Фтор История открытия галогенов Хлор Бром Йод Астат. - презентация

1

2 Фтор История открытия галогенов Хлор Бром Йод Астат

3 В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. История открытия фтора Анри Муассан (1852 – 1907)

4 В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто- зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786)

5 В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). История открытия брома Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

6 В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). История открытия йода Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

7 В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами. В годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. История открытия астата

8 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Li Литий 3 6,939 Периоды Ряды K Калий Na Натрий 11 22,9898 Cu Медь В Бор Ne Неон ,18 Be Вериллий 4 9,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро Ra Радий 88 [226] La Лантан Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород N Азот Ge Германий C Углерод 6 12,011 F фтор Br Бром H Водород Se Селен I Иод Cl Хлор ,453 As Мышьяк He Гелий 2 4,003 Ar Аргон ,948 Xe Ксенон ,3 Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур Fe Железо Mg Магний ,312 S Сера ,064 P Фосфор ,9738 Si Кремний ,086 Ti Титан Mo Молибден TсTс Технеций V Ванадий Cr Хром Mn Марганец SсSс Скандий Ga Галлий Re Рений Rh Родий Ir Иридий Ru Рутений Os Осмий Pt Платина Pd Палладий At Астат Rn Радон 8686 [222] Mt Мейтнерий 109 [266 ] Hs Хассий 108 [265 ] Ba Барий Sr Стронций Rb Рубидий In Индий Cs Цезий Fr Франций 87 [223] 9 8 Zn Цинк W Вольфрам Po Полоний Zr Цирконий Nb Ниобий Ta Тантал Cd Кадмий Sb Сурьма Hf Гафний Sn Олово Pb Свинец Bi Висмут Co Кобальт Ni Никель Y Иттрий Au Золото Tl Таллий Hg Ртуть Ac Актиний Bh Борий 107 [262] Sg Сиборгий 106 [263] Db Дубний 105 [262] Rf Резерфордий 104 [261] Галогены

9 Химические свойства 45 F 2 - наиболее реакционноспособен, реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F 2 H 2 + F 2 Mo + F 2 Xe + F 2 Со сложными веществами: H 2 O + F 2 KCl + F 2 KBr + F 2 KI + F 2

10 Химические свойства 45 F 2 - наиболее реакционноспособен, реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F 2 2NaF H 2 + F 2 2HF Mo + 3F 2 MoF 6 Xe + 2F 2 XeF 4 Со сложными веществами: 2H 2 O + F 2 4HF + O 2 2KCl + F 2 Cl 2 + 2NaF 2KBr + F 2 Br 2 + 2КF 2KI + F 2 I 2 + 2КF

11 Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O 2, N 2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl 2 H 2 + Cl 2 Cu + Cl 2 P + Cl 2 Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 NaOH + Cl 2 KBr + Cl 2 KI + Cl 2 Горение железа в хлоре

12 Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O 2, N 2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 H 2 + Cl 2 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl 2 Cu Cl 2 2P + 5Cl 2 2PCl 5 ( tº, в изб. Сl 2 ) Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl 2 NaOCl + NaCl + H 2 O жавелевая вода 2KBr + Cl 2 Br 2 + 2КCl 2KI + Cl 2 I 2 + 2КCl

13 Химические свойства Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br 2 H 2 + Br 2 Cu + Br 2 P + Br 2 Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O KI + Br 2

14 Химические свойства Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br 2 2AlBr 3 H 2 + Br 2 2HCl Cu + Br 2 Cu Br 2 2P + 5Br 2 2PBr 5 Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br 2 I 2 + 2КCl

15 Химические свойства I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 H 2 + I 2 Al + I 2 P + Br 2 Со сложными веществами: I 2 + H 2 O I 2 + р-р крахмала Действие крахмала на йод

16 Химические свойства I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 HgI 2 H 2 + I 2 2HCl (tº) 2Al + 3I 2 2AlI 3 2P + 3Br 2 2PI 3 Со сложными веществами: I 2 + H 2 O HI + HIO I 2 + р-р крахмала темно-синее окрашивание

17 F Кости, зубы СlСl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ

18 Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

19 Применение хлора О тбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

20 Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину

21 Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы

22 Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор -, в воде, так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор -, раствор хлора в воде практически бесцветен -. Бром -. Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на, но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые. черно-фиолетовые кристаллы не растворимсветло-желтый газ хлорная вода желто-зеленый газ бурая жидкость йод резким отравления

23 Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты Na + Cl 2 = NaCl S + F 2 = SF 6 Fe + Br 2 = FeBr 3 P + Cl 2 = PCl 5 NaI + Cl 2 = NaCl + I 2 F 2 + H 2 O = HF + O 2 NaBr + Cl 2 = NaCl + Br 2 KOH + Cl 2 = KCl + KClO 3 + H 2 O

24 Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций Xe + 2F 2 = H 2 + F 2 = 2Au + 3Cl 2 = 2NaCl + 2H 2 O = 2NaI + Cl 2 = 2H 2 O + 2F 2 =2NaOH + H 2 +Cl 2 2NaCl + I 2 XeF 4 4 HF + O 2 2HF 2AuCl 3

25 « Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр «Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр «Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008г, стр BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD Использованная литература, интернет-ресурсы