Бериллий Выполнил: Галкин. М 11 А. Бериллий Строение элемента Физические свойства Химические свойства Способы получения Применение Интересные факты Опыты. - презентация

1 Бериллий Выполнил: Галкин. М 11А

2 Бериллий Строение элемента Физические свойства Химические свойства Способы получения Применение Интересные факты Опыты

3 Строение элемента В природе встречается только один стабильный нуклид Be Атомный радиус 0,113 нм В соединениях проявляет только степень окисления +2 Электроотрицательность 1,5Химическая формула – Be Щелочноземельный металл

4 Распределение по уровням

5 Кристаллическая решётка Вид связи и кристаллическая решетка. Связь - металлическая Металлическая связь - химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решетку, с электронным газов из валентных электронов.

6 Физические свойства Легкий светло-серый металл. Высокая теплоемкость и теплопроводность. Низкое электросопротивление Хрупкий металл, плотность 1847,7 кг/м 3 Tкип=2470С и Tпл=1285С

7 Химические свойства Химические свойства: Амфотерный гидроксид, оксид и гидрооксид бериллия реагируют со щелочами с образованием солей: Бериллий плохо вступает в реакции. Если поджечь порошок бериллия, он будет гореть ярким пламенем.

8 Основные реакции Взаимодействует с серной кислотой: Ве + 2Н2SO4(к) = BeSO4 + 2H2O + SO2 Ве + Н2SO4(р) = BeSO4 + H2 Взаимодействует с азотной кислотой: Ве + 4НNO3(к) = Be(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Be + 8HNO3(р) = 3Be(NO3)2 + 4H2O + 2NO

9 Основные реакции 2Ве + ЗН 2 O = ВеО + Ве(ОН) 2 + 2Н 2 (кипение) Ве + 2НСl (разбавленный) = ВеСl 2 + Н 2 3Ве + 8НNO 3 (разбавленный, горячий) = 3Ве(NO 3 ) 2 + 2NO + 4Н 2 O Ве + 2NaОН (концентрированный) + 2Н 2 O = Na 2 [Ве(ОН) 4 ] + Н 2 Ве + 2NaОН = Na 2 ВеO 2 + Н 2 ( °С) 2Ве + O 2 = 2ВеО (900 °С, сгорание на воздухе) Ве + Е 2 = ВеЕ 2 (комнатная температура, Е = F; 250°С, Е = Сl; 480°С, Е = Вг, I)

10 Основные реакции Ве + S = ВеS (1150 °С) ЗВе + N 2 = Ве 3 N 2 ( °С) 2Ве + С (графит) = Ве 2 С ( °С, в вакууме) Ве + 4HF (концентрированный) = Н 2 [ВеF 4 ] + Н 2 Ве + 2Н 2 O + 4NH 4 F (концентрированный) = (NН 4 ) 2 [ВеF 4 ] + H 2 + 2(NH 3 Н 2 O) 3Ве + 2NH 3 = Ве 3 N 2 + ЗН 2 ( °С) Ве + С 2 Н 2 = ВеС 2 + Н 2 ( °С) Ве + MO = ВеO + M (1075 °С, М = Мg; 270 °С, М = Ва) Ве + 4С 2 Н 5 ОН + 2КОН (горячий) = К 2 [Ве(С 2 Н 5 O) 4 )] + Н 2 + 2Н 2 O

11 Нахождение в природе Бериллий относится к редким элементам, его содержание в земной коре 2,6·10 –4 % по массе. В морской воде содержится до 6· мг/л бериллия. Основные природные минералы, со держащие бериллий: берилл Be 3 Al 2 (SiO 3 ) 6, фенакит Be 2 SiO 4, бертрандит Be 4 Si 2 O 8 ·H 2 O и кельвин (Mn,Fe,Zn) 4 [BeSiO 4 ] 3 S.

12 Способы получения В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид бериллия: BeCl2 + 2К Be + КCl. В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием: BeF2 + Mg = MgF2 + Be. Либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

13 Применение В рентгенотехнике. В ядерной энергетике, как замедлитель нейтронов. В лазерной технике для изготовления излучателей. В аэрокосмической технике, при изготовлении тепловых экранов как огнеупорный материал.

14 Интересные факты Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичный. Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания бериллиозу. Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глицинием. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл российский химик И. В. Авдеев. Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.

15 Опыты

16 Реакции из опытов Реакция бериллия со щёлочью (гидрооксидом натрия): Be + 2 NaOH+ 2H2O => Na2[Be(OH)4] + H2 Реакция бериллия с соляной кислотой: Be + 2HCL => BeCL2 + H2

17 Конец