 2 O 3 + HCl AlCl 3 + H 2 O 26 3 =

69 Ba(OH) 2 + HCl BaCl 2 + H 2 O 22 =

70 NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + H 2 O 33 =

71 NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O =

72 H 2 S + O 2 H 2 O + SO 2 слевасправа H S O *2 * 2 * * 3 3 =

73 Mg + H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 слевасправа Mg H PO * 2 2 = * 3 3 = 3 =

74 CaO + H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O справа Ca O H слева * 2 2 PO 4 12* 2= * = =

75 KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O слевасправа K O H SO *2 * 2 * 2= 2 = = =

76 Al 2 O 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O слевасправа Al O H SO 4 1 3* = =

77 Как же составить уравнение реакции? Один из технических способов получения сажи состоит в нагревании оксида углерода(II) под давлением в присутствии катализаторов. Образующийся наряду с сажей газ вызывает помутнение известковой воды. 1. Необходимо внимательно прочитать текст и выделить в нём: а) вещества, участвующие в реакции; б) признаки веществ, не названных явно; в) условия протекания реакций. Один из технических способов получения сажи состоит в нагревании оксида углерода(II) под давлением в присутствии катализаторов. Образующийся наряду с сажей газ вызывает помутнение известковой воды.

78 2. Разделить вещества на реагенты и продукты. реагентыпродукты сажаоксид углерода(II) COC 3. Составить формулы веществ (если не можете сами, необходимо обратиться к учебнику или своим записям). газ, вызывает помутнение известковой воды углекислый газ – оксид углерода(IV) CO 2

79 4. Записать формулы реагентов в левой части уравнения, а формулы продуктов реакции – в правой. Расставить коэффициенты. COCCO = 5. Над знаком равенства сокращённо записать условия протекания реакции (в данной работе Вы можете этого не делать).